1、課題3 金屬資源的利用和保護,目標導(dǎo)航： 1、知道鐵礦石中將鐵還原出來的方法，會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。 2、通過實驗探究鐵制品銹蝕的條件，討論防止金屬銹蝕的方法，理解化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。 3、認識廢舊金屬回收對金屬資源保護的重要性，知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，樹立保護金屬資源和環(huán)境保護意識。,人類生活離不開金屬,金屬元素在自然界中的存在,金屬元素在自然界中分布很廣，極少數(shù)不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在；,金屬元素在地殼中的含量,資料,黃鐵礦FeS2,菱鐵礦 FeCO3,鋁士礦,礦石:工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫礦石。,赤銅礦 Cu2O,孔雀石 Cu

2、2(OH)2CO3,鐵的冶煉,現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。 點燃尾氣有藍色火焰,一氧化碳還原氧化鐵,(實驗室),相關(guān)的化學(xué)方程式：,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,2CO + O2 2CO2,點燃,高溫,一.鐵的冶煉,實驗步驟： 1、檢查裝置的氣密性； 2、將適量的氧化鐵放入玻璃管，并按圖固定裝置； 3、點燃裝置最右邊的酒精燈并通入一氧化碳； 4、待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱； 5、當玻璃管內(nèi)的紅色粉未變?yōu)楹谏珪r，停止加熱； 6、待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通入一氧化碳氣體，最后 熄滅裝置最

3、右邊的酒精燈。,1、原料：,2、原理：,在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來,石灰石、鐵礦石 焦炭、空氣,3、設(shè)備：高爐,化學(xué)方程式：,70%,48.27%,46.67%,72.41%,含鐵量,一.鐵的冶煉,（工業(yè)上）,鐵礦石,焦炭,熱空氣,爐渣出口,生鐵出口,石灰石,高爐煉鐵圖：,有關(guān)雜質(zhì)問題的計算,例 1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出純鐵的質(zhì)量是多少？,解：氧化鐵的質(zhì)量： 1000t 80% =800t,設(shè)：理論上可煉出鐵的質(zhì)量為X Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 2X56 800t X,高溫,答：1000t可煉出生鐵為583t

4、。,變式： 1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量是多少？,解：氧化鐵的質(zhì)量： 1000t 80% =800t,設(shè)：理論上可煉出鐵的質(zhì)量為X. Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 2X56 800t X,高溫,折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t96%=583t,答：1000t可煉出生鐵為583t。,練習(xí)： 要煉出含雜質(zhì)3%的生鐵2000噸，需要含四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)為90%的磁鐵礦石多少？,解：鐵的質(zhì)量： 2000t(1-3%) =1940t,折合為磁鐵礦石的質(zhì)量為2679t90%=2977t,答：磁鐵礦石的質(zhì)量為2977t。,1、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算時，不論反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物的質(zhì)量。,有點暈， 梳理一下,2、原料中一般都含有雜質(zhì)，要將不純物質(zhì)的質(zhì)量折算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量。,3、若已知物不純，先求出其中純物質(zhì)的質(zhì)量： 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =不純物質(zhì)的質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)),4、若待求物不純，需先依化學(xué)方程式計算出待求物中 純物質(zhì)的質(zhì)量。 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),練習(xí),我國鐵礦石資源比較豐富，2000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達1.27億噸，成為