1、共價(jià)鍵,離子鍵的定義？ 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,練習(xí)：,1、下列電子式中正確的是（ ）,D,2、下列電子式中正確的是（ ）,C,練習(xí)：,3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A.10與12 B.8與17 C. 19與17 D.6與14,練習(xí)：,C,4、請(qǐng)根據(jù)離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離子化合物？,NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2,練習(xí)：,答案：NaCl MgO CaF2,H 和 原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為

2、什么？,HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,思考：,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,e,e,e,e,e,e,e,e,2、成鍵粒子：原子,3、成鍵的原因：不易得失電子，形成公用電子對(duì),一、共價(jià)鍵的概念,1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈 的相互作用,非金屬單質(zhì)、共價(jià)

3、化合物,4、存在：,5、共價(jià)鍵的形成條件：,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如HCl，H2等,討論：只有非金屬之間才能形成共價(jià)鍵？,某些含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價(jià)鍵，如NH4Cl，NaOH等,非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3，BeCl2等。,二、物質(zhì)分子的幾種表示方法(共價(jià)鍵不同的表示方法),一對(duì)共用電子對(duì),兩對(duì)共用電子對(duì),三對(duì)共用電子對(duì),1、電子式寫法：,.相同原子不能合并在一起 .沒有形成離子,不標(biāo)括號(hào) 和電荷 .原子最外層電子一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù),思考：如何確定共價(jià)分子中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)？,用一條短線來表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)

4、 省略其余的電子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,2、結(jié)構(gòu)式：,NH3,CH4,CO2,折線型,直線型,H2O,三角錐型,正四面體,3、球棍模型,4、比例模型,折線型,H2O,NH3,三角錐型,折線型,H2O,H-Cl,Cl-Cl,1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合； 在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示 氫氧化鈉。,2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子 O2 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。,共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì)),注意事項(xiàng)：不用弧線箭頭表示電子的偏移； 右邊相同的原子不能合并在一起； 沒有形成離子,H

5、Cl,H2O,F2,+,+,有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)：,碳原子最外層有_個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成_個(gè)_鍵。,4,四,共價(jià),單鍵(CC),雙鍵(C=C),三鍵(CC),碳鏈,碳環(huán),1、碳原子的特點(diǎn),2、碳原子之間的結(jié)合方式,碳原子間的連接方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。,成鍵 微粒,成鍵元素,電子式,原 子,陰、陽離子,共用電子對(duì),靜電作用,金屬+非元素和銨鹽 （AlCl3和BeCl2除外）,成鍵本質(zhì),非+非元素和AlCl3與BeCl2 （銨鹽除外）,例如：,例如：,共價(jià)鍵和離子鍵的比較,離 子 鍵,共 價(jià) 鍵,下列說法是否正確？并舉例說明,1、離子化合物中可能含有共價(jià)

6、鍵。,2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。,3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。,4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。,化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系,1.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。,2.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。,1、離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。,共價(jià)化合物與離子化合物的區(qū)別：,2、共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。,判斷下列化合物的類型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 離子化合物 共價(jià)化合物 含共價(jià)鍵的離子化合物,練習(xí)：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3

7、,CO2,下列選項(xiàng)中能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是 （ ） A.氯化氫易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C.氯化氫溶于水發(fā)生電離 D.氯化氫不易分解,B,分子間作用力和氫鍵,2、冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？,3、冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？,4、為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？,1、用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,一、分子間作用力,（1）存在：分子間,概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。,（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱,原子、離子,分子,微弱作用,分子間作用

8、力與化學(xué)鍵的比較,強(qiáng)烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,HCl固體,液態(tài)HCl,HCl氣體,吸收能量,吸收能量,克服分子間作用力,分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低,（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）,分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。,結(jié)論,練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升華 C 、 H2O電解 D、 燒堿熔化,練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低 HCl HBr HI,CH4 SiH4 GeH4 SnH4,NH3 PH3 AsH3 SbH

9、3,H2O H2S H2Se H2Te,HF HCl HBr HI,沸點(diǎn)如何變化？,二、氫鍵,1.定義： 原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（N、O、F）的原子與H核之間的靜電吸引作用。,2.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵,3.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng),4.氫鍵的表示方法:XHY,X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。,氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O）。,(3)解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。,(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）,概念比較,直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用,某些物

10、質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子的靜電吸引作用,物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力,分子內(nèi)或某些晶體中,分子間 （分子內(nèi)),分子間,化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力,主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),1.下列化合物分子中只有離子鍵的是：( ) A.BaCl2B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4,A,2.下列屬于共價(jià)化合物的是（ ） A.Cl2.P2O5 .CaF2.KOH,B,3.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） .NaOH B.CaCl2 C.H2O D.H2,AC,4.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 ( ) A.碘升華 B.干冰汽化 C.HCl氣體溶于水 D.酒精溶于水 5.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是( ) A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵,C,AD,6.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ） A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化鈉和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨氣化