1、第二節(jié) 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,(3),三、化學(xué)方程式表示的意義,光榮中學(xué) : 何文君,復(fù)習(xí)回憶,化學(xué)方程式,定義,書寫的原則,書寫的步驟,讀法,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,（1）以客觀事實(shí)為依據(jù) （2）符合質(zhì)量守恒定律,簡稱為：“寫” “配” “注”,（1）物質(zhì)讀法 （2）粒子讀法 （3）數(shù)量讀法,舉個(gè)例子說明吧,例如： H2 + Cl2 = 2 HCl,點(diǎn)燃,相對(duì)分子質(zhì)量,21,235.5,2（1+35.5）,氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫,一分子的氫氣在一分子氯氣中充分燃燒，生成兩分子的氯化氫,每2份質(zhì)量的氫氣和71份質(zhì)量的氯氣充分反應(yīng)生成73份質(zhì)量的氯化氫,再舉一個(gè)例子看看誰可以回答說明？

2、,例如： 2 CO + O2 2CO2,一氧化碳在氧氣中充分燃燒生成了二氧化碳,兩分子的一氧化碳和一分子的氧氣充分反應(yīng)生成兩分子的二氧化碳分子,每56份質(zhì)量的一氧化碳跟32份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)生成88份質(zhì)量二氧化碳,化學(xué)方程式表示的意義,閱讀P100的聯(lián)想與啟示,我知道化學(xué)方程式表示什么意義了,化學(xué)方程式表示哪些化學(xué)意義？ 化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達(dá)形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義 (1)“質(zhì)”的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。 (2)“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)?/p>

3、反應(yīng)時(shí)的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。,做些練習(xí)鞏固一下,天然氣的主要成分是甲烷（CH4），燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出它表示的意義。,練習(xí),CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O,點(diǎn)燃,表示甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水。 表示一分子甲烷和兩分子的二氧化碳反應(yīng)生成一分子二氧化碳和兩分子水。 16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣充分燃燒生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。,化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同？,(1)化學(xué)方程式中的加號(hào)“+”和等號(hào)“=”有特定的化學(xué)意義；,反

4、應(yīng)物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“+”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“和”。,(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)“=”左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫或移項(xiàng)。,“=”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。,化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同？,1、關(guān)于化學(xué)方程式。 （ ）,其讀法正確的是 A、磷加氧氣等于五氧化二磷 B、在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷與5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷

5、 C、在點(diǎn)燃條件下，磷跟氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷分子 D、在點(diǎn)燃條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,D,練習(xí),練習(xí),2、你認(rèn)為下列哪種說法正確？,表示,氯酸鉀等于氯化鉀加氧氣； 參加反應(yīng)的物質(zhì)是氯酸鉀，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是氯化鉀和氧氣； 在二氧比錳的催化作用下，經(jīng)過加熱，每122.5 g的氯酸鉀分解后可以生成74.5 g氯化鉀和48 g氧氣。 2個(gè)體積氯酸鉀加熱分解后可以得到2個(gè)體積氯化鉀和3個(gè)體積氧氣,答：兩種說法正確。,我還有問題： 為什么“”有時(shí)候用，有時(shí)候不用呢？,化學(xué)方程式中“”和“”的用法,一、表示氣體產(chǎn)物 1凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化

6、學(xué)式后邊用“”符號(hào)標(biāo)出。如：,那什么情況下不使用這些箭頭呢？,2一般如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“”表示。如：,反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“”表示。,什么情況使用“”什么時(shí)候不使用呢？,二、表示不溶性固體生成物 1反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”表示。如： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,2、反應(yīng)物中的不溶性固體，也一律不用“”表示。,我還有問題：我們學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律有什么應(yīng)用呢？,淺談質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應(yīng)用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應(yīng)用。,（一）微

7、觀涵義的應(yīng)用 微觀涵義是指課本對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋。“三不變”即反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 例題1Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為： AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2 分析根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。,（二）宏觀意義的應(yīng)用 宏觀涵義一般是指有關(guān)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量的計(jì)算。 例題2加熱銅和氧化銅的混合粉末10 g與足量氫氣充分反應(yīng)，得到8.4 g銅，原混合物中含銅多少克？ 解析：該反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等。若設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x，則含氧化銅為10 gx，所以x+(10 gx)(6480)=8.4，得x=2 g,小結(jié),1、化學(xué)方程式表示的意義 2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的求算 3、化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)