1、第九單元溶液,考點一 溶液的組成與性質(zhì) 1定義：指一種或幾種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里，形成 的 _、 _ 的 _ 。 2溶液的組成：被溶解的物質(zhì)叫 _ ；能溶解其他物質(zhì) 的物質(zhì)叫 _ 。,均一,穩(wěn)定,混合物,溶質(zhì),溶劑,一般情況下，固體、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體 為溶質(zhì)；兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑；兩種液體混 合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑(如98%的濃硫酸)。 3溶液的特點： _。,均一性、穩(wěn)定性,(1)溶液不一定是無色的。 (2)溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體。 (3)一種溶液中可以含有一種或多種溶質(zhì)，但只能有 一種溶劑。 (4)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、

2、酒精等。,4物質(zhì)的溶解通常伴隨著 _ 的變化。 幾種常見物質(zhì)在水中溶解的溫度變化,能量,升高,升高,升高,不變,降低,常見物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化與物質(zhì)變化 講：氫氧化鈉固體溶于水、濃硫酸稀釋都會釋放熱量，使 溶液的溫度升高，發(fā)生物理變化；生石灰與水混合也會放 出大量的熱，發(fā)生的是化學(xué)變化。 練：鏈接“聚焦東營”P59T4,5乳化現(xiàn)象 洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)可以使食用油以 _的形態(tài) 分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn) 象稱為乳化現(xiàn)象。,細(xì)小液滴,用汽油去除油污與用洗滌劑去除油污的不同 講：利用汽油和洗滌劑均能除去油污，但二者除去油污的 原理不同。汽油去除油污時形成溶液，利用的是

3、溶解原理， 而洗滌劑去除油污是把油污分散成細(xì)小的液滴隨著水漂走， 利用的是洗滌劑的乳化作用。 練：鏈接“聚焦東營”P59T5,考點二 飽和溶液與不飽和溶液 1飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù),2結(jié)晶 (1)定義：溶質(zhì)從溶液中以 _ 的形式析出的過程。 (2)常用方法 蒸發(fā)溶劑法，適用于溶解度受溫度影響 _ 的物質(zhì)。 冷卻熱飽和溶液法，適用于溶解度受溫度影響 _ 的 物質(zhì)。,晶體,不大,較大,飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法與溫度的關(guān)系 講：在中考中，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，一般與 溶解度曲線結(jié)合，進(jìn)行綜合考查。此考點常觸雷的地方是轉(zhuǎn) 化方法不結(jié)合物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢，盲目選擇轉(zhuǎn)化

4、 方法。如，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶液轉(zhuǎn) 化為不飽和溶液，方法是增加溶劑、升高溫度；反之， 則是降低溫度、增加溶質(zhì)、減少溶劑。而溶解度隨,溫度升高而減小的物質(zhì)，其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液， 方法是降低溫度、增加溶劑；反之，則是升高溫度、增加 溶質(zhì)、減少溶劑。 練：鏈接“聚焦東營”P60T10,考點三 溶解度與溶解度曲線 1固體物質(zhì)的溶解度 (1)定義：通常所說的溶解度是指在 _下，某種 固體物質(zhì)在 _溶劑(通常為水)里達(dá)到 _ 時 所能溶解的 _。,一定溫度,100 g,飽和狀態(tài),固體物質(zhì)的質(zhì)量,(2)“20 時，NaCl的溶解度為36 g”的含義 20 時，在 _g水里完全溶解

5、36 g NaCl固體，恰 好達(dá)到飽和狀態(tài)； 20 時，在100 g水里最多溶解 _g NaCl固體； 20 時，在136 g NaCl飽和溶液中含有 _g水， _ g NaCl。,100,36,100,36,(3)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素 內(nèi)部因素： _ 和 _ 本身的性質(zhì)； 外部因素：溫度。 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 _ ； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而不變，如_ ； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 _ 。,溶質(zhì),溶劑,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,(4)下面舉例說明溶解度曲線的應(yīng)用。 圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線， 試回答

6、：,t1 時，a、b、c溶解度大小的順序_。 M點表示在t3 時，a溶液是 _溶液；b溶液是 _溶液；c溶液是 _溶液。 N點表示在t2 時， _。 在t3 時，a、b、c分別在50 g水里達(dá)到飽和，冷卻到 t1 ，析出晶體最多的是 _。,是 bca,不飽和,飽和,飽和,a、b的溶解度相同,a,從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是 _； 要從c溶液中提取c最好采用的方法是 _ 。 為了從混有少量c物質(zhì)的a物質(zhì)的溶液中提取純凈的a， 可采用的方法是 _。,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻熱飽和溶液,根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系選擇提純方法 講：在中考中，經(jīng)?？疾橐罁?jù)物質(zhì)溶解度曲線選擇物質(zhì)提純的 方法，易

7、觸雷的地方是不能正確選擇冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā) 結(jié)晶兩種提純方法。如甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大， 乙物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響不大，則甲中含有少量的 乙，應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)的方法；乙中含有少 量的甲，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法。 練：鏈接“聚焦東營”P60T10,(5)溶解度與溶解性的關(guān)系,易溶,可溶,微溶,難溶或不溶,2.氣體溶解度 (1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa、一定溫度時，氣體溶解在 _水中達(dá)到 _時的氣體體積。 (2)影響因素 內(nèi)因： _的性質(zhì)。 外因：溫度和壓強(qiáng)。溶解度隨溫度的升高而 _ ， 隨壓強(qiáng)的增大而 _。,1體積,飽和狀態(tài),溶質(zhì)和溶劑,減小,增大,考點四 溶

8、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 _與 _的比值。 2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 100% 溶液的質(zhì)量 _ 的質(zhì)量 _ 的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì),溶劑,白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量，是體積分 數(shù)，而不是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,誤認(rèn)為蒸發(fā)溶劑會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 講：中考中，依據(jù)溶解度判斷改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的措施，考 生觸雷之處是認(rèn)為蒸發(fā)溶劑就會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 這里需要注意的是，若不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，則溶劑減 少，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大；若飽和溶液恒溫蒸 發(fā)溶劑，溶劑減少，溶質(zhì)會析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)不變。,若蒸發(fā)時溫度升高，還要考慮物質(zhì)的溶解度受溫度影響的 變化情況

9、。 練：鏈接“排雷練版”P32T10,考點五 溶液的配制 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制 (1)實驗裝置,(2)配制方法與步驟,燒杯,托盤天平,量筒,量筒,玻璃棒,玻璃棒,考點一 溶液的組成與性質(zhì) (5年1考) 1溶液的形成及特點 2溶解過程中能量變化 3乳化與溶解的區(qū)別與應(yīng)用,1.(2017海南中考)下列物質(zhì)與水混合后，不能形成 溶液的是( ) A味精 B蔗糖 C小蘇打 D花生油,D,2(2017青島中考)下列有關(guān)溶液的說法中，錯誤 的是( ) A外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來 B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 保持靜止不動

10、，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化,C,3(2016云南中考)下列溶液中，溶劑不是水的是( ) A蔗糖溶液 B生理鹽水 C碘的酒精溶液 D稀鹽酸,C,4(原創(chuàng))在盛有水的燒杯中加入以下物質(zhì)，形成溶液的過 程中，溫度均上升，屬于化學(xué)變化的是( ) A濃硫酸 B生石灰 C氫氧化鈉 D熟石灰,B,5(2017青島市北一模)日常生活中除去油污的方法很 多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是( ) A修車工用汽油洗去手上的油污 B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污,A,考點二 飽和溶液與不飽和溶液 (5年3考) 1飽和溶液與不飽和溶液

11、的轉(zhuǎn)化 2飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分,6.(2017濱州無棣一模)下列有關(guān)飽和溶液的說法中， 正確的是( ) A降溫時，飽和溶液可能不析出晶體 B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 C飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 增大,A,7(2017襄陽二模)要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停?具體操作有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度； 加水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是( ) A B C D,D,考點三 溶解度與溶解度曲線 (5年5考) 1判斷溶解度曲線上某一點的意義或某一溫度下溶解度大小 2依據(jù)溶解度曲線判斷飽和溶液與不飽和溶液

12、相互轉(zhuǎn)化的方法 3依據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)結(jié)晶或分離的方法 4依據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,8.如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： (1)P點的含義是 。 (2)t2時，將50 g a物質(zhì)放入 50 g水中充分溶解得到溶液 的質(zhì)量為 g。,(3)將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_ 。 (4)t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中 (如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的 溶液變渾濁，原因是 。,【思路分析】 (1)兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶 解度相等。(2)根據(jù)溶解度計算出

13、一定質(zhì)量溶劑中最多溶解的 溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)題中所給溶質(zhì)的質(zhì)量分析得出實際溶解的 溶質(zhì)質(zhì)量。(3)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的降低而減??；溶解度隨溫度的升 高而減小的物質(zhì)，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的降低 而不變。(4)氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高。,【答案】 (1)t1時，a與c物質(zhì)的溶解度相同(2)75 (3)bac(4)NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度 的升高而減小，溫度升高，有晶體c析出,9(2017東營中考)我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源。 請思考下列問題： (1)已知東營鹽場測得：海水中含NaCl約為3.5%；在海 邊打深井，井水中

14、含NaCl約為8%，曬鹽最好用 _(填序號) 作原料。,(2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是 _ 。 A利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽 B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小 (3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有 的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料，它們 的溶解度曲線如圖所示。,A,60 時，將50 g硫酸鎂加入到100 g水中，充分?jǐn)嚢瑁?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _，若使其形成飽和溶液， 可采取的措施有 _； A增加溶質(zhì) B蒸發(fā)溶劑 C升高溫度 D降低溫度,ABCD,33.3%,對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法 正確的是 _

15、。 A三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì) B20 時，向40 g KCl固體和40 g MgCl2固體中分別加 入100 g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài) C60 時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等,AC,10(2015東營中考)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答： (1)P點的含義 _。 (2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液， 可采用的方法有 _ (寫出一種)，當(dāng)甲中含有少量乙時， 可采用 _的方法提純甲。,30時，甲的溶解度是60g,增加溶質(zhì)(合理即可),降溫結(jié)晶,(3)30時，將40 g甲物質(zhì)放入盛有50 g水的燒杯中，所得 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50

16、 (不考慮蒸發(fā))，溶液中變化的是 _(填序號)。 a溶劑的質(zhì)量b溶液的質(zhì)量c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (4)從圖中還可獲得的信息是 _ (答出一條)。,37.5%,bc,t時，甲和乙的溶解度相等,考點四 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5年4考) 11(2017日照中考)為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量， 取25 g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體 質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知雜質(zhì)不參與 反應(yīng)，也不溶于水),請計算： (1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (2)25 g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【思路分析】 (1)貝殼中含有碳酸鈣和雜質(zhì)，其中碳酸鈣固 體與稀鹽

17、酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶于水 形成溶液，而雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水，則充分反應(yīng)后 剩余固體的質(zhì)量即為貝殼中雜志的質(zhì)量，進(jìn)而可求得碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)要求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要分別 求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式 中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求得，溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前所有,物質(zhì)的總質(zhì)量(不包含不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量)減去生成氣體 或沉淀的質(zhì)量。 【答案】 (1)80%,(2)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 11144 20 g x y,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%20% 答：25 g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,12(2017東營校級二模節(jié)選)鋁合金的生產(chǎn)與銷售是某市 一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 探究小組進(jìn)行了如下實驗：,(1)該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。 (2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果保留到0.1%) 解：設(shè)300 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 294 6 x 2 g x98 g,90%,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量