1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),分布特性 除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在； 自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉。,一、金屬的通性,金礦石,金屬使用的早晚與金屬活動性關(guān)系,一、金屬的通性,物理通性 除汞是液體外，其他在常溫下是固體； 除金，銅等少數(shù)具有特殊顏色外，其余為銀白色； 密度，熔點，硬度差異大； 不透明，具有較好延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。,化學(xué)通性 化合態(tài)金屬元素只有正化合價； 金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性； 易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物； 活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣； 與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)。,思考與交流,鋁絲與CuSO4溶液反應(yīng)形成銅樹

2、鎂條燃燒 銅絲與AgNO3溶液反應(yīng)形成銀樹 鎂條與鹽酸反應(yīng),二、金屬與非金屬反應(yīng),1、鈉與氧氣反應(yīng),（1）常溫下反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O,鈉是一種銀白色固體，具有美麗的金屬光澤，鈉很軟，用小刀很容易切開，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)使表面很快變暗。,鈉必須保存在隔絕空氣（水）環(huán)境中。 實驗室將鈉保存在煤油里。,1、鈉與氧氣反應(yīng),鈉還可以和其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如Cl2、S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S,二、金屬與非金屬反應(yīng),2、鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng),（1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（2）鎂和鋁

3、與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,資料卡片：鋁的氧化膜-采用化學(xué)方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應(yīng)有更廣泛的金屬材料。,三、金屬與酸和水反應(yīng),1、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如Fe： Fe + 2HCl = FeCl2+H2,Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度不同,三、金屬與酸和水反應(yīng),2、鈉與水反應(yīng),演示實驗，觀察現(xiàn)象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？ 將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，

4、還是先和HCl反應(yīng)？,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+HCl= NaCl+H2O 合并= 2Na+2HCl=2NaCl+H2,課堂思考：,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3、鐵與水反應(yīng),三、金屬與酸和水反應(yīng),觀看視頻，描述現(xiàn)象,裝置設(shè)計：試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。 注意事項：整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱

5、一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；實驗結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。 現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。,三、金屬與酸和水反應(yīng),鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計,4、金屬與水反應(yīng)小結(jié),2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 (劇烈，氫氣易爆炸),金屬性越強，越容易與水反應(yīng),金屬化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：金屬活動性順序表,金屬活動性順序由強逐漸減弱,常見金屬的活動性順序：,金屬性越

6、強，最高價氧化物的水化物堿性越強； 金屬性越強，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈； 金屬性越強，常溫下與水反應(yīng)越強烈； 金屬性越強，與鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬性較弱金屬單質(zhì)。,四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ,鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬,探究： 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強酸、強堿 反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為：_,1:1,五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化學(xué)計量數(shù)之比 2NA個 ：2NA個 ：2NA個 ： 2NA個,物質(zhì)的量之比 2mol

7、：2mol ：2mol ：1mol,質(zhì)量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g,氣體體積之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L,橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同,多單位混合比 2mol ：2NA個 ： 80g ： 22.4L,例題1：,6.5g Zn與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，能生成氫氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65g 2mol 22.4L,當(dāng)有65g鋅參加反應(yīng)時，需要2molHCl與之反應(yīng)，同時生成22.4L氫氣,6.5g amol bL,a=0.2mol,b=2.24L,C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L,實際有6.5g鋅參加反應(yīng)，假設(shè)未知數(shù)a、b,方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,理論值：65g 2mol 22.4L,實際值：6.5g amol bL,方程式計算“三段式”,成比例: = = ,強調(diào)： (1)橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同； (2)帶單位運算，結(jié)果單位要合理。,將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計算生成氫氣 _ L,需要氫氧化鈉 _ mol，有_ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。,例題2：,2Al+2NaOH+2H2O=2