1、中考化學專題復習 -金屬活動性順序及其應用,中考說明要求：能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的現象。,河北省中考近五年涉及金屬活動性試題統計：,知識回顧：常見金屬的活動性順序:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,想一想：,在做完金屬的化學性質實驗后，小明發(fā)現試管里附著一些紅色金屬，他用試管刷刷了幾下，沒刷干凈，他又倒入一點鹽酸，仍洗不掉。請你幫他分析： 1、紅色固體可能是什么？ 2、為什么用鹽酸洗不掉？,金屬 + 酸,注：鐵生成亞鐵鹽,應用一、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應,鹽 +

2、 氫氣,下列物質能由金屬和酸反應直接制得的是（ ）,D,A. CuSO4 B. Ag2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. MgSO4,練習1:,應用二、判斷金屬與酸反應的快慢,若乙為金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請說出你的理由？,規(guī)律：金屬活動性越強，反應越_,劇烈,鹽酸,則曲線X表示：_曲線Y表示:_,0,現有等質量的Zn、Fe分別和足量的稀硫酸反應，生成H2的質量和時間的關系如圖所示：,練習2：,X,越強,A,B,C三種金屬分別與質量相同,質量分數也 相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：,A,C,),反應時間,判斷：,1 活動性最強的金屬是,2 活動性最弱的金屬是,(,(,),

3、產生H2 質量,A,B,C,練習3,下列化學方程式正確的是 （ ） A. 2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag D. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2,D,練習4:,金屬 + 鹽,注：鐵生成亞鐵鹽,三、 判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。,新金屬 + 新鹽,在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸反應放出氣體。則所得濾液中含有的溶質是（） A CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B CuCl2 FeCl2 C FeCl2 ZnC

4、l2 D CuCl2 ZnCl2,C,練習5:,鐵、鋁、銅是常見的三種金屬同學們發(fā)現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理（一）提出問題：這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？（二）實驗探究：同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：,AlFeCu,（三）討論交流：為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應,（四）反思評價：做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的

5、目的是_,除去金屬表面的氧化物,練習6：,（五）實驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：,寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 _,Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu,想一想：你還有其他方法也能證明鋁鐵銅的活動性順序嗎？,驗證鋁鐵銅的活動性順序：,（1）Al Fe Cu 稀鹽酸,（2）Al2(SO4)3 溶液 Fe CuSO4溶液,（3）Al FeSO4溶液 Cu,為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性順序，下列各組所提供的試劑無法得出結論的是 （ ） A. Fe、CuSO4溶液 、 Ag B.

6、FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液 C. Cu、Ag、FeSO4溶液 D. Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液,C,練習6：,(08河北）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示 的四個實驗。其中不必進行的是（ ）,C,(09河北）某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究 提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液 做出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想 猜想一：錳鐵銅； 猜想二：鐵銅錳； 猜想三：_ 設計實驗為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗

7、方案 （1）第一組驗證猜想一實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象 （2）第二組驗證猜想二實驗方案是將錳片放入_中，觀察現象 （3）第三組驗證猜想三實驗方案是（只用兩個實驗）： _ 實驗及結論各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的第一組同學的實驗現象是： _,鐵錳銅,硫酸銅溶液,將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,都有氣泡產生，且錳比鐵反應的要劇烈,將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅的溶液中，觀察現象； （或將鐵片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現象） （或將鐵片放入硫酸錳溶液中，錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現象） （或錳片放入硫酸亞鐵溶液中，銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現象）

8、,驗證猜想三：,拓展研究隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由 _ _,實驗，實驗 已能驗證四種金屬的活動順序無需進行實驗,應用一：判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應,應用二：判斷金屬與酸反應的快慢,應用三：判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應,運用所學知識探究金屬活動性順序,（氫前置氫）,（位置靠前越活潑）,(前換后，鹽可溶，K Ca Na除外),中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽,(2011河北)AG表

9、示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質，且F為紫紅色，化學反應和的基本反應類型相同,請按要求填空：（1）物質C的化學式為 _ （2）寫出反應的一個化學方程式 _ （3）反應的基本反應類型是 _ （4）E、F和氫由強到弱的金屬活動性順序為_,H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置換反應,E H F,作業(yè)：,開啟中考成功之門的三把鑰匙：,一、勤奮的精神 二、科學的方法 三、良好的心態(tài),為了測定銅鋅合金的組成，某化學小組取10g合金，向其中滴加稀硫酸，得到如下數據和圖像：,（1）合金中鋅的質量分數為_ （2）計算所得溶液中溶

10、質的質量分數。,（2012宜賓市）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為 ( ) A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙,D,（2012山西）某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗： （1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式_該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _ （2）實驗二：將實驗一后、試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾濾渣中一定含有的物質是 _，可能有的物質是

11、_，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：,MgFeCu,Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu,Cu,Fe,稀鹽酸,濾渣中沒有鐵,（2010河北）某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與提出問題廢液中含有什么物質？交流表達（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅他觀察到的現象是_（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是:_作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸實驗驗證（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸用pH試紙測定

12、溶液pH的方法： _ （2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論小明的實驗現象是_ 通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸拓展應用（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的_ 寫出該反應過程中的一個化學方程式_ （2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為_ ，濾液中溶質為硫酸亞鐵,(12年河北)小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質【提出問題】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？【探究過程】（1）小紅先從反應物分析，因為_，所以反應后可能生成鐵單質（2）為獲得實驗證據，小紅做了實驗1實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發(fā)現有連續(xù)微小氣泡產生若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為_ （3）小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是_ 小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質（4）小