1、專題九 電解質(zhì)溶液,1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.理解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4.了解鹽類水解的原理，能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。 5.理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。,考綱要求,考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH,欄目索引,考點(diǎn)二溶液中的“三大平衡”,考點(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”,考點(diǎn)四溶液中“粒子”濃度的變化,考點(diǎn)五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用,1.一個(gè)基本不變 相同溫度下，不論是純

2、水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。,考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH,知識(shí)精講,2.兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn) (1)任何溫度 c(H)c(OH)，酸性； c(H)c(OH)，中性； c(H)7，堿性； pH7，中性； pH7，酸性。,3.三種測(cè)量方法 (1)pH試紙 用pH試紙測(cè)定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在114范圍內(nèi)，其使用方法為。 注意pH試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕，但潤(rùn)濕之后不一定產(chǎn)生誤差。pH試紙不能測(cè)定氯水的pH。,取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點(diǎn)在試紙中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH,(2)pH計(jì) p

3、H計(jì)能精確測(cè)定溶液的pH，可精確到0.1。 (3)酸堿指示劑 酸堿指示劑能粗略測(cè)定溶液的pH范圍。 常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：,4.四條判斷規(guī)律 (1)正鹽溶液 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯 ，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯 ，強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯 。 (2)酸式鹽溶液 NaHSO4顯酸性(NaHSO4=NaHSO )、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。,中性,酸性,堿性,特別提醒因?yàn)闈舛认嗤腃H3COO與NH 的水解程度相同，所以CH3COONH4溶

4、液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。,(3)弱酸(或弱堿)及其鹽11混合溶液 11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。 11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。 (對(duì)于等濃度的CH3COOH與CH3COO，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度),(4)酸堿pH之和等于14等體積混合溶液 pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。 已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時(shí)：,已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃

5、“”。 (1)室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7( ) (2015江蘇，11B) (2)25 時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7( ) (2015重慶理綜，3B),題組集訓(xùn),題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū),(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (2012廣東理綜，23B) (4)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1( ) (2012廣東理綜，23C) (5)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7 ( ) (2012天津理綜，5A),走出誤區(qū),誤區(qū)一：不

6、能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律 常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律,誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律 pHn(n7。,題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析 2.(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)： 產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時(shí)間(t)的變化圖像； 產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時(shí)間(t)的變化圖像； 溶液的pH隨時(shí)間(t)的變化圖像。,答案,(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH，則、的圖像又怎樣？,答案,3.(20

7、15全國(guó)卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(),A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等,解析A項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；,B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確； C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；,答案D,方法技巧,圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律 1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋

8、酸,(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。 (2)加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。,2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸,(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。 (2)加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。,題組三理解換算關(guān)系，突破pH的計(jì)算 4.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(),解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C； 當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。

9、答案B,5.已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：,(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_ _。,解析溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷，25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，理由為水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離程度增大。 答案A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度較低時(shí)，電離程度較小，c(H)、c(OH)均較小,(2)25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則pH9

10、的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液的體積之比為_。 解析25 時(shí)，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。,101,(3)95 時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。 解析要注意95 時(shí)，水的離子積為11012，即c(H) c(OH)11012，則等體積強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)，有pH(酸)pH(堿)12。根據(jù)95 時(shí)混合后溶液呈中性，pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH

11、)10b12；由10010a110b12，可得10a210b12，得ab14或pH1pH214。,ab14(或pH1pH214),6.在T 時(shí)，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pH4的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示：,假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法不正確的是() A.a8 B.b4 C.c9 D.d6 解析本題考查了pH的綜合計(jì)算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，c(OH)104 molL1。Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的

12、濃度相等，該溫度下Kw1012，,當(dāng)加入22.00 mL鹽酸時(shí)恰好中和，溶液的pH6，即d6；當(dāng)加入18.00 mL鹽酸時(shí)，氫氧化鋇過(guò)量，c(OH)(104 22.0010418.00)(22.0018.00) molL1105 mol L1，所以此時(shí) c(H)107 molL1，pH7，故c7。 答案C,思維模型,溶液pH計(jì)算的一般思維模型,考點(diǎn)二溶液中的“三大平衡”,電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件時(shí)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 1.對(duì)比“四個(gè)”表格，正確理解影響因素 (1)外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響 CH3C

13、OOHCH3COOHH0,知識(shí)精講,(2)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 H2OHOHH0,(3)外界條件對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響 Fe33H2OFe(OH)33HH0,(4)外界條件對(duì)AgCl溶解平衡的影響 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0,增大,增大,不變,不變,減小,不變,(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_ molL1。 (3)常溫下純水的pH7，升溫到80 ，純水的pH7，其原因是_ _。 (4)相同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與(NH4)2SO4溶液相比，c(NH )_大(填“前者”或“后者”)。,105或109,常溫下，純水中c(H)107 molL1

14、，升溫，促進(jìn)水的電離，致使c(H)107 molL1，所以pH7,前者,增大,增大,不變,不變,減小,(6)某溫度下，pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：,為_稀釋時(shí)pH變化曲線，水的電離程度a點(diǎn)_c點(diǎn)(填“”、“”或“”，下同)；b點(diǎn)_c點(diǎn)。 a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量_多。,NH4Cl溶液,NH4Cl,(7)正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好( ) 為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀( ) 可以通過(guò)比較溶度積(Ksp)與非平

15、衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況( ) Ksp越小，其溶解度越小( ) Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化( ),(8)已知25 時(shí)，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS處理含Cd2的廢水？請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)。 答案能，CdS比FeS更難溶，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)。,題組集訓(xùn),題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析,解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)一步判斷各選

16、項(xiàng)結(jié)論是否正確。,A項(xiàng)加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡左移，平衡右移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SO )增大。可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSO )很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。,答案BC,2.2015海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題： 氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開 (用離子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH 的濃度_(填“增大”或“減小”)。,降低,增大,酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響：酸和堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿

17、弱酸鹽促進(jìn)水的電離。強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(H)；強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(OH)。但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性，如硫酸氫鈉完全電離，會(huì)抑制水的電離；碳酸氫鈉以水解為主，呈堿性，促進(jìn)水的電離。,規(guī)律探究,題組二多角度攻克鹽類水解問(wèn)題 3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體( ) (2014福建理綜，8B) (2)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大( ) (2014重慶理綜，3B),(3)用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油

18、污反應(yīng)( ) (2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8A) (4)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效( ) (2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8C) (5)加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH均增大( ) (2014江蘇，11C),(6)用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低( ) (2014大綱全國(guó)卷，6D) (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( ) (2013天津理綜，5D) (8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成( ) (

19、2013重慶理綜，2C) (9)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH( ) (2013重慶理綜，2B),4.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(),C項(xiàng)，加入50 mL H2O，CO 的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來(lái)源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H) c(OH)減小，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶

20、液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na，所以c(Na)增大，錯(cuò)誤。 答案B,1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。,規(guī)律探究,2.多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。,題組三正確理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的 影響 5.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。

21、 (1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)( ) (2015重慶理綜，3D) (2)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( ) (2015山東理綜，11A),(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液( ) (2015天津理綜，3D) (4)將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比M

22、g(OH)2的小( ) (2015全國(guó)卷，10D),(5)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色( ) (2014四川理綜，4D) (6)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( ) (2014安徽理綜，12D),6.(2013北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1AgNO3溶液和 0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c； 向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1 molL1K

23、I溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是() A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) B.濾液b中不含有Ag C.中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶,解析A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確； B項(xiàng)，在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，錯(cuò)誤； 由于AgI比AgCl更難溶解，向c中加入0.1 molL1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。 答案B,反思?xì)w納,1.沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的

24、影響，與濃度無(wú)關(guān)。 2.溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。,考點(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”,電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行。,知識(shí)精講,(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的關(guān)系是KwKaKh。 (2)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系,題組集訓(xùn),題組一水的離子積常數(shù)

25、及應(yīng)用,1.(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(),A.升高溫度，可能引起由c向b的變化 B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013 C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 解析A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地變大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯(cuò)誤；,B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為1.0107 molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生

26、水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a變化，正確； D項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。,答案C,題組二電離平衡常數(shù)的計(jì)算 2.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH )c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_ _。,3.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液

27、的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO H的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106),其pH5.60，則c(H)c(HCO )2.5106 molL1,答案4.2107,4.常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。,所以c(CH3COOH)c(Cl),解析,5.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH

28、)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。,解析根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO) 由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1 所以c(H)c(OH) 溶液呈中性,答案11012增大,7.已知25 時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105 molL1，該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知 2.36),2.36105,8.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、 “向右”

29、或“不”)。試計(jì)算溶液中 _ (常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102，Ka26.0108) 解析NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SO 水解促進(jìn)水的電離平衡。,答案向右60,答案C,10.已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012。下列敘述正確的是() A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大 B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小 C.向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol L1的AgNO3溶液，則CrO 完全沉淀 D.將0.001

30、 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀,D,11.如圖所示，有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是(),A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn) B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b) D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn) 解析A項(xiàng)正確，溫度不變Ksp不變，c(SO )增大，c(Ba2)減小；,B項(xiàng)正確，T1曲線上方區(qū)域，任意一點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，有BaSO4沉淀生成； C項(xiàng)正

31、確，蒸發(fā)溶劑，c(SO )、c(Ba2)均增大，而由d點(diǎn)到a點(diǎn)c(SO )保持不變，由d點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ba2)保持不變； D項(xiàng)錯(cuò)誤，升溫Ksp增大，c(Ba2)、c(SO )均應(yīng)增大。 答案D,13.(2015高考Ksp計(jì)算匯編) (1)2015海南，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag的濃度為_molL1，pH為_。,1.8107,2,(2)2015全國(guó)卷，28(2)含有I、Cl等離子的濃縮液中，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液

32、中 為_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。,4.7107,題組五Ksp在物質(zhì)制備中的應(yīng)用 14.2015全國(guó)卷，26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：,溶解度/(g/100 g水),(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為_，其原理是_ _

33、。,解析由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣。 答案加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2,(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解

34、，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 molL1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_， 原因是_。,Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2的同時(shí)Fe2也會(huì)沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離。 答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,15.2015江蘇，18(1)(2)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

35、MnO2SO2=MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。,解析n(MnO2) 0.2 mol，由題給反應(yīng)可知， 最多氧化0.2 mol SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48 L。,答案4.48,(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。,答案5.0pH7.1,1.明確“三個(gè)”守恒原理 (1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確、

36、快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問(wèn)題。,知識(shí)精講,考點(diǎn)四溶液中“粒子”濃度的變化,(2)物料守恒：是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。 (3)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過(guò)程中，會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變。,2.正確理解質(zhì)子守恒 以Na2CO3和NaHCO3溶液為例，可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒： (1)Na2CO3溶液,所以c(OH)c(HCO )2c(H2CO3)c(H3O)， 即c(OH)c(HCO )2c(H2CO3

37、)c(H)。 (2)NaHCO3溶液,所以c(OH)c(CO )c(H2CO3)c(H)。,另外，將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過(guò)代數(shù)運(yùn)算消去其中某離子，即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒。,(3)不同溶液中某離子濃度的變化 若其他離子能促進(jìn)該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制其水解，則該離子濃度增大。,4.歸納類型，逐一突破 (1)單一溶液 NH4Cl溶液 水解方程式：_； 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_； 質(zhì)子守恒：_。,Na2S溶液 水解方程式：_ _； 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_； 質(zhì)子守恒：_。,c(Na)c(S2)c(OH)

38、c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),NaHS溶液 水解方程式：_； 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_； 質(zhì)子守恒：_。,解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性： HSH2OH2SOH(主要) HSHS2(次要) 答案HSH2OH2SOH c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2) c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH) c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S) c(OH)c(H)c(H2S)c(S2),NaHSO3溶液

39、 水解方程式：_； 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_； 質(zhì)子守恒：_。,(2)混合溶液 11的Na2CO3、NaHCO3溶液 水解方程式：_； 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_； 質(zhì)子守恒：_。,11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式：_； 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_； 質(zhì)子守恒：_。,11 NH4Cl、NH3H2O溶液 水解方程式：_； 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_； 質(zhì)子守恒：_。,CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_； 物料守恒：_。 解

40、析CH3COOHCH3COOH CH3COOH2OCH3COOHOH 若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(Na)c(CH3COO),pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合 離子濃度大小關(guān)系：_； 電荷守恒：_。 解析由于CH3COOH是弱酸，所以當(dāng)完全反應(yīng)后，CH3COOH仍過(guò)量許多，溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),5.不同溶液，同一離子 有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液： (NH4)2SO4溶液(NH

41、4)2CO3溶液NH4HSO4溶液(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl溶液NH4HCO3溶液NH3H2O c(NH )由大到小的順序?yàn)開。,題組集訓(xùn),題組一不同溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷,1.(2015江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH )c(HCO )c(CO ) B.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH ) c(SO ),C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na

42、)2c(SO )c(HSO )c(H2SO3) D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na) c(CH3COOH)c(Cl),D項(xiàng)，對(duì)于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH), 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進(jìn)而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。,答案D,2.(2014江蘇，14)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微

43、粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是() A.0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH) B.0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH )c(Cl)c(OH),解析A項(xiàng)，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH，溶液顯酸性，正確；,B項(xiàng)，NH4Cl與NH3H2O等濃度等體積混合顯堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH 的水解程度，故c(NH )c(NH3H2O)，錯(cuò)誤；,C項(xiàng)，等濃度的Na2

44、CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na)3c(CO )3c(HCO )3c(H2CO3)，正確； D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，該選項(xiàng)缺少c(Cl)，錯(cuò)誤。 答案AC,題組二化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中“粒子”濃度關(guān)系判斷 3.20 時(shí)向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不斷滴入 0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是(),A.a點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B.b點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C.c點(diǎn)：c(H)c(CH3COOH)c(OH) D.d點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(

45、H) 解析a點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，離子濃度關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)； b點(diǎn)，溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，根據(jù)電荷守恒判斷；,c點(diǎn)，正好生成CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)； d點(diǎn)是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，正確。 答案C,方法技巧,巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系 1.抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。 2.抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。 3.抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶

46、質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。 4.抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。,4.(2015山東理綜，13)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(),A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C.pH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA) D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA) 解析A項(xiàng)，a點(diǎn)是NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)

47、，錯(cuò)誤；,B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。 答案D,“中和滴定”考點(diǎn)歸納 (1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤(rùn)洗，滴定管的正確讀數(shù)方

48、法等。,知識(shí)精講,考點(diǎn)五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用,(2)“考”操作步驟 滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；計(jì)算。 (3)“考”指示劑的選擇 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作指示劑。,(4)“考”誤差分析 寫出計(jì)算式，分析操作對(duì)V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對(duì)讀數(shù)視線問(wèn)題要學(xué)會(huì)畫圖分析。 (5

49、)“考”數(shù)據(jù)處理 正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。,題組集訓(xùn),題組一中和滴定的基本操作,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1) 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL( ) (2015安徽理綜，8D) (2)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗( ) (2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12B),(3)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差( ) (2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12C) (4)欲測(cè)定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ) (20

50、14安徽理綜，9D) (5)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小( ) (2013天津理綜，4C),(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶( ) (7)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用( ) (8)酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高( ),(9) ( ) (10) ( ),(11)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液( ) (12)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小( ),2.(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶