1、專(zhuān)題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體（1）,范德華力 是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)）存在。范德華力存在于液固氣態(tài)的任何微粒之間。無(wú)方向性和飽和性。,范德華力比化學(xué)鍵弱得多。一般來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的范德華力越大，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。,范德華力對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解度等物理化學(xué)性質(zhì)有決定性的影響。,1.下列物質(zhì)中，其沸點(diǎn)可能低于SiCl4的是( ) A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaCl,C,2. 將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

2、 .,分子間作用力,將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的 .,共價(jià)鍵,3.請(qǐng)預(yù)測(cè)的熔沸點(diǎn)高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te,氧族元素的氫化物的 熔點(diǎn)和沸點(diǎn),在有些化合物中氫原子似乎可以同時(shí)和兩個(gè)電負(fù)性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結(jié)合，一般表示為XHY，其中HY的結(jié)合力就是氫鍵。,XHY表示氫鍵（X、Y為N、O、F）,氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。,氫鍵不屬于化學(xué)鍵,氫鍵作用小于化學(xué)鍵大于分子間作用力,理解氫鍵應(yīng)注意：,冰晶體中的氫鍵,分子間氫鍵,分子內(nèi)氫鍵,（1）對(duì)沸點(diǎn)和熔

3、點(diǎn)的影響 分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高。 分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低 。,氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：,（2）對(duì)溶解度的影響 在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。,水和甲醇的相互溶解（深藍(lán)色虛線為氫鍵）,化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較,物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用,分子間,比化學(xué)鍵弱得多,隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大,比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng),分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的F、O、N,分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過(guò)H原子而形成的靜電作用,分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增

4、大,分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小,影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì),相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。,原子或離子,很強(qiáng)烈,克服它需要較高的能量,1下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 A冰醋酸中醋酸分子之間 B一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 D可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水 分子之間,D,2固體乙醇晶體中不存在的作用力是 A極性鍵 B非極性鍵 C離子鍵 D氫鍵影響,C,3下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知 識(shí)來(lái)解釋的是 A水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高 C氯化氫氣體易溶于水 D0時(shí)，水的密度比冰大,BD,4下列說(shuō)法不正確的是 A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng) B范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間 C分子間氫