1、你知道嗎？,1.在生物學(xué)習(xí)過程中，我們都知道-在血液 中氧氣的輸送是由血紅蛋白質(zhì)來完成的，那么 氧氣和血紅蛋白是如何結(jié)合？一氧化碳為什 么會(huì)使人中毒？,2.在化學(xué)學(xué)習(xí)中,Fe3+是如何檢驗(yàn)的? Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)?銀氨溶液是如何配制的?,其實(shí)這些都和我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容-配合物有關(guān),第二單元 配合物是如何形成的 (第一課時(shí)),人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),長樂一中化學(xué)組 肖振華,活動(dòng)與探究,【實(shí)驗(yàn)1】 取3ml飽和硫酸銅溶液于試管中，向其中逐滴滴入濃氨水，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后將上述溶液分裝成二支試管,現(xiàn)象：,先生成藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,原因：,溶液中可能有新的結(jié)構(gòu)微粒出現(xiàn),現(xiàn)象：

2、,【實(shí)驗(yàn)2】向一支試管中加入BaCl2溶液，振蕩，觀察。并分析原理。,有白色沉淀生成,原因：,溶液中還有獨(dú)立的SO42-,【實(shí)驗(yàn)3】往實(shí)驗(yàn)1的溶液中加入NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象,現(xiàn)象：,無藍(lán)色沉淀生成，未聞到有刺激性氣味的氣體,分析原因：,溶液中Cu2+與NH3分子均沒有單獨(dú)存在,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cu2+與NH3兩者可能相互結(jié)合成了新的化學(xué)粒子，而SO42-還自由游離在溶液中,你發(fā)現(xiàn)了嗎？這與我們有機(jī)化學(xué)上學(xué) 到的銀氨溶液的配制現(xiàn)象很相似！ 推測(cè)：原理也有可能相似,氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪艘环N類似于銀氨配離子的深藍(lán)色的復(fù)雜離子四氨合銅離子,可表示為Cu(NH3)42+,研究表明:

3、,交流與討論: Cu2+與4 個(gè)NH3分子是如何結(jié)合生成Cu(NH3)42+的？ （知識(shí)回顧） 用結(jié)構(gòu)式表示出NH3與H+ 反應(yīng)生成NH4+的過程： （科學(xué)類推） 試寫出Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)式：,配體有孤電子對(duì),中心離子 有空軌道,銅氨離子,四個(gè)氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形,新課講述,、配合物的形成,由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。,如:Fe(SCN)3 、Na3AlF6、Ag(NH3)2OH 等,1.概念:,問題解決,請(qǐng)根據(jù)Cu(NH3)42+中配位鍵的形成， 總結(jié)配合物中配位鍵的形成條件。,2.配位鍵形成的條件：,(1)配

4、位體有孤電子對(duì),(2)中心原子有接受孤電子對(duì)的空軌道,二、配合物的組成,配合物的電離（以Cu(NH3)4SO4 為例),Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,強(qiáng)電解質(zhì),內(nèi)外界間完全電離,但內(nèi)界難電離,配合物的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合用 隔開。,Co(NH3)6 Cl3,內(nèi)界,外界,K3Cr(CN)6,內(nèi)界,外界,內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：,內(nèi)界與外界,Co (NH3)63+,配 位 體,配 位 數(shù),中心原子,二、配合物的組成,中心原子或離子配合物的中心。 常見的是過渡金屬的原子或離子，如：Fe

5、3+、Co3+ 、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素陽離子，如：Al3+） 配位體指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。 常見的有：陰離子，如：鹵素離子、OH-、CN-、SCN-、 中性分子，如：CO、H2O、NH3 、N2 （配位原子指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對(duì)。如：C、N、O、F、Cl、S等。） 配位數(shù)直接同中心原子配位的原子數(shù)目,內(nèi)界,新課講述,問題解決：在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？,中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+,配位體：H2O、NH3、F-

6、、CN-、CO, Co (NH3)5 Cl Cl2,問題解決：試試你一定行,請(qǐng)你指出Co(NH3)5ClCl2的中心原子、配位體、配位原子、配位數(shù)、內(nèi)、外界，并寫出其電離方程式。,配位數(shù)為_6_,Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-,有的配合物只有內(nèi)界，沒有外界，如：Fe(SCN)3 配離子的電荷數(shù)=中心離子和配位體總電荷的代數(shù)和，配合物整體（包括內(nèi)界和外界）應(yīng)顯電中性。 配合物的內(nèi)界和外界通過離子鍵結(jié)合，在水溶液中較易電離；中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離。,新課講述,注意點(diǎn)：,一、配合物 1概念： 2形成條件： 二、配合物的組成 1.配合物的電離 2.

7、配合物的內(nèi)、外界 3.中心原子、配位體、配位原子、配位數(shù) 作業(yè)：全線突破P76 （1、2）,新課總結(jié),問題解決：試試你一定行,現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。,問題分析：,兩者在水中發(fā)生電離： Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl- Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl- 比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。,提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需125.3g,問題解決,具體步驟： 1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別