1、二氧化碳再探究,（復習課）,寧國市寧國中學初中部 汪仕月,實驗室將新制的二氧化碳通入澄清的石灰水，觀察現象。,石灰水自始至終未變渾濁。,問題一：為什么石灰水自始至終未 見渾濁？,藥品：石灰水變質；鹽酸濃度過大、導致二氧碳氣體中混有氯化氫氣體；生成的二氧化碳氣體速率快，使生成的沉淀迅速轉化成了可溶于水的碳酸氫鈣。,器材：裝置漏氣、試管不干凈等。,鹽酸濃度過大,問題二：如何收集一瓶純凈干燥的二氧化碳氣體？,問題三：有沒有其它改進方法？,例如：能否用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳？,可以用稀硫酸和石灰石粉末反應，制取平穩(wěn)快速的二氧化碳,問題四：二氧化碳能用排水法收集嗎？,相關資料： 氣體的溶解度與溫

2、度成反比，與壓強成正比。 選擇排水法收集二氧化碳，只有不足4%的 CO2與水反應生成碳酸，生成的碳酸還會有一部分分解成水和CO2,結論：二氧化碳不僅可以用向上排空氣法收集，也可以用排水法收集。,92.1%,65.3%,7,無色,氣態(tài),無味,密度大于空氣,顏色,狀態(tài),氣味,密度 （與空氣比較）,溶解性,能溶于水,問題五：CO2物理、化學性質再探究,CO2的物理性質,8,CO2物理、化學性質再探究,觀察現象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。,（1）二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。,通常情況下：,結論：燃燒不一定需要氧氣，CO2不能撲滅鉀鈉鎂等金屬失火,9,CO2物理、化學性質再探究,（2）二氧化

3、碳不僅能溶于水，也能與水反應生成碳酸。,現象：瓶子變癟、滴入紫色石蕊溶液后變紅,二氧化碳是酸性氣體,10,CO2化學性質再探究,反應原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,（檢驗CO2的常用方法）,現象：CO2能使澄清的石灰水變渾濁。,CO2化學性質再探究,-與NaOH反應,反應原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,12,CO2化學性質再探究,-與NaOH反應,反應原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,1.氣壓差 （有氣體參加）,3.驗證反應物消失,2.驗證有新物質生成,（4）參入植物的光合作用,6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2,光、葉綠體、酶,CO2+

4、H2O=H2CO3,反應物相同，反應條件不同，生成物不同。,14,性質決定用途,思考：CO2是不是越多越好呢？,15,復習的知識,16,課堂檢測：1、實驗室里常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如下圖甲），對其中的氣體發(fā)生裝置進行了改進（如下圖乙）。請回答下列問題。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O,可控制反應,點燃的木條放在瓶口,17,2.向充滿CO2的軟塑料瓶倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋并振蕩，實驗現象有：澄清的石灰水變渾濁 軟塑料瓶變癟并發(fā)出聲音 塑料瓶內液體由紫色變紅 塑料瓶內液體變得燙手（ ）,A B C D,3.某化學興趣小組在刷洗試管時，用力過猛。造成試管底被穿通，留下圓形小孔。在老師的啟發(fā)下。興趣小組變廢為寶，將細銅絲揉成小球墊在試管底部，配上帶單孔橡皮塞的導管和燒杯，裝配了一個在實驗室制取氣體的裝置，如右圖所示。,石灰石（或大理石）,CaCO3+2HCl