1、科學(xué)（化學(xué)）,科學(xué)編輯QQ：641533812,主題物質(zhì)的變化 第一講 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及其計(jì)算,1.物質(zhì)的變化 2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 3.化學(xué)反應(yīng)類型 4.催化劑和催化作用 5.碳、氫氣、一氧化碳還原性的比較 6.碳?xì)錃夂鸵谎趸嫉目扇夹?7.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的比較,1.物質(zhì)的變化 化學(xué)變化：有 生成的變化叫做化學(xué)變化。 物理變化：沒有 生成的變化叫做物理變化。 物理變化和化學(xué)變化最根本的區(qū)別是 。 物理變化過程中，物質(zhì)的形狀、狀態(tài)可能發(fā)生變化，如酒精揮發(fā)、石蠟熔化?；瘜W(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，如酒精燃燒、鐵生銹等?；瘜W(xué)變化與物理變化

2、往往同時(shí)發(fā)生，化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。如蠟燭燃燒是化學(xué)變化，同時(shí)伴隨著蠟受熱熔化這個(gè)物理變化。 2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。,新物質(zhì),新物質(zhì),有無新物質(zhì)生成,（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。 （3）性質(zhì)與變化的區(qū)別：性質(zhì)表示一種可能性或趨勢(shì)，常出現(xiàn)“能”、“會(huì)”、“可”等字眼，而變化表示一種正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的過程。 3.化學(xué)反應(yīng)類型 （1）化合反應(yīng)（A+BC）：由 生成另一

3、種物質(zhì)的反應(yīng)。 （2）分解反應(yīng)（AB+C）：由 物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （3）置換反應(yīng)（A+BCB+AC）：由一種 跟一種 反應(yīng)，生成另一種 跟另一種 的反應(yīng)。 （4） （AB+CDAD+CB）：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,兩種或兩種以上物質(zhì),一種,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,復(fù)分解反應(yīng),注： 化合反應(yīng)的特點(diǎn)：生成物是一種物質(zhì)，且不可能是單質(zhì)，可簡(jiǎn)記為“多合一”；而分解反應(yīng)的反應(yīng)物是一種物質(zhì)，且不可能是單質(zhì)，可記為“一變多”。 復(fù)分解反應(yīng)的條件：有 、 或 。 由置換反應(yīng)的特點(diǎn)可知，反應(yīng)物和生成物中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；由復(fù)分解反應(yīng)的條件知，各反

4、應(yīng)物和生成物間組成元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后一定不變。 中和反應(yīng)： 和 作用生成鹽和水的反應(yīng)。但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 （5）有部分化學(xué)反應(yīng)，不屬于以上四種反應(yīng)類型，例如： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O； 6H2O +6 CO2 C6H12O6+O2； C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2； 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2,酸,堿,沉淀,氣體,水,4.催化劑和催化作用 （1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的 ，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。（一變二不變

5、） （2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。,化學(xué)反應(yīng)速率,質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì),5.碳、氫氣、一氧化碳還原性的比較（以還原氧化銅為例）,6.氫氣和一氧化碳的可燃性,7.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的比較 （1）可燃物燃燒的條件： 可燃物和 接觸；溫度達(dá)到可燃物的 。 注：兩個(gè)條件要同時(shí)具備，可燃物才能燃燒；在空氣中可以燃燒的物質(zhì)在氧氣中燃燒更加劇烈；有些在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，如鐵和鋁，在氧氣中也可以燃燒；有些燃燒不一定要有氧氣參加，如鈉和氫氣等在氯氣中也能燃燒。 （2）滅火的方法：消除燃燒條件的任意一個(gè)即可達(dá)到滅火的目的。 隔絕 ； ；清除可燃物（如打隔離帶）。,降溫到著火點(diǎn)以下,

6、氧氣,著火點(diǎn),氧氣,1.物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系： 在變化語(yǔ)句中加“能” “可以”“易”“會(huì)” 或“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。 2.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)； 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的保存方法，物質(zhì)的保存方法反映物質(zhì)的性質(zhì)。 3.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的特例。但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 4.著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點(diǎn)的方法來滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下。,例1 千姿百態(tài)的物質(zhì)世界存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生變化。下列變化屬于化學(xué)變化的是（

7、 ） A.冰雪融化 B.玻璃破碎 C.車胎爆炸 D.食物腐爛 錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選C，易錯(cuò)原因是認(rèn)為凡是爆炸都發(fā)生化學(xué)變化。車胎爆炸是種物理性爆炸，是由于氣壓增大而引起的。 解題精囊：化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等，但判斷是否是化學(xué)變化的依據(jù)是有沒有新物質(zhì)生成。 答案：D,例2 遇到下列情況，采取的措施正確的是（ ） A.酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅 B.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī) C.住宅和商場(chǎng)等地發(fā)生火災(zāi)，用高壓水槍噴水滅火 D.電器失火時(shí)，先用泡沫滅火器滅火，再切斷電源 思路點(diǎn)撥：燃燒需要三個(gè)條件：有可燃物、有助燃劑、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，滅火時(shí)

8、只要消除其中一個(gè)條件即可。 解析：酒精的密度小于水，如果用水沖，酒精會(huì)浮在水面上繼續(xù)燃燒，不能達(dá)到滅火的目的，故A錯(cuò)誤；打開抽油煙機(jī)時(shí)會(huì)冒出電火花，此時(shí)有可能引燃天然氣，不可取，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣閥門，并開窗通風(fēng)，故B錯(cuò)誤；電器失火，應(yīng)先切斷電源，防止電線著火，故D錯(cuò)誤。 答案：C,例3 （2013鹽城）下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2 C.Zn+Cu(NO3 ) Zn(NO3)2+Cu D.C+H2O H2+CO 思路點(diǎn)撥：掌握置換反應(yīng)的基本特征：反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)，另一種是化合物。 答案：A,【典例1

9、】已知：2Al+Fe2O3點(diǎn)燃Al2O3+2Fe，該反應(yīng)放出大量的熱量使得生成的鐵融化，可以用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)的基本類型屬于（ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 【變式1】下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.CO2 CO2 B.2H2O 2H2O2 C.3COFe2O3 2Fe3CO2 D.HClAgNO3 AgClHNO3 【變式2】美國(guó)化學(xué)教材把化學(xué)反應(yīng)分為5種類型，除化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)外，第五種就是燃燒反應(yīng)即一種物質(zhì)快速結(jié)合氧氣生成一種或多種氧化物的反應(yīng)。下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于燃燒反應(yīng)的是（ ） A.SO2 SO2 B.C

10、O2+H2O H2CO3 C.HClNaOH NaClH2O D.CH4+2O2 CO2+2H2O,知識(shí)點(diǎn)明：考考查質(zhì)量守恒定律的呈現(xiàn)方式多樣化，表格、圖表類試題越來越多，需要從表格、圖表中提取有效、有用的化學(xué)信息進(jìn)行整合利用，從而學(xué)會(huì)靈活、巧妙地解答問題。 思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原理，解答一些復(fù)雜的表格數(shù)據(jù)題，需要正確理解和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（如催化劑）等。 解題過程：典例：由表格中數(shù)據(jù)可知：物質(zhì)丙在反應(yīng)中減少了12 g，則丙應(yīng)為該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，而物質(zhì)乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑或雜質(zhì)，物質(zhì)甲在反應(yīng)中增加了7 g，則甲為該反應(yīng)的生成物之一，則另一生成物為丁，且生成丁5 g，可推出待測(cè)值為7 g+5 g=12 g，且反應(yīng)為分解反應(yīng)。故正確答案為A。 變式1：物質(zhì)N增加了25 g則為生成物，物質(zhì)P減少了20 g則為反應(yīng)物，由于Q物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前后不變，則Q可能是催化劑，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出：該化學(xué)反應(yīng)的基本類