1、精選文檔高考鋰電池匯總 整理：楊超 2017-11-28抓好基礎(chǔ)，落實(shí)規(guī)范本節(jié)內(nèi)容主要考點(diǎn)有三：電極判斷電極反應(yīng)電流判斷（內(nèi)外電路）解題關(guān)鍵：通過電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)解決問題1（2006廣東卷）16.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是 （ ） A.放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li2.（2006江蘇卷.雙選）14.鋰離子電池已

2、經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為 負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2+xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1xMO2=LiMO2+C6Li1xB.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1x+xLi+x e=C6Li3.（2007天津卷）13.天津是我

3、國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時，LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說法正確的是 A.充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-=Li+C6B.放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低4.（2008廣東卷.雙選）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li

4、LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ） A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-LiFePO45.（2009四川卷）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下： 方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過

5、濾、洗滌、干燥，在800 左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_。（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_。6.（2009浙江卷）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：L

6、i+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是（ ）A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)來源:Zxxk.ComC.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li+向負(fù)極移動7.（2011四川卷）（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)MHNi(OH)2M 池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將

7、在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為 8.(2013新課標(biāo)全國卷27)鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。(5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。9.(2014天津高考6)已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電

8、池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時,Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電10.(2014新課標(biāo)全國卷12)2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移11. (2014海南高考16)鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混

9、合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)外電路的電流方向是由極流向極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為 。12.【2016年高考四川卷】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）A放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi+ C6C充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg來源:Zxxk.ComD充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+1【答案】B2.【答案】BD3【答案】B4【答案】CD 5.（3）Fe+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（3分）（4）（3分）（5）FePO4+Li+e-=LiFePO4（3分）6【答案】D 7.（4）MHOHe=MH2O 2H2OO24e=4OH8.(5)充電時,該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-LixC6,可知放電時是Li1-xCoO2轉(zhuǎn)化為LiCoO2。所以方程式為Li1-xCoO2+ LixC6LiCoO2+6C;9.選B10選C11【解析】(1)鋰錳電池的一個電極反應(yīng)物為單質(zhì)鋰