1、電導(dǎo)法測定乙酸解離常數(shù),實驗?zāi)康?實驗原理 儀器和試劑 實驗步驟 數(shù)據(jù)處理 思考題,電導(dǎo)法測定乙酸解離常數(shù),實驗?zāi)康?1. 學(xué)會用電導(dǎo)法測定一元弱酸的解離常數(shù)； 2. 熟悉電導(dǎo)池、電導(dǎo)池常數(shù)、溶液電導(dǎo)（或電導(dǎo)率）等相關(guān)基本概念； 3. 掌握電橋法測量溶液電導(dǎo)的實驗方法和技術(shù)。,實驗原理,根據(jù)Arrhenius（阿累尼烏斯）的電離理論，弱電解質(zhì)在溶液中部分解離，離子和未解離的分子之間存在著動態(tài)平衡。如乙酸水溶液中，設(shè)c為乙酸的原始濃度， 為解離度，其解離平衡為：,本實驗我們采用惠茨通電橋測溶液電阻的方法，先用已知電導(dǎo)率的KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測出一定條件下該溶液的電阻值RS，算出Kcell；然后使用同一

2、電導(dǎo)池測定待測乙酸溶液的電阻Rx，根據(jù)上述公式可以得到解離常數(shù)K 。,當(dāng)G顯示電流為0時：,試劑和儀器,試劑：0.01000mol/L KCl溶液，0.1mol/L 左右的HAc溶液（準(zhǔn)確濃度c標(biāo)于瓶簽）。 儀器：XD7型低頻信號發(fā)生器1臺，ZX56型電阻箱1臺，SJ8001型示波器1臺，恒溫水浴1套，260型鉑電導(dǎo)電極（鍍鉑黑）1支，帶支管試管4支，25ml移液管1支，容量瓶2只（50ml，100ml各1只），小燒杯，洗瓶，導(dǎo)線若干。,實驗步驟,1. 調(diào)節(jié)恒溫水浴溫度為25.000.05或 30.000.05。 2. 配制濃度為c/2和c/4的HAc溶液。 3. 用導(dǎo)線連接惠茨通電橋線路。G

3、為示波器， 檢查并調(diào)節(jié)示波器及低頻信號發(fā)生器（輸出頻率為1000Hz）的各有關(guān)旋鈕，然后接通各自電源，觀察示波器屏幕，如果出現(xiàn)穩(wěn)定的正弦波圖形，說明接線正確，儀器工作狀態(tài)也正常，可以進(jìn)行下一步測定工作。,4. 電池常數(shù)的測定： （1）將電導(dǎo)電極和試管用蒸餾水洗凈，然后用少量0.01000mol/L的KCl溶液涮洗3次；在試管中加入1/41/3容積的KCl溶液，并插入電導(dǎo)電極，將試管置于恒溫水浴中恒溫5分鐘以上。 （2）將電阻箱的所有檔位旋至0處，選擇B點的落位處，取AC線上位置1，然后從最大檔位（1000）開始調(diào)節(jié)，每旋轉(zhuǎn)一格，觀察示波器屏幕上的正弦曲線的波幅變化，調(diào)至波幅最小為止。依次調(diào)節(jié)下

4、一個檔位（100，10，1），最終使得屏幕上波幅減小為0，即形成一條直線，這時可認(rèn)為電橋達(dá)到平衡狀態(tài)，將電阻箱各檔位的讀數(shù)相加，即為電阻箱阻值R3。,（3）依次取AC線上位置2、3，重復(fù)步驟（1）、（2）兩次，即一共測定3次，計算時取其平均值。 （4）HAc溶液電導(dǎo)的測定：按上述(1)(3)的方法，用HAc溶液代替KCl溶液，依次測定濃度為c，c/2及c/4的HAc溶液的電阻值。,數(shù)據(jù)處理,將實驗數(shù)據(jù)列表，然后按實驗原理部分所述，分別計算電池常數(shù)Kcell和各濃度HAc溶液的解離常數(shù)K。已知數(shù)據(jù)：25下0.01000mol/L KCl溶液電導(dǎo)率=0.1413 Sm-1 ； 25時無限稀的HAc水溶液的摩爾電導(dǎo)率 =3.90710-2Sm2mol-1 附：數(shù)據(jù)記錄參考格式： 溶液溫度_ HAc溶液濃度：c:_mol/L、 c/2:_mol/L、 c/4:_mol/L,(1)電導(dǎo)池常數(shù)的測定結(jié)果：,(2)乙酸解離常數(shù)的測定：,思考題,1. 本實驗的電橋為什么要選擇使用1000Hz的交流電源？如為了防止極化，頻率高一些不是更好嗎