1、中和反應溶質(zhì)的探究,張家中學 左朵香,2017 年 5 月,課前熱身,1、酸堿與指示劑之間的顏色變化。 2、什么酸？什么是堿？ 3、什么是中和反應？ 4、中和反應的實質(zhì)是什么？,探究中和反應的溶質(zhì)（以鹽酸和氫氧化鈉為例）,實驗目的,猜想二：酸過量,猜想三：堿過量,猜想一：鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,猜想與假設,猜想四：溶質(zhì)為NaCl NaOH HCl,不能共存,溶質(zhì)為 NaCl,溶質(zhì)為 NaCl、HCl,溶質(zhì)為 NaCl、NaOH,實驗設計,向上述溶液中加入,溶液變紅,溶液未變紅,溶液溶質(zhì)為NaCl HCl,溶液溶質(zhì)為NaCl,紫色石蕊試液,向原溶液中加入,溶液變紅,溶液溶質(zhì)為 NaCl Na

2、OH,溶液未變紅,無色酚酞溶液,進行操作二,操作一,操作二,你還有其他的 檢驗方法嗎？,與活潑型金屬反應(AL、Fe),與金屬氧化物反應(AI2O3 、Fe2O3),與堿反應,能與指示劑變色,與鹽反應,酸的 通性,現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色,現(xiàn)象：固體消失，生成藍色溶液。,現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。,Fe+2HCl =FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,現(xiàn)象： 紫色石蕊試液變紅,向溶液中加入紫色石蕊試液,堿的 通性,使酚酞溶液變

3、紅，紫色石蕊試液變藍,與非金屬氧化物反應,與酸反應,與鹽反應,現(xiàn)象：生成藍色沉淀,CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4,還有更好的辦法嗎？,某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 .寫出該中和反應的化學方程式： 。 .探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜 想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實

4、驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。 .,學以致用,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H20,可能是 CaCl2 和HCl,實驗現(xiàn)象： 結(jié)論: 猜想一不正確 實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象： 結(jié)論: 猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。 （2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ （填序號） A. pH試紙 B. 銅 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸銀溶液 （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的 。,酚酞試液不變色,先