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文檔簡介

1、無師自通四十大考點高考化學學案： 元素周期表【考綱要求】1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結構。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構、性”關系的相互推導。教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念： 。(2)表現(xiàn)形式：原子最外層電子排布： ；原子半徑： ；元素的化合價： ； ： ； ： ； ： ；其中 是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，而其它性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結果。2.元素周期表：（1）概念： 。（2）編排規(guī)律

2、：行： 、共有 行；列： 、共有 列。（3）結構： 周期： ； 短周期： 、包括 、分別含 種元素； 長周期： 、包括 、分別含 種元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第族： 。 過渡元素： 。 元素所顯最高正價與族序數(shù)的關系 。二、元素在周期表中的“位、構、性”關系：1同周期元素從左到右：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核對最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性增強，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強， 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的 性增強， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強；2.

3、同主族元素從上到下：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核對最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性增強，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強， 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的 性增強， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強；3.左上右下對角線元素的性質(zhì) ，催化劑通常在 元素及其化合物中尋找，半導體材料通常在 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在 元素的化合物中進行研究。.【例題解析】 例1 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ）ACDBA BABCDCBACD DABDC解題思路: 。易錯點: 。例2已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，

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