1、課時分層作業(yè)(八)化學(xué)能與電能(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標練1下列有關(guān)能源的說法錯誤的是()A風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源D風能是直接從自然界中取得的能源，屬于一次能源，原電池提供的電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而得到的，不能直接獲得，屬于二次能源，A正確，D錯誤；隨著時代的發(fā)展，化石能源逐漸枯竭，所以新能源時代污染小的核能、太陽能、氫能將成為主要能源，B、C正確。2下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()

2、A只有甲B只有乙C只有丙D除乙均可以C甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精不是電解質(zhì)溶液，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件，故選C。3如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下： 【導(dǎo)學(xué)號：43722094】Zn為正極，Cu為負極。H向負極移動。電子流動方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu。Cu極上有H2產(chǎn)生。若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5 mol。正極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2。描述合理的是()ABCDB在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn作負極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，負極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)為2H2e=H2，

3、故每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生H2 0.5 mol，在溶液中H向正極移動，SO向負極移動，故錯誤，正確。4.右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B鋅是負極，碳棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池是一次性電池C鋅錳干電池是一次性電池，負極材料是Zn，正極材料是碳棒，電解質(zhì)是NH4Cl。因為廢電池中含有多種重金屬和酸、堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄對生態(tài)環(huán)境和公眾健康危害很大，所以應(yīng)該對廢電池進行集中處理，不能埋入土壤。5.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()AA是Zn，

4、B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液DA極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應(yīng)為：ZnH2SO4=ZnSO4H2，則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應(yīng)為：Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。6銀鋅電池用途廣泛，可用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2AgZn(OH)2 Ag2OZnH2O，此電池放電時，負極上發(fā)

5、生反應(yīng)的物質(zhì)是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722095】AAgBZn(OH)2CAg2ODZnD放電反應(yīng)為原電池反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子。7100 mL 2 molL1的鹽酸與過量的鋅反應(yīng)，為加快速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量的6 molL1的鹽酸B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量的蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液BA項能加快反應(yīng)速率，但增加了產(chǎn)生氫氣的總量；C、D兩項不影響H2的量，但稀釋了鹽酸，降低了反應(yīng)速率；B項發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=Zn2Cu，形成CuZn原電池，加快了反應(yīng)速率。8鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高的優(yōu)點受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池

6、。某種鋰電池的總反應(yīng)式為LiMnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722096】ALi是正極，電極反應(yīng)式為Lie=LiBLi是負極，電極反應(yīng)式為Lie=LiCMnO2是負極，電極反應(yīng)式為MnO2e=MnODLi是負極，電極反應(yīng)式為Li2e=Li2B根據(jù)總反應(yīng)，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li是負極，反應(yīng)式為Lie=Li。9下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()Aa極是負極B供電時的總反應(yīng)式為2H2O2=2H2OC電子由b通過燈泡流向aD氫氧燃料電池是環(huán)保電池Ca電極發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，故電子應(yīng)由a通過燈泡流向b。10現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： 【導(dǎo)學(xué)號：

7、43722097】(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池_。(2)如果不能，說明其原因_。(3)如果可以，則寫出正負極材料、電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負極：_，_，_。正極：_，_，_?！窘馕觥?1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進行。(3)根據(jù)電池反應(yīng)式：Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失電子作負極，負極材料是Cu，正極材料應(yīng)是比銅不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；Ag得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液。【答案】(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)

8、不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)CuCu2e=Cu2氧化反應(yīng)碳棒、Ag、鉑、金(任選一)2Ag2e=2Ag還原反應(yīng)11ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填字母)。 【導(dǎo)學(xué)號：43722098】ANaOHBZnCFeDNH3H2O【解析】(1)負極是失電子的一極，Zn失電子由負極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜

9、的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2置換為單質(zhì)而除去?！敬鸢浮?1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕B沖A挑戰(zhàn)練12燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A負極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB負極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D放電時溶液中的陰離子向負極移動DO22H2O4e=4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負極反應(yīng)式為CH

10、410OH8e=CO7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH)將減小。13銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下列說法中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722099】A原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2OH2e=Zn(OH)2C工作時，負極區(qū)溶液c(OH)減小D溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動D根據(jù)總反應(yīng)式Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極反

11、應(yīng)為Zn2OH2e=Zn(OH)2，正極反應(yīng)為Ag2O2eH2O=2Ag2OH。在負極區(qū)，OH被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH，溶液堿性增強，故D項錯誤。14化學(xué)電源在能源、通訊、交通、醫(yī)學(xué)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 【導(dǎo)學(xué)號：43722100】(1)目前使用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池是一種可充電電池，其電池總反應(yīng)式可以表示為Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸。關(guān)于鎳鎘電池的下列說法：以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)；以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽环烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

12、；電池放電時的負極材料是NiO(OH)；電池放電時的負極材料是Cd。下列組合中正確的是_。ABCD(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使1 m2耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤其嚴重，其原因是_。(3)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的新型可充電電池，它用氫氣取代了金屬鎘，從而有效防止產(chǎn)生的鎘污染，成為鎳鎘電池的換代產(chǎn)品。氫鎳電池的電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。已知總反應(yīng)式：2NiO(OH)H2 2Ni(OH)2電池負極的電極反應(yīng)式是_，電池正極的電極反應(yīng)式是_?！窘馕觥?1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下，正、逆兩個方向可以同時進行的反應(yīng)，與電池的充電、放電不同，充

13、電、放電不是可逆反應(yīng)。鎳鎘電池放電時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，充電時，是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。(2)Ni(OH)2、Cd(OH)2難溶于水，易溶于酸：Ni(OH)22H=Ni22H2O；Cd(OH)22H=Cd22H2O。在酸性土壤中，溶解于水中的Ni2、Cd2造成的污染尤為嚴重，會引起疼痛病。(3)氫鎳電池中，氫氣取代金屬鎘作負極，NiO(OH)仍然作正極?！敬鸢浮?1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2難溶于水，但能溶于酸中，生成重金屬離子Ni2、Cd2，從而造成污染(3)H22OH2e=2H2O2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH教師獨具某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池

14、中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(指正極或負極)_(填“相同”或“不同”)。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應(yīng)式為_。石墨為_極，電極反應(yīng)式為_。電池總反應(yīng)式為_。(3)實驗4中鋁作_極(填“負”或“正”)，理由是_。此反應(yīng)的離子方程式為_。(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為_?！窘馕觥扛鶕?jù)實驗記錄，不難看出實驗1中Mg作負極，Al作正極；實驗2中Al作負極，Cu作正極；實驗3中，Al作負極，C作正極，總反應(yīng)式是2Al6H=2Al33H2；實驗4中，由于Al與NaOH溶液可以發(fā)生自發(fā)