1、課題3 利用化學(xué)方程式的 簡單計算,揚子一中 潘曉莉,復(fù)習(xí)化學(xué)方程式,化學(xué)方程式的意義：以水的電解反應(yīng)為例,2H2O 2H2+O2,1.質(zhì)的意義：,3.各物質(zhì)間的質(zhì)量比：,2.各物質(zhì)間的粒子個數(shù)比：,2(1 2+16),212,16 2,質(zhì)量比=化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量,水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣,表示每36份質(zhì)量的水通電生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,每兩個水分子在通電條件下生成了兩個氫分子和一個氧分子。,36,4,32,：,：,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。,36,：,4,32,質(zhì)量比,：,若,36 g ： （ ）g ： （ ）g,（ ）g ： （ ）g

2、 ： 16g,（ ）g ： 8 g ： （ ）g,4,32,18,2,72,64,因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求另外幾種物質(zhì)的質(zhì)量。,題型一、已知反應(yīng)物(生成物）質(zhì)量求出生成物（反應(yīng)物）質(zhì)量,解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x,2（3955164）,162,31.6 g,x,316,31.6 g,32,x,X 3.2 g,答：可以得到3.2g氧氣。,設(shè)未知數(shù),寫化學(xué)方程式,算出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,標(biāo)出已知質(zhì)量、未知質(zhì)量,列比例式,正確解出數(shù)據(jù),簡明答出答案,設(shè),算,寫,標(biāo),列,解,答,未知數(shù)后不要帶單位,方程式書寫要正確,準(zhǔn)確計算質(zhì)量比,已知量要帶上單位,計算要準(zhǔn)確,試

3、試你的眼力，下列練習(xí)對嗎？,求充分燃燒72g鎂最多可得氧化鎂多少克？（Mg-24,O-16),甲同學(xué)： 解：設(shè)燃燒72g鎂最多可得氧化鎂質(zhì)量為xg,Mg+O2 MgO,點燃,24,72g,=,X = 120,答：.120g。,大家來找茬,缺少相應(yīng)步驟,題型二、含有雜質(zhì)的計算,解：設(shè)可以得到MnO2的質(zhì)量為x,316,55+162,X,316,X,87,15.8g,X 43.5 g,答：可以得到MnO2的質(zhì)量為43.5g。,20 g(1-21%),（K-39Mn-55O-16）,題型三、差量法,設(shè)KMnO4的質(zhì)量為x,316,32,1.6g,316,1.6g,32,x,X 15.8 g,答：此

4、KMnO4的純度為79%,x,純度= 100% = 79%,15.8g,20g,解mO2 =20g-18.4g=1.6g,期中試題回顧,某同學(xué)稱取一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，放入大試管中加熱，當(dāng)質(zhì)量不再變化時稱得固體質(zhì)量為11.2g,(K-39,Cl-35.5,O-16) (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算得到氧氣質(zhì)量？ （2）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？,解(1)mO2 =16g-11.2g=4.8g,（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x,245,96,X,4.8g,245,x,96,4.8g,X = 12.25g,答:氯酸鉀的質(zhì)量為12.25克,反思： 例題3能否也利用化學(xué)式的計算從氧氣質(zhì)量求出高錳酸鉀的質(zhì)量。,總結(jié)要點,化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng),步驟要完整,格式要規(guī)范,計算要準(zhǔn)確,化學(xué)方程式的實際應(yīng)用,大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2NaCl+ 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 若某