1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)項目內(nèi)容課題第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時）修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)三維目標(biāo)（一）知識與技能1、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)的及其發(fā)生的條件。2、通過實例和練習(xí)學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。（二）過程與方法 通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。（三）情感態(tài)度與價值觀1、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重、難點教學(xué)重點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難

2、點：離子反應(yīng)方程式的書寫教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1、溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2、用實際參加反應(yīng)的離子符合來表示的式子叫做離子方程式。3、離子方程式的書寫步驟：（1）寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）改 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示；（3）刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；（4）查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。4、離子方程式表示的意義：不僅表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生?；诱n堂（一）情景激思（教

3、師用）【引入】電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動的離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)就必然有離子參加?！緩?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 。（二）合作探究（師生共用 ）【過渡】既然電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，那么如何書寫離子方程式呢？【學(xué)生活動】閱讀教材P32離子方程式的書寫步驟?！窘處熆偨Y(jié)】投影 下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實際為例說明。離子方程式的書寫步驟（1）寫出正確的化學(xué)方程式： CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2（2）把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式

4、。Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3=2AgCl+Cu2+2NO3(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比：Ag+Cl-=AgCl(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確?！景鍟?、書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個步驟【學(xué)生練習(xí)】全班分為四組，分別寫出離子反應(yīng)的方程式?！就队啊恳唤M：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。 三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應(yīng)?！窘處熆偨Y(jié)】一組：離子方程式為： Ag+ + Cl

5、- =AgCl二組：離子方程式為：CO32+2H+=CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。三組：離子方程式為：CO32+2H+=CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O四組：離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4【反問】通過以上練習(xí)，你認(rèn)為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留意？【教師分析】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵，改時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學(xué)們加強(qiáng)記憶?！拘〗Y(jié)】1.易溶、易電離的

6、物質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強(qiáng)堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：如大部分K+、Na+、NH4的鹽等，還有其它（課后復(fù)習(xí)溶解性表）2.難溶、難電離物：難溶性物質(zhì)：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累（課后復(fù)習(xí)溶解性表）。難電離物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱堿：氨水，難溶性堿；少數(shù)鹽；水?！具^渡】通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應(yīng)的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？【學(xué)生思考】【教師點評】反應(yīng)物雖不

7、同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式的不同?！景鍟?、意義 （1）揭示反應(yīng)的實質(zhì)；（2）不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)?！窘處熁顒印窟M(jìn)一步舉例說明【過渡】復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念【學(xué)生活動】分組實驗P33實驗23?！窘處熁顒印垦惨暡⒓皶r答疑?！編熒餐治觥楷F(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀SO42 + Ba2 =BaSO4 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去H + OH =H

8、2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO322H =H2O +CO2 【強(qiáng)調(diào)并板書】5、復(fù)分解反應(yīng)（1）實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。（2）發(fā)生條件：有難溶物、難電離物或揮發(fā)性物質(zhì)生成?！舅伎寂c交流】1.上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化? 2. 哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?【學(xué)生討論】【教師小結(jié)】1.離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程，即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。2. 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件: （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOH