1、第二節(jié) 元素周期律第二課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。新知預(yù)習(xí)知識點一：元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 1非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 元素的性質(zhì)，又表現(xiàn) 元素的性質(zhì)。知識點二：元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2

2、 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)它們的最高正化合價與什么有直接關(guān)系？_得出結(jié)論：主族元素最高正化合價 3、寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負(fù)化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論：非金屬元素最低負(fù)價 。知識點三：元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知元素的位置與性質(zhì)（ ）例1、美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布

3、收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是A.它的中子數(shù)是118 B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8 2、尋找功能元素在 能找到制造半導(dǎo)體材料的元素，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的元素，如 ；在 能找到制催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料的元素。 知識點四：元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系A(chǔ)AAAAAA01元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7

4、元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)思考：表中哪些元素是常見的兩性元素？ 。課內(nèi)達(dá)標(biāo)（ ）1、已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW（ ）2、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)） A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素3、根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問

5、題。屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 (填兩種化合物的化學(xué)式)；屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)；形成化合物種類最多的兩種元素是_；第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學(xué)式)。4、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱，_B在周期表中的位置_，原子結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A