1、云南省曲靖市麒麟高中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試+高一化學(xué)1. 現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，則該溶液中c（）為（）A. 0.15 molL1 B. 0.2 molL1C. 0.25 molL1 D. 0.30 molL1【答案】D【解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.13+0.252=0.21

2、+x2，解得x=0.30molL-1，故選D。2. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（）A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B. 大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)C. 不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D. 金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋【答案】B【解析】A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液也有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；C、少量酒精灑在

3、桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，則不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣3. 下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是（）A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液B. 用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液D. 用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體【答案】D【解析】A.

4、 鈉和鉀的焰色反應(yīng)不同，用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KCl溶液，A正確；B. 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀又溶解，因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正確；C. 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，C正確；D. SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體，應(yīng)該用品紅溶液，D錯(cuò)誤，答案選D。4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17

5、g氨氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4 L【答案】A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L。5. 一定溫度壓強(qiáng)下，O2與

6、CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（）A. 11 B. 21C. 12 D. 13【答案】D【解析】相同條件下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，取1摩爾混合氣體，其質(zhì)量為20克，設(shè)其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：3，故選D。6. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（）A. 950 mL，111.2 g B

7、. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，l17 g D. 任意規(guī)格，117 g【答案】C【解析】分析：配制950mL溶液選用1000mL的容量瓶，需要稱量的m（NaCl）=2mol/L1L58.5g/mol=117g。詳解：配制950mL溶液選用1000mL的容量瓶，需要稱量的m（NaCl）=2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶的選擇根據(jù)“大而近”的原則，按容量瓶的容積進(jìn)行計(jì)算。7. 下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A. Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B. 陽光穿透

8、清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體【答案】B【解析】【詳解】A膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1100nm之間，A錯(cuò)誤；B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯(cuò)誤；D制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。8. Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有關(guān)說法正確的是()A.

9、該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B. 每生成0.1 mol Cu，轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，A錯(cuò)誤；B銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，每生成0.1mol Cu，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol（1-0）=0.1mol，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化

10、劑，又是還原劑，C正確；D該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握元素的化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度理解相關(guān)概念并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。9. 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1 molL1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504【答案】B【解析】

11、【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答。【詳解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1 molL1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是：0.1mol/L0.5L=0.05mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Ca2+2OH-+CO2C

12、aCO3+H2O，消耗112mL（物質(zhì)的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標(biāo)況下體積是：22.4L/mol0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2Ca2+2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V

13、3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理以及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、化學(xué)計(jì)算能力以及圖像分析與識(shí)別能力。10. Be(OH)2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2

14、、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量?！驹斀狻肯蚵然斎芤褐屑尤霘溲趸c，開始先中

15、和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀也不會(huì)溶解，量保持不變，對(duì)應(yīng)的是圖象；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na

16、AlO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖象正確的是；答案選A。11. 下列說法中，正確的是（ ）A. 硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B. SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C. 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D. 粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2Si+CO2【答案】A【解析】【詳解】A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中

17、少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。12. 關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C. 可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C

18、項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；本題選D。考點(diǎn)：硅及其化合物用途。13. 下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C. 氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D. 盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存【答案】A【解析】【詳解】A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，C正確；D、干

19、燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。14. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A. NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物B. 對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C. CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D. 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【答案】C【解析】【詳解】AN的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A正確；B二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施，B正確；C溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO

20、2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，C錯(cuò)誤；D二氧化碳過量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；答案選C。15. 向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（）A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g【答案】D【解析】試題分析：已知氧化性：NO3-Fe3+H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+

21、2Fe3+3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2+H2，A開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；BAB段發(fā)生：Fe+2Fe3+3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Cn(NO)=0.05mol，則所用混合溶液中c(HNO3)=1mol/L，故C錯(cuò)誤；D最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe)，即30.05mol+2=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的

22、廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題對(duì)具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題考查混合物的計(jì)算，題目側(cè)重于離子反應(yīng)的判斷和計(jì)算，注意結(jié)合離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵。已知氧化性：NO3-

23、Fe3+H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2+H2，以此解答該題。16. 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是( )A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OB. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2【答案】C

24、【解析】【分析】氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)，類推鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選項(xiàng)?！驹斀狻緼(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為(CN)22OHCNCNOH2O，A正確；BMnO2和HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正確；C向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應(yīng)，(CN)2的氧化性比I2強(qiáng)，不能發(fā)生反應(yīng)I22KCN2KI(CN)2，C錯(cuò)誤；D在NaBr和KCN混合溶液

25、中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴離子還原性小于CN-離子，先發(fā)生反應(yīng)Cl22CN2Cl(CN)2，D正確；答案選C。17. 下列判斷中一定正確的是()A. 若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：XY，則X失電子能力比Y強(qiáng)B. 若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMC. 若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：XY，則原子半徑：XYD. 若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則非金屬性：MN【答案】A【解析】【詳解】A、若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量XY，則X電子層多，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，則X失電子能力比Y的強(qiáng)，A正確；B、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同

26、，M位于R的下一周期，原子序數(shù)MR，B錯(cuò)誤；C、若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：XY，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：XY，C錯(cuò)誤；D、若M、N是同主族元素，原子序數(shù)MN，同主族自上而下，非金屬性減弱，則非金屬性：NM，D錯(cuò)誤；答案選A。18. 下列說法中，正確的是()A. 酸性：鹽酸氫硫酸，非金屬性：氯硫B. 第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D. 元素原子最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱【答案】C【解析】【詳解】A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以不能通過比較氫化物的酸性判斷非金

27、屬性，A錯(cuò)誤；B第二周期元素中F沒有正化合價(jià)，O沒有最高價(jià)，所以第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右不是依次升高，B錯(cuò)誤；C共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，離子化合物是含有離子鍵的化合物；所以共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵，C正確；D同主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，原子核對(duì)最外層電子的引力越小，所以失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，化學(xué)鍵等，明確金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)系，熟悉元素周期律即可解答，難度不大。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)和方法。19. 對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)5

28、O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 若有5 mol O=O鍵斷裂，同時(shí)有12 mol HO鍵形成，此時(shí)必為化學(xué)平衡狀態(tài)D. 化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)3v逆(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4v正(O2)5v逆(NO)，A正確；B. 單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

29、，B錯(cuò)誤；C. 有5 mol OO鍵斷裂，同時(shí)有12 mol HO鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)2v逆(H2O)，D錯(cuò)誤。答案選A。20. 對(duì)于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，則下列判斷不合理的是()A. c1c213B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為

30、0c10.14 molL1【答案】B【解析】分析濃度變化關(guān)系：X(g)3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L) c1 c2 c3c改變/(mol/L) c1-0.1 c2-0.3 0.08- c3c平衡/(mol/L) 0.1 0.3 0.08反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為13，所以反應(yīng)中X和Y必然以13消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為13，故c1c213，選項(xiàng)A合理；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為32，選項(xiàng)B不合理；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，選項(xiàng)C合理；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全

31、轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14 mol/L，而題設(shè)c10，反應(yīng)又是可逆的，選項(xiàng)D合理。答案選B。21. 有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A. X可以是淀粉或纖維素B. Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C. Y可以用于消除少量鈉屑D. Y乙醛屬于還原反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：淀粉或纖維素在一定條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，乙醇可被催化氧化為乙醛，則X為淀粉或纖維素，Y為乙醇，則：A由以上分析可知X可以是淀粉或纖維素，故A正確；BY為乙醇，分子式為CH3CH2OH，與與CH3OCH3是同分異構(gòu)體，故B正確；CY為乙醇，含有-OH，可與鈉反應(yīng)生成氫

32、氣，用于消除少量鈉屑，故C正確；DY為乙醇，可被催化氧化為乙醛，不是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷22. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B. 干冰和冰為同一種物質(zhì)C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D. 12C和14C互為同位素【答案】B【解析】A. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B. 干冰是CO2，冰是水，不是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. CH3CH3和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，互為同系物，C正確；D. C12和C14的質(zhì)子數(shù)相同，

33、中子數(shù)不同，互為同位素，D正確，答案選B。23. 測(cè)得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 56.4% B. 49.8% C. 45.4% D. 15.6%【答案】C【解析】試題分析：乙酸乙酯和乙酸的分子式中C與H的個(gè)數(shù)比是固定的，C：H=1:2，則質(zhì)量比是12:2=6:1，所以該混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是H的6倍，為7.86=46.8%，所以O(shè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案選C。考點(diǎn)：考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算24. 小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白

34、小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡(jiǎn)單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是()A. 前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B. 前者是氫氧化鈉稀溶液，后者是稀硫酸C. 前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D. 前者是米湯，后者是碘酒【答案】D【解析】分析：根據(jù)題意可知：書寫書信的第一種溶液無色，遇第二種溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)顯示有顏色，逐項(xiàng)分析，A. 石蕊試液本身呈紫色，石蕊試液遇酸顯紅色；B. 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象；C濃硫酸具有脫水性；D碘遇淀粉變藍(lán)。詳解：石蕊試液本身呈紫色，不符合溶液無色條件，A錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；濃硫酸有強(qiáng)氧化性

35、，濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色，C錯(cuò)誤；米湯中含有淀粉，淀粉是白色，遇碘酒變藍(lán)色，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：該題考查特殊物質(zhì)的特殊性質(zhì)，難度不大，注意提高審題能力，書寫書信的第一種溶液無色，遇第二種溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)顯示有顏色，這是解答該題的關(guān)鍵。25. 山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法正確的是()A. 從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C. 從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)D. 從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過

36、程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯(cuò)；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯(cuò)。故選A。考點(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。26. 我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是()可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉A. B. C. D. 【答案】C【

37、解析】分析：地下熱水還可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水地?zé)豳Y源是目前全球倡導(dǎo)的綠色安全資源，它不受晝夜和季節(jié)變化的限制，不僅可供電、供熱，還可以用于旅游、溫泉保健、養(yǎng)殖熱帶魚等等。詳解：地下熱水還可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故正確；地?zé)豳Y源是可再生能源，不是化石能源，故錯(cuò)誤；起源于地球的熔融巖漿和放射性元素衰變，故正確；地?zé)豳Y源與地下水結(jié)合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉，故正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了地?zé)豳Y源的形成和開發(fā)利用，反應(yīng)熱和焓變；常見的能量轉(zhuǎn)化形式。題目難度不大。27. 工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的

38、裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫出儀器的名稱：a_，b_。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B中加入的試劑是_。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置_和_（填字母）間增加一個(gè)盛有_的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是_。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：_。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是_，觀察到的現(xiàn)象是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 圓底燒瓶 (3). 4HCl（濃）+M

39、nO2MnCl2+Cl2+2H2O (4). 2Fe+3Cl22FeCl3 (5). 濃硫酸 (6). A (7). B (8). 飽和食鹽水 (9). 除去過量氯氣，防止其污染空氣 (10). 改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶） (11). 硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液） (12). 溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥俊痉治觥垦b置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷。【詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取

40、的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用

41、硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！军c(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。28. 為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D

42、與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_，化學(xué)鍵類型為_(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_。【答案】 (1). CaCl2 (2). 離子鍵 (3). CCa2C (4). (5). C (6). 極性共價(jià)鍵 (7). Na2O (8). 離子鍵 (9). Na2O2 (10). 離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為

43、周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為543=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到

44、了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。29. 設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2，回答如下問題：(1)以丁烷(C4H10)為汽油代表，該電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2

45、)該電池的負(fù)極反應(yīng)式是C4H1013O226e=4CO25H2O，正極反應(yīng)式是_，固體電解質(zhì)里O2向_極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是_極。(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是_。(4)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生_堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命?！敬鸢浮?(1). 2C4H1013O2=8CO210H2O (2). O24e=2O2 (3). 負(fù) (4). 負(fù) (5). 燃料電池具有較高的能量利用率 (6). 碳?；蛱肌窘馕觥俊驹斀狻浚?）燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致，電池總反應(yīng)為2C4H1013O28CO210H2O；（2）燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)減負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式，即為O24e2O2；原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以固體電解質(zhì)里O2向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此向外電路釋放電子的電極是負(fù)極；