1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時 摩爾質(zhì)量）【明確學習目標】1、掌握摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。2、能熟練運用摩爾質(zhì)量的概念進行相關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系。（學習重點）【相關(guān)知識點回顧】（1）相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。（2）寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）：C Fe H2O H2SO4 Na+ OH ?！绢A學能掌握的內(nèi)容】二、摩爾質(zhì)量 1、定義： 叫做摩爾質(zhì)量。2、摩爾質(zhì)量的符號為 ，常用單位是 。3、規(guī)定：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)

2、量以 為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的 或 。4、物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達式： 。練習：H2的摩爾質(zhì)量 CO2 的摩爾質(zhì)量 H+ 的摩爾質(zhì)量 OH 的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量 Fe 的摩爾質(zhì)量 【預學中的疑難問題】二、摩爾質(zhì)量交流展示小組交流課前預習收獲與疑惑，并積極展示。合作探究（1）阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為12g12C中所含碳原子數(shù)，我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以12C原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？（2）假如一原子的質(zhì)量為m1，12C原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。（3）根據(jù)下列圖示，你能導出1 mol任何原子的質(zhì)

3、量嗎？（原子的質(zhì)量比 = 原子相對原子質(zhì)量比。）微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.021023倍擴大6.021023倍擴大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質(zhì)量 12 16 56 （4）某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)別和聯(lián)系？典例解析 例1、課本P13“學與問”。 例2、22gCO2的物質(zhì)的量是多少?所含CO2分子的個數(shù)是多少？含有多少mol氧原子？例3、（1）12.041023個硫酸分子含有 克H2SO4，其中氧

4、元素的質(zhì)量是 克。（2）某Na2SO4固體中有Na+為6.021023個，則有SO42 mol ，該Na2SO4的質(zhì)量為 g。規(guī)律小結(jié) （1）物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如何表示？關(guān)系式可以如何變化？ （2）微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量（n ） 物質(zhì)的質(zhì)量（m）課堂練習1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量分別是。2、19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量是 。3、3.6g H2O物質(zhì)的量為 ，含 個 H原子，含原子共 mol，含電子共 mol，與 g NH3含有相同的氫原子。4、14克某氣

5、體含有3.011023個分子，其相對分子質(zhì)量是 。5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與 克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)相等。及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎達標】1、下列說法中正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是16 gmol1BNa+的摩爾質(zhì)量是23 gCCO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1D氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol12、填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14gH2SO43.011022H2O0.5 mol3、下列物質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)的量最多的是（ ） A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.011023個硫酸分子4、相同質(zhì)

6、量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為 （ ） A1:1 B8:9 C9:8 D2:35、（1）等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其質(zhì)量之比為 。（2）若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 ?！灸芰μ嵘?、質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）AO2 BNH3 CCO DCH47、下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（ ）A12 g 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.011023個碘分子8、1g氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ）A B m C D 28m9、 12.4g Na2X中含有Na+