1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)講量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度12.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)為()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1答案：D2300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1答案：D3精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A選擇儀器時(shí)，使用5

2、00 mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中答案：D4相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測得飽和溶液的密度為 g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：B5用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250 mL 0.2 mo1L1 NaOH溶液。(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是_(填代號(hào))。A托盤天平 B500 mL試劑瓶C500 mL容量瓶 D250 mL燒杯E膠頭滴管(2)除上

3、述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是_。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是_。A用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫B將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩E將容量瓶塞塞緊，充分搖勻(5)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_。a沒有進(jìn)行上述操作步驟Db加蒸餾水不慎超過刻度線c稱量NaOH固體時(shí)使用的砝碼已生銹解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用儀器

4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇，因?yàn)镹aOH固體是經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的，故不再需要用托盤天平進(jìn)行稱量，固體需溶解，故需用250 mL燒杯。 因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而應(yīng)使用250 mL容量瓶。因容量瓶不能用來長期保存試劑，故需500 mL試劑瓶來盛裝溶液。(2)除了上述儀器中可使用的以外，還需玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(5)誤差分析：根據(jù)c中m、n、V的變化分析。選項(xiàng)影響因素結(jié)果a未洗滌、使n減小c偏低b使V增大c偏低c使m增大c偏高答案：(1)A、C(2)玻

5、璃棒、250 mL容量瓶(3)檢查容量瓶是否漏水(4)ABDCE(5)c (時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：c(NaOH)2 molL1，取出5 mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2 molL1。答案：A2V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析：n(Fe3)，n(SO) mol mol，c

6、(SO) molL1。答案：D3實(shí)驗(yàn)室需用2 molL1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A450 mL，52.7 g B500 mL，58.5 gC1 000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g解析：首先確定容量瓶規(guī)格為500 mL，其次計(jì)算：0.5 L2 molL11 mol，所以需要58.5 g NaCl。答案：B4下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是()A稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl

7、的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D將濃度為2 molL1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 molL1答案：B5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A錯(cuò)誤；攪拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案：B6為了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列幾種操作：NaOH

8、用紙盛載進(jìn)行稱量；選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制；NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。其中操作錯(cuò)誤的是()A B C D解析：用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量；步驟中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟中，定容時(shí)，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度

9、線相切。答案：D二、非選擇題(包括3個(gè)小題，共52分)7(20分)有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是_。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“不變”)。用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌_；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中_；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_；容量瓶中原有少量蒸餾水_；定容時(shí)觀察液面俯視_。解析：(

10、1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V，V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制順序是：計(jì)算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容，因此使用儀器的順序?yàn)椋骸?3)按規(guī)范操作簡答。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不變偏高8(18分).(12分)將20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.185 gmL1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

11、為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mo1L1，稀釋后溶液體積為_mL。.(6分)常溫下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H 2SO4(aq)的濃度為_molL1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_molL1。解析：(1)20 g NaOH物質(zhì)的量是0.5 mol，其物質(zhì)的量濃度為5 molL1。(2)該溶液的質(zhì)量為100 mL1.

12、185 gmL1118.5 g，該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g118.5 g100%16.9%。(3)取出的10 mL溶液中，溶質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化，為5 molL10.01 L0.05 mol。(4)據(jù)稀釋規(guī)律c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，則有5 molL10.01 L1 molL1V，則V0.05 L，即50 mL。.根據(jù)溶液的稀釋定律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1V1c2V2c3V3。稀釋到500 mL時(shí)，c2(H2SO4) 0.020 molL1；濃縮到2.40 mL時(shí)，c3(H2SO4)4.2 molL1。答案：.(1)5 molL1(2)16.9%(3)5 molL10.05 mol(4)50.0.0204.29(14分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18 molL1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有_；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_；定容的正確操作是_。