1、絕密啟用前【校級(jí)聯(lián)考】福建省泉州市20182019學(xué)年度 高二化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測(cè)試題試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單選題1化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C施用適量石膏(CaSO42H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單

2、質(zhì)2下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是ANaHCO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DCH3OH3下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是ANa2CO3溶液：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHBNaHCO3溶液：HCO3 + H2O CO32 + H3OCNaHS溶液：HS + H2O H2S + OHDKF溶液：F + H2O HF + OH4下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOHAA BB CC DD5一定體積的稀鹽酸與過(guò)量的鋁條反應(yīng)，為了減緩

3、反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的ANaCl固體 BCH3COOK溶液CNa2CO3溶液 DCuCl2 溶液6下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是A在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液呈堿性C氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D常溫下，0.1 molL1的NaOH溶液和0.06 molL1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH27下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是ASO2氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑BH2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后顏色加深C工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣D在硫

4、酸亞鐵溶液中加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)8為證明某一元酸HR是弱酸，下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是A室溫時(shí)，測(cè)定0.01 molL1的HR溶液的pH4B室溫時(shí)，往NaR溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色C相同條件下，對(duì)濃度均為0.1 molL1鹽酸和HR溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)D0.1molL1的HR溶液與同體積0.1 molL1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)9常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SO32-Bc(H)/c(OH)11012的溶液：Cu2、Na、Cl、NO3C無(wú)色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SO42D由水電離出c(OH)1.01012 molL

5、1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO4210下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A用裝置給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B裝置的總反應(yīng)式：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D裝置中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重11下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴定管后，可直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的硫酸中再加水

6、稀釋12下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大C鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)c(OH)D向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag)c(Cl)保持不變13常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH HCN H2CO3B物質(zhì)的量濃度均為

7、0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa p2BHc(M)c(OH)c(H)B室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1105Cc點(diǎn)處的溶液中c(M)c(Cl)c(H)c(OH)Dd點(diǎn)處的溶液中c(MOH) + c(H) c(OH)評(píng)卷人得分二、新添加的題型19回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后可得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由錳粉為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如下：已知：2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 )物質(zhì)

8、 Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp101310171038根據(jù)上圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1）錳粉酸溶時(shí)，過(guò)量FeSO4所起的作用為_(kāi)。（2）往濾液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，后加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)離子，使濾液中的雜質(zhì)離子沉淀完全(殘留在溶液中的離子濃度 l05 molL1)，常溫下測(cè)得溶液中c(Mn2)0.1 molL1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)。（3）沉錳工序中，加入氨水的目的是（從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋）_，沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）沉錳后廢液中的主要成份為_(kāi)。第II卷（非選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改

9、第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分三、綜合題20（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：S(s，單斜) S(s，斜方) H0.398 kJmol1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是_(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1)化學(xué)鍵HHHCl鍵能436431熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H183 kJmol1，則Cl2的鍵能為_(kāi)kJmol1。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫出表示C

10、2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（4）已知：C(石墨)+ O2(g) CO2(g) H1a kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2b kJmol1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H3c kJmol1計(jì)算C(石墨)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的H為_(kāi)kJmol1 (用含a，b，c的式子表示)。（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過(guò)程中，每生成2 mol N2理論上放出的熱量為_(kāi)。21電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。（1）圖是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_（填“Zn”或“

11、MnO2”），正極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）圖是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為_(kāi)，A極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。（3）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示：粗鎵與電源_極相連（填“正”或“負(fù)”）。鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2，GaO2在陰極放電的電極反應(yīng)式_。（4）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是_(選填字母序號(hào))。aNaCl bFe2O3 cCu2S dAl2O322二甲醚(CH3OCH3)，是一種易燃?xì)怏w。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進(jìn)劑，在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g) +

12、 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) Hc(OH)，故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)橄駻gCl的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溫度不變，所以Ksp不變，則溶液中c(Ag)c(Cl)保持不變，故D正確，故選D?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)中，加水會(huì)促進(jìn)電離，導(dǎo)電離子濃度會(huì)減小，但生成的粒子數(shù)目會(huì)增多，是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。13B【解析】【詳解】A. 根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)HCOOHH2CO3HCN可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOHH2CO3HCN，故A錯(cuò)誤；B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，則0.1 molL1的HCOONa溶液和溶液中，pH(HCOONa)HCO3-可知，酸性強(qiáng)

13、弱順序?yàn)椋篐COOHH2CO3HCN HCO3-CO32-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2CO3 + CN HCN + HCO3，故D錯(cuò)誤，故選B。14A【解析】【詳解】A.從圖像可知，相同溫度時(shí)，p1時(shí)CH4的百分含量比p2時(shí)的高，由于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，說(shuō)明p1p2，故A正確；B.從圖像可知，溫度越高，CH4的百分含量越小，說(shuō)明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H0，故B錯(cuò)誤；C. 加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，所以對(duì)甲烷的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D. 縮小容器體積，即

14、體系壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的濃度增大，故D錯(cuò)誤，故選A。15C【解析】【詳解】設(shè)物質(zhì)A和物質(zhì)B的物質(zhì)的量為amol，由于經(jīng)4min后達(dá)平衡，測(cè)得D的濃度為1.0 mol/L可知生成n(D)= 1.0 mol/L2L=2.0mol；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，4min時(shí)，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min時(shí)，c(A) : c(B)a-2a-1=23，計(jì)算得到a=4mol；根據(jù)已知條件以C表示的平均速率v(C)nVt=xmol2L4min=0.125 molL1min1，計(jì)算可知x=1mol該方程式為：2A(g) + B(g)

15、C(g) + 2D(g)；K=c(C)c2(D)c2(A)c(B)=1mol2L(2mol2L)2(2mol2L)23mol2L=13；2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)初始狀態(tài) amol amol 0 04min時(shí)反應(yīng)了 2.0mol 1mol xmol 2.0mol4min時(shí)剩余 2.0mol 3.0mol 1mol 2molA.4min時(shí)，消耗物質(zhì)A 2.0mol，剩余v(A)=nVt=2.0mol2L4min=0.25mol/Lmin，故A正確；B.根據(jù)已知條件以C表示的平均速率v(C)nVt=xmol2L4min=0.125 molL1min1，計(jì)算可知x=1mol

16、，該方程式為：2A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，所以x=1，故B正確；C.4 min時(shí)，消耗物質(zhì)B1mol，所以容器中剩余物質(zhì)B的物質(zhì)的量為4mol-1mol=3 mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)三段式分析，可得到K=c(C)c2(D)c2(A)c(B)=1mol2L(2mol2L)2(2mol2L)23mol2L=13，故D正確，故選C?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)平衡圖像的考查，解題的關(guān)鍵是從圖像中獲取信息和正確分析，從圖上的曲線來(lái)判斷平衡移動(dòng)導(dǎo)致物理量變化，其中催化劑不改變平衡的移動(dòng)是易錯(cuò)點(diǎn)。16D【解析】【詳解】用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，

17、所以電解時(shí)，陽(yáng)極：4OH4e=2H2O+O2，陰極：4H+4e=2H2，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH濃度增大，在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH，所以n極為電源負(fù)極連接陰極，m極為電源正極，連接陽(yáng)極，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。A.電解除雜過(guò)程相當(dāng)于電解水，裝置左側(cè)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2，故A錯(cuò)誤；B.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：4H+4e=2H2，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C.在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集大

18、量的K+和OH，所以n極為電源負(fù)極連接陰極，m極為電源正極，連接陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D.在右側(cè)電極即陰極附近產(chǎn)生氫氧根離子，鉀離子向右側(cè)電極即陰極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出，故D正確，故選D。17C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)的溫度高，且Na2S2O3溶液的濃度大，所以實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快，最先出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；B.其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度不同，濃度相同的兩組實(shí)驗(yàn)，可以選擇實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的硫代硫酸鈉的濃度偏高，實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度偏高，兩實(shí)驗(yàn)不好對(duì)比判斷，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中只有硫酸濃度不同，所以測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究硫酸濃

19、度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.選擇實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，可探究Na2S2O3的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，為了保證混合后硫酸的濃度相等，則V1=7mL，故D錯(cuò)誤，故選C。【點(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：主要是指濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。18B【解析】【詳解】20mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，則c（MOH）=（0.1000 mol/L20.00 mL）/20.00 mL=0.1000 mol/L；A.b點(diǎn)時(shí)，溶液pH=9溶液呈堿性，則c（H+）c（Cl-），故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)時(shí)，MOH溶液中pH11，則c（OH）0.001mol/L，MOH是弱堿，電離平衡

20、常數(shù)為：Kb= c（OH）c（M+）c（MOH）= 0.001mol/L0.001mol/L0.1mol/L=110-5，故B正確； C. c點(diǎn)處的溶液呈中性，此時(shí)溶質(zhì)為MCl和少量MOH，根據(jù)電荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因?yàn)閏（H+）= c（OH-），所以得c（M+）=c（Cl-），所以c(M)c(Cl)c(H)c(OH)故C錯(cuò)誤；D. d點(diǎn)處的溶液中pH值小于7，c（H+）c（OH-），溶質(zhì)為MCl，根據(jù)物料守恒可得:c(Cl-) c(M+) +c(MOH)，根據(jù)電荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），兩式結(jié)合得：c（H+）=c（

21、OH-）+c（MOH），故D錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量。19把二氧化錳完全轉(zhuǎn)化成二價(jià)錳離子 2Fe2+H202+4NH3H20= 2Fe(OH)3+4NH4+ 38 促進(jìn)HCO3-離子的電離，提供出CO32-來(lái)沉錳 取沉淀的洗滌液，向其中滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成 硫酸銨和氨

22、水 【解析】【分析】（1）根據(jù)提供的方程可以看出FeSO4作用為把二氧化錳完全轉(zhuǎn)化成二價(jià)錳離子；（2）氧化還原反應(yīng)方程式書寫注意考慮溶液的酸堿性；pH計(jì)算要兩步，不能讓Mn2+沉淀而且要讓三價(jià)鐵完全沉淀；（3）堿性來(lái)促進(jìn)HCO3-離子的電離，提供出CO32-來(lái)沉錳，溶液中主要有硫酸根離子，可根據(jù)其離子的沉淀法來(lái)考慮是否滌干凈；（4）根據(jù)守恒不難發(fā)現(xiàn)其成分主為硫酸銨和過(guò)量氨水?！驹斀狻浚?）根據(jù)提供的方程可以看出FeSO4作用為把二氧化錳完全轉(zhuǎn)化成二價(jià)錳離子，故答案為：把二氧化錳完全轉(zhuǎn)化成二價(jià)錳離子；（2）溶液呈堿性，所以反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+H202

23、+4NH3H20= 2Fe(OH)3+4NH4+；根據(jù)Ksp=10-38，讓三價(jià)鐵離子完全沉淀時(shí)得：Ksp=c(Fe3+) c3(OH-)= l05 molL1c3(OH-)=10-38，c(OH-)=310-3810-5=10-11；不能讓Mn2+沉淀，則根據(jù)Mn(OH)2的，溶度積常數(shù)得：Ksp=c(Mn2+) c2(OH-)=0.1 molL1c2(OH-)=10-13，c(OH-)=210-1310-1=10-6，所以c(OH-)要控制在10-11到10-6之間，則需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為38，故答案為：2Fe2+H202+4NH3H20= 2Fe(OH)3+4NH4+；38；（3）根據(jù)

24、流程圖，沉錳工序中，加入碳酸氫銨和氨水生成碳酸錳，所以加氨水的目促進(jìn)HCO3-離子的電離，提供出CO32-來(lái)沉錳；溶液中含有硫酸根，所以可以根據(jù)是否存在硫酸根離子來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，實(shí)驗(yàn)操作為：取沉淀的洗滌液，向其中滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成；故答案為：促進(jìn)HCO3-離子的電離，提供出CO32-來(lái)沉錳；取沉淀的洗滌液，向其中滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成；（4）根據(jù)流程圖知，剛開(kāi)始加入了硫酸溶液，后來(lái)加入過(guò)量氨水，所以廢液中的主要成份為硫酸銨和氨水，故答案為：硫酸銨和氨水。20S(斜方) 243 C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g

25、)+H2O(l) H=-1293.0kJ/mol c-2b-a 278kJ 【解析】【分析】根據(jù)鍵能變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)圖像分析解答化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化計(jì)算?！驹斀狻?1) 能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，S(s，單斜) S(s，斜方) H0.398 kJmol1，S(s，單斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)穩(wěn)定；故答案為：S(斜方)；(2)根據(jù)已知條件可知，（4312）kJ/mol-（436kJ/mol+ClCl） =183kJ/mol，計(jì)算可得到ClCl鍵能為：243kJ/mol；故答案為：243；

26、(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)的物質(zhì)的量為：0.3mol，則C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-389.7kJ/mol0.3mol=-1293.0kJ/mol；故答案為：C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-1293.0kJ/mol；(4) C(石墨)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的熱反應(yīng)方程式為：C(s，石墨)+2H2(g)CH4(g) H=H1+2H2-H3=-a+2(-b)-(-c)=c-2b-a kJ/mol；故答案為：c-2b-a；(5) 根據(jù)能量變化圖可知，熱反應(yīng)方程

27、式為：N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) H=(209348)kJmol1= -139 kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每生成2 mol N2理論上放出的熱量為278kJ；故答案為：278kJ。21Zn 還原 O2 O2+4H2O+4e-=4OH- 正極 GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ad 【解析】【分析】根據(jù)原電池、電解池的構(gòu)造原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答；根據(jù)常見(jiàn)金屬的冶煉方法分析解答?！驹斀狻?1) 圖是堿性鋅錳電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：Zn，還原；(2)燃料電池中電子從負(fù)極流向正極，則A電極

28、方向是負(fù)極，B電極方向是正極，燃料做負(fù)極，即A電極通入H2，B電極通入O2，A極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2-4e-+ 4OH-=4H2O，B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H2O+4e-=4OH-；故答案為：O2，O2+4H2O+4e-=4OH-；(3) 鍍層金屬作陽(yáng)極，即粗鎵作陽(yáng)極，失去電子，則粗鎵與電源正極相連；故答案為：正極；鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2該反應(yīng)的離子方程式為：Ga3+4OH-GaO2-+2H2O，GaO2在陰極放電時(shí)得到電子生成Ga的電極反應(yīng)；故答案為：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；(4)電解法一般應(yīng)用于活潑金屬的的冶煉，例如：金屬

29、鉀、鈉、鎂、鋁的冶煉；故答案為：ad。22 a b 0.375mol/Lmin 75% 2.25 = 升高溫度 【解析】【分析】根據(jù)氣體的混亂度變化判斷熵變；根據(jù)勒夏特列原理判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；根據(jù)平衡常數(shù)的公式計(jì)算平衡常數(shù)。【詳解】(1)反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量大于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，即體系混亂度減小，即S0；故答案為： HA-+H2OH2A+OH- A2-+H2OHA-+OH- b 1.951036 bd 3/2 【解析】【分析】（1）通過(guò)存在溶質(zhì)分子來(lái)判斷為弱酸，加水有利平衡向電離方向移動(dòng)，但兩者的濃度都變小，應(yīng)從物質(zhì)的量之比或K來(lái)解答；（2）對(duì)水解產(chǎn)生的離子，可以看出可以是正鹽或酸式

30、鹽，而水解平衡的移動(dòng)影響因素中注意氯化銨水解的促進(jìn)，然后在離子濃度的計(jì)算上，先判斷量的關(guān)系，注意混合后要重新進(jìn)行計(jì)算；（3）溶液溶質(zhì)在混合后只有NaHA，電離程度與水解程度的對(duì)比，A為物料守恒，B為電離大于水解，C項(xiàng)為電荷守恒，D考查水的離子積常數(shù)，可以轉(zhuǎn)化為濃度進(jìn)行判斷，可以看出體積增大，物質(zhì)的量乘積也要跟著增高；（4）根據(jù)物料守恒分析解答?！驹斀狻?1) 溶液中存在H2A，則說(shuō)明H2A為弱電解質(zhì)，往H2A溶液中加水促進(jìn)電離，從電離平衡角度考慮，n(H+)增大，n(H2A)減小，所以，c(H+)/c(H2A)的值增大；故答案為：弱，增大；(2)根據(jù)題意可知，水溶液M中存在的粒子有Na、A2、HA、H、OH、H2O和H2A，即可能是Na2A中A2-發(fā)生兩步水解，一步水解生成HA-和OH-，二步水解HA