1、燃料燃燒釋放的熱量一、課標(biāo)要求1、熟記舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱2、了解鍵能的概念并能利用鍵能計(jì)算H的值二、研讀目標(biāo)1認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2.了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化之間的關(guān)系。3. 學(xué)會(huì)利用鍵能求反應(yīng)熱三、研讀要求1、認(rèn)真研讀教材P36-37頁(yè)四、導(dǎo)讀設(shè)計(jì)1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成。舊鍵的斷裂需要從外界吸收能量。如斷開(kāi)1molO2分子中的共價(jià)鍵需要從外界吸收496KJ的能量，斷開(kāi)1molH2分子中的共價(jià)鍵需要從外界吸收436KJ的能量。形成新的化學(xué)鍵時(shí)對(duì)外界放出能量。如形成1mol H-O 共價(jià)鍵對(duì)外界釋放出463KJ的能量。思考： 2H2(g)+O2(g)=2H2O

2、(g),該反應(yīng)中要斷裂 molH-H共價(jià)鍵，同時(shí)要斷裂 mol O=O 共價(jià)鍵，生成 mol H-O 共價(jià)鍵，最終向外界釋放能量為 KJ。2、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 反應(yīng)過(guò)程用如下圖進(jìn)行分析： 分析上圖，小結(jié)出 H的計(jì)算公式 3、 鍵能：拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量。鍵能越大，拆開(kāi)時(shí)所吸收的能量越大，物質(zhì)越 （填：穩(wěn)定、不穩(wěn)定）。形成共價(jià)鍵時(shí)釋放的能量越多，鍵能 ，形成新的物質(zhì)越 （穩(wěn)定、不穩(wěn)定）4、已知生成1molH-Cl共價(jià)鍵時(shí)對(duì)外界釋放432KJ的熱量，生成1molH-Br共價(jià)鍵對(duì)外界釋放出366KJ的熱量，比較HCl和HBr的熱穩(wěn)定性。 五、質(zhì)疑問(wèn)難

3、6、 考題鏈接1、已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表共價(jià)鍵鍵能KJ/mol共價(jià)鍵鍵能KJ/molH-H436.4H-O462.8Cl-Cl242.7H-Cl431.8（1）寫出H2與在O2中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式 （2）寫出H2與Cl2反應(yīng)生成氣態(tài)HCl的熱化學(xué)方程式 七、課后作業(yè)1、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=a KJ/mol； . H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=b KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=c KJ/mol 關(guān)于它們的下列表述，正確的是（ ） A.它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b、c均為正值 C. 反應(yīng)

4、熱的關(guān)系：2b=c D.反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b 2、4P(紅磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是 （ ）A當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量 B正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)C當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量 D白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大3、已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN=N鍵分別需要的能量是436KJ、391KJ、946JK， 則N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 （ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H= -92kJmol-1 B. N2+3H2 2NH3, H= -92kJmol-1 C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H= 92kJmol-1D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H=-142.9kJmol-14、在298K、100kPa時(shí)，已知：2 ；H1 ；H2 ；H3 則