1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑【教學目標】1、使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。2、初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系?！窘虒W重點】用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。【教學難點】理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。【教學過程】【引入新課】圖片展示【學生活動1】請標出下列化學方程式中各元素的化合價：1. 鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2.氫氣在氧氣中燃燒： 2H2 + O2點燃 2H2O3.碳酸鈣高溫分解：CaCO3 高溫CaO + CO2 4.氫氣還原氧化銅：CuO + H2 加熱 Cu + H2O5

2、.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O一、氧化還原反應(yīng)的基本概念：【學生閱讀】請閱讀課本49頁和52頁內(nèi)容，思考、討論、總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的一系列概念?！緦W生活動2】氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化（升、降）的化學反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)。 反應(yīng)物氧化劑：所含的某種元素化合價降低的反應(yīng)物。還原劑：所含的某種元素化合價升高的反應(yīng)物。【學生交流，總結(jié)概念】【學生練習1】分析上述5個反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？你判斷的依據(jù)是什么？如果是氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑

3、分別是誰？氧化還原反應(yīng)的特征：化合價的變化?！緦W生思考1】在氧化還原反應(yīng)中，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化呢？【視頻】鈉在氯氣中燃燒【投影展示】鈉原子與氯原子反應(yīng)過程?！窘處熆偨Y(jié)】鈉與氯氣反應(yīng)： 2Na + Cl2= 2NaCl電子的轉(zhuǎn)移情況，完善雙線橋?！緦嶒炋骄?-演示實驗】石墨、鋅原電池的工作原理?！緦嶒灛F(xiàn)象】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！緦嶒灲Y(jié)論】說明有電流通過，發(fā)生了電子的定向移動。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。【學生思考】從化合價角度分析哪些物質(zhì)適合做氧化劑，哪些物質(zhì)適合做還原劑？【探究研討】常見的氧化劑：O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、KClO3、FeCl3等。常

4、見的還原劑：C、H2及一些含有較低價態(tài)的氧化物和鹽。（如CO、KI等）【小結(jié)】氧化劑（有氧化性）所含元素化合價降低得e-的反應(yīng)物 被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原劑（有還原性）所含元素化合價升高失e-的反應(yīng)物 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)【基礎(chǔ)檢測】1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）A、氧元素的得失 B、化合價的升降C、電子的轉(zhuǎn)移 D、分子中原子的重新組合2、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3 = CaO+CO2B、Na2O+H2O=2NaOHC、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D、4HNO3(濃) =4NO2+O2+2H2O3、下列物質(zhì)不能做還原劑的是（ ）A、H2S B、Fe3+ C、SO2 D、KI4、下列反應(yīng)中，下面劃線的元素被氧化的是（ ）A、Cu + Cl2點燃 CuCl2B、SO2+2H2S=3S+2H2O C、O2 + C 點燃 CO2D、Na2O+H2O=2NaOH5、分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。（1）H2 + CuO 加熱 Cu