1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性高 考 導(dǎo) 航了解水的電離、離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論?？键c(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為：H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增

2、大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。深化拓展 (1)酸、堿、鹽雖然影響水的電離平衡(不水解的鹽除外)，造成水電離出的H或OH的濃度發(fā)生變化，但在25 時(shí)Kw仍然不變，因?yàn)镵w只與溫度有關(guān)。(2)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)中H和OH不一定是水電離出來(lái)的。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的總濃度。這一關(guān)系適用于任何水溶液。(3)在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是相等的。因?yàn)橥饨鐥l件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候水電離出來(lái)的c(H)和c(OH)總是相

3、等的。(4)室溫下，由水電離出的c(H)11013 mol/L的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，故該溶液中HCO、HSO均不能大量共存。命題角度一水的電離平衡及影響因素1完成表格。解析：水溶液中存在水的電離平衡：H2OHOH，加入酸、堿均使水的電離平衡向左移動(dòng)；加入可水解的鹽，由于水解能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡向右移動(dòng)；水的電離是吸熱過(guò)程， 加熱能使水的電離平衡向右移動(dòng)；只要溫度不變，Kw不變，升高溫度，Kw增大；加Na2O2反應(yīng)掉水電離出的H。答案：改變條件平衡移動(dòng)方向Kwc(OH)c(H)pH加酸逆不變減小增大減小加堿逆不變?cè)龃鬁p小增大Na2CO3正不變?cè)龃鬁p小增大加NH4Cl正不變減小增大

4、減小升溫正增大增大增大減小降溫逆減小減小減小增大加Na2O2正不變?cè)龃鬁p小增大2(2014哈爾濱模擬)向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金屬鈉氨氣FeCl3固體NaClO固體將水加熱煮沸ABC D解析：選A稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸促進(jìn)水的電離，但FeCl3固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。3有下列水溶液：pH0的鹽酸0.5 mol/L的鹽酸0.1 mol/L的NH4Cl溶液0.1 mol/L的NaOH溶液0.5 mol/L的NH4Cl溶液，以上溶液中，水電離的c

5、(H)由大到小的順序是_。解析：屬于酸溶液的有、，其中c(H)較大；屬于鹽溶液的有、，其中酸性較強(qiáng)；屬于堿溶液的有，因鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸、堿的電離抑制水的電離，故水電離出的c(H)由大到小的順序?yàn)椤４鸢福好}角度二水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算4(2014福建泉州模擬)計(jì)算下列溶液中H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。解析：(1)pH2的H2SO4溶液中H來(lái)源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的

6、電離，而OH只來(lái)源于水。應(yīng)先求算c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH)。c(H)102 mol/L，則c(OH)1012 mol/L，則水電離的c(H)c(OH)1012 mol/L。(2)pH10的NaOH溶液中，OH有兩個(gè)來(lái)源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 mol/L，c(H)1010 mol/L，則水電離的c(H)c(OH)1010 mol/L。(3)(4)能水解的鹽溶液中，H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c

7、(H)102 mol/L；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104 mol/L。答案：(1)1012 mol/L1012 mol/L(2)1010 mol/L1010 mol/L(3)102 mol/L(4)104 mol/L5室溫下，在pH12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c(OH)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0107 mol/L；乙：1.0106 mol/L；丙：1.0102 mol/L；?。?.01012 mol/L。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是()A甲、乙B乙、丙C丙、丁 D乙、丁解析：選C如果該溶液是一種強(qiáng)堿(例如NaOH)溶液，則該溶液的OH首先

8、來(lái)自于堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H)11012 mol/L，所有這些H都來(lái)自于水的電離，水電離時(shí)當(dāng)然同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH，所以丁是對(duì)的。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根的水解。水解時(shí)，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水電離所得，所以丙也是正確的?？偨Y(jié)提升水電離產(chǎn)生c(H)和c(OH)計(jì)算的5種類型任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的，有關(guān)計(jì)算有以下5種類型(以常溫時(shí)的溶液為例)。(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)酸的溶液OH全部來(lái)自水的電離。實(shí)例：p

9、H2的鹽酸中c(H)102 mol/L，則c(OH)Kw/10211012 (mol/L)，即水電離出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)堿的溶液H全部來(lái)自水的電離。實(shí)例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，則c(H)Kw/10211012(mol/L)，即水電離出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性的鹽溶液H全部來(lái)自水的電離。實(shí)例：pH5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H)105 mol/L，因部分OH與部分NH結(jié)合使c(OH)109 mol/L。(5)水解呈堿性的鹽溶液OH全部來(lái)自水的電離。實(shí)例：pH12的Na2CO3溶液中，由水電離

10、出的c(OH)102 mol/L，因部分H與部分CO結(jié)合使c(H)1012 mol/L。 【注意】要區(qū)分清楚溶液組成和性質(zhì)的關(guān)系，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2013北京高考)下面實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋。()t/2550100Kw/10141.015.4755.0(2)(2013天津高考)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。()(3)(2013天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。()(4)(2012福建高考)25 與60 時(shí)，水的pH相等。()(5)(2012廣東高考)常溫

11、下pH為2的鹽酸中由H2O電離出的c(H)1.01012 mol/L。()(6)(2011天津高考)25 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl溶液的Kw。()解析：(1)由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度有利于水的電離，所以水的離子積常數(shù)Kw逐漸變大，符合平衡移動(dòng)原理。(2)在蒸餾水中滴加濃硫酸，放出熱量，溶液溫度升高，Kw變大。(3)CH3COONH4發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，而NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。(4)水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)水的電離，c(H)增大。(5)由于鹽酸電離產(chǎn)生的c(H)1.0102mol/L，則c(OH)1.01012 mo

12、l/L，即水電離產(chǎn)生的c(H)1.01012 mol/L。(6)溫度越高，Kw越大。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.(2013全國(guó)高考)如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7解析：選D本題重點(diǎn)考查水的離子積，意在考查考生對(duì)圖像的分析能力以及對(duì)水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，B正確；因?yàn)閳D像顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積，而

13、水的電離程度隨溫度升高而增大，C正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH7，D錯(cuò)誤。3(2012上海高考)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液解析：選DNaHSO4電離生成的H能抑制水的電離，A錯(cuò)誤；KF電離生成的F能水解生成弱電解質(zhì)HF，從而促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；KAl(SO4)2電離出的Al3能水解生成Al(OH)3，從而促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；NaI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，且電離出的Na和I對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，D正確?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性及其與pH的關(guān)系1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。

14、(將“”、“”或“”填在表的空格中)酸性溶液中中性溶液中堿性溶液中c(H)c(OH)c(H)c(OH) c(H)c(OH)2.溶液的pH(1)定義式：pHlg_c(H)。(2)溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：室溫下：(3)適用范圍：014。(4)測(cè)量：pH試紙法：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。1下列溶液一定顯酸性的有哪些？(1)pHc(OH)的溶液(5)0.1 mol/L的NH4Cl溶液提示：。題目沒(méi)有說(shuō)明溫度，所以pHc(OH)才是可靠的判斷依據(jù)。NH4Cl水解呈酸性。2用pH試紙測(cè)pH時(shí)能

15、否用蒸餾水潤(rùn)濕？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?提示：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)還呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。典例下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol/L的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A正確；和常溫時(shí)相比，如果升高溫度，水的Kw增大，pH7的溶液則會(huì)顯堿性，B錯(cuò)誤；常溫下在pH58的溶液中石蕊均顯紫色，所以C項(xiàng)中溶液可顯酸性或堿性；D項(xiàng)中生成的正鹽

16、如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。答案A混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律1等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性2.室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合(1)兩強(qiáng)混合若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7。若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7。若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7。(2)一強(qiáng)一弱混合“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。1判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)

17、。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合。()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合。()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合。()解析：(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體

18、積混合，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解使溶液呈堿性。(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液呈酸性。(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合，HCl過(guò)量，溶液呈酸性。(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合，NaOH過(guò)量，溶液呈堿性。(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過(guò)量，溶液呈酸性。(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合，NH3H2O過(guò)量，溶液呈堿性。答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性

19、(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2013天津高考)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小。()(2)(2012廣東高考)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性。()(3)(2011天津高考)100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性。()(4)(2010江蘇高考)用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH5.2。()解析：(1)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH時(shí)，堿液被稀釋，pH偏小，正確。(2)pH12的氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pH2的鹽酸，兩者等體積混合后

20、氨水過(guò)量，溶液呈堿性，錯(cuò)誤。 (3)100 時(shí)Kw5.51013二者等體積混合時(shí)，NaOH有剩余，溶液顯堿性，錯(cuò)誤。(4)用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為整數(shù)值，錯(cuò)誤。 答案：(1)(2)(3)(4)2(2013山東高考)某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlgc(OH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：選C醋酸為弱酸，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小，加入等濃度的NaOH溶液后

21、生成CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；由圖示可知，N點(diǎn)時(shí)PHpOH，即c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，故c(CH3COOH)c(Na)，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液呈酸性，其pOHb，由水電離出的c(OH)10b mol/L，N點(diǎn)溶液呈堿性，其pHb，由水電離出的c(H)10b mol/L，兩溶液中c(H)c(OH)，對(duì)水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，C正確；當(dāng)醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH體積比醋酸體積小，D錯(cuò)誤。 3(20

22、12新課標(biāo)全國(guó)卷)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol/LD混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：選Cab只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，生成鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能說(shuō)明溶液呈中性，A錯(cuò)誤；題給溫度未指明是25 ，所以pH7并不能說(shuō)明溶液呈中性，B錯(cuò)誤；若混合溶液中c(H) mol/L，結(jié)合Kwc(H)c(OH)，可推斷出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C正確；D項(xiàng)是正確的電荷守恒表達(dá)式，無(wú)論溶液是否呈中性

23、都滿足此式，D錯(cuò)誤。4(雙選)(2011上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性解析：選A、Ba溶液分為四種情況：若酸為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后氨水有剩余，溶液呈堿性；若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱，則溶液呈酸性；若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水強(qiáng)，則溶液呈堿性；若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同，則溶液呈中性。b溶液分為兩種情況：若酸為強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；若酸為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液呈酸性?？?/p>

24、點(diǎn)三溶液pH的計(jì)算總體原則(1)若溶液為酸性，先求c(H)，再求pH。(2)若溶液為堿性，先求c(OH)，再由c(H)求 c(H)，最后求pH。(1)強(qiáng)酸溶液：如濃度為c mol/L的HnA溶液，c(H)nc mol/L，所以pHlg(nc)。(2)強(qiáng)堿溶液：如濃度為c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L，所以pH14lg(nc)。1試求下列常溫下溶液的pH：(1)0.01 mol/L的鹽酸。(2)0.05 mol/L的硫酸。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液。解析(1)常溫下，0.01 mol/L鹽酸的c(H)102 mol/L，pH2。(2

25、)常溫下，0.05 mol/L硫酸的c(H)0.1 mol/L，pH1。(3)常溫下，0.01 mol/L NaOH溶液c(OH)102 mol/L，pH12。答案(1)2(2)1(3)12(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位；對(duì)于弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趨近于7。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位；對(duì)于弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的pH都不能等于或小于7，只能趨近于7。(3)對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶

26、液的pH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中的H(或OH)的數(shù)目(水電離出的除外)不會(huì)增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋，H(或OH)的數(shù)目還會(huì)增多。(4)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)稀釋后pH變化幅度大。2完成下列空白。(1)1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的

27、比值為_。解析(1)1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL pH增加1，變?yōu)?；加水稀釋到100 mL，pH接近7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH減小1，變?yōu)?；加水稀釋到100 mL，pH接近7。(3)稀釋前c(SO) mol/L；稀釋后c(SO)108 mol/L；c(H)接近107 mol/L，所以。答案(1)6接近(2)8接近(3) (1)兩強(qiáng)酸混合直接求c混(H)，代入公式pHlg c混(H)計(jì)算。c混(H)(2)兩強(qiáng)堿混合先求c混(OH)，再根據(jù)Kwc(H)c(OH)計(jì)算，求出c混(H)，由c混(H)求pH。c混(OH)(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合恰

28、好完全中和：pH7；若酸過(guò)量：c混(H)；若堿過(guò)量：c混(OH)，c混(H)。3計(jì)算下列溶液的pH。(1)pH5和pH3的兩種鹽酸以12體積比混合。(2)將pH8的NaOH與pH11的NaOH溶液等體積混合。(3)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。(4)將0.1 mol/L的鹽酸和0.06 mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合。解析(1)設(shè)取pH5和pH3的兩種鹽酸分別為V L 和2V L，pH5的鹽酸c(H)105 mol/L；pH3的鹽酸 c(H)103 mol/L，則混合后，c混(H) 6.7104 mol/L；pHlg c(H)lg(6.7104)40.83

29、.2。(2)將pH8的NaOH與pH11的NaOH溶液等體積混合后，先計(jì)算出混合溶液中的c(OH)再根據(jù)Kw計(jì)算出c(H)，然后計(jì)算pH。c混(OH)，由于103V大于106V 100倍以上，所以106V可以忽略不計(jì)，所以c混(OH)103/2 mol/L，c(H) mol/L21011 mol/L, pH10.7。也可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算pH11lg 2(即0.3)，答案為10.7。(3)pH5的鹽酸溶液中c(H)105 mol/L，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 mol/L，兩者以體積比119混合，則酸過(guò)量，混合液的pH小于7。c(H)1.0106 mol/L，pHlg(1.010

30、6)6。(4)混合后OH過(guò)量，c(OH)0.01 mol/L，c(H)11012 mol/L，pH12。答案(1)3.2(2)10.7(3)6(4)121(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與 n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分

31、別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。解析：(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程的圖像如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H，其稀釋過(guò)程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得mn。答案：(1)mn(3)mn2(2014長(zhǎng)春調(diào)研)已知在100 的溫度下，水的離子積Kw11012，本題涉及的溶液溫度均為1

32、00 。下列說(shuō)法中正確的是()A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL解析：選AA項(xiàng)，0.005 mol/L的H2SO4溶液中，c(H)0.005 mol/L21102 mol/L，pHlg c(H)lg (1102)2，此計(jì)算與Kw值無(wú)關(guān)，不受Kw11012的干擾；B項(xiàng)，0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(OH)0.001 mol/L

33、，pHlg(1109)9；C項(xiàng)，pH6時(shí)，c(H)c(OH)，溶液呈中性；D項(xiàng)，pH3的溶液中c(H)103 mol/L，pH9的溶液中c(OH)103 mol/L，二者等體積混合恰好完全中和。3在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析：(1)由題意知，溶液中c(H)1011 mol/L，c(OH)0.01 mol/L，故Kwc(H)c(OH)1.01013。(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。c(H)V酸c(OH)V堿102Vb1013/1012Va110。根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。答案：(1)1.01013(2)110101總結(jié)提升溶液pH的計(jì)算關(guān)于溶液pH的計(jì)算是高考中的重要題型，主要包含