1、絕密啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷II）理科綜合能力測試試題卷（化學）注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃

2、酸D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反應；D.碳酸鋇可溶于酸。詳解：A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。點睛：本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇

3、的性質差異。2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑； D.氮肥會釋放出氨氣。點睛：結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引

4、導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。3. 實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結合有關物質的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關

5、物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。4. W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D. W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可

6、生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數是族序數的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同，Z的最外層電子數是7個，Z是Cl，結合元素周期律和物質的性質解答。 點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合物的性質、典型用途、制備等。5. NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+

7、的數目為0.1NAC. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA【答案】C【解析】分析：A.根據白磷是正四面體結構分析；B.根據鐵離子水解分析；C.根據甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；D.根據反應是可逆反應判斷。詳解：A. 常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數目為6NA，A錯誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個

8、氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D. 反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。 點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。6. 我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載

9、碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A. 放電時，ClO4向負極移動B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e 2CO32+CD. 充電時，正極反應為：Na+eNa【答案】D【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據此解答。詳解：A. 放電時是原電池，陰離子ClO4向負極移動，A正確；B. 電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.

10、放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e2CO32+C，C正確；D. 充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32+C4e3CO2，D錯誤。答案選D。電解：本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與發(fā)電關系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。7. 下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱

11、取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.根據鐵離子具有氧化性結合溶液顏色變化分析；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據此解答；D.根據雙氧水與亞硫酸氫鈉反應的實驗

12、現(xiàn)象分析。D.反應的方程式為HSO3+H2O2SO42+H+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選B。點睛：明確相關物質的性質特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而忽略了實驗結論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎上。二、非選擇題：共58分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共

13、43分）8. 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_。（4）電解硫酸鋅溶液制

14、備單質鋅時，陰極的電極反應式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?(1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 調節(jié)溶液的pH (4). 無法除去雜質Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸【解析】分析：焙燒時硫元素轉化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應轉化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅，據此將解答。 詳解：

15、（1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調節(jié)溶液的pH，又因為不能引入新雜質，所以需要利用氧化鋅調節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH。根據表中數據可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+Zn2+Cd。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應式為Zn2+2eZ

16、n；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產生氫離子，所以電解后還有硫酸產生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。點睛：無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力。解決本類題目的關鍵是分析流程中的每一步驟，可從以下幾個方面了解流程：反應物是什么；發(fā)生了什么反應；該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。即抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務的。另外本題中呈現(xiàn)的內容展示了中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，可以引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。9

17、. CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1該催化重整反應的H=_ kJmol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是_（填標號）。A高溫低壓 B低溫高壓 C高溫高壓 D低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2

18、以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_mol2L2。（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是_填標號）。AK

19、積、K消均增加 Bv積減小，v消增加 CK積減小，K消增加 Dv消增加的倍數比v積增加的倍數大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為_。【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 劣于 (5). 相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大 (6). AD (7). pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】

20、分析：（1）根據蓋斯定律計算；根據反應特點結合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答；根據轉化率利用三段式計算平衡常數；（2）根據活化能對反應的影響分析；根據反應熱結合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；根據反應速率方程式分析影響其因素結合圖像解答。（2）根據表中數據可知相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于Y。A正反應均是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，因此K積、K消均增加，A正確；B升高溫度反應速率均增大，B錯誤；C根據A中分析可知選項C錯誤；D積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加

21、的倍數比v積增加的倍數大，D正確。答案選AD。 根據反應速率方程式可知在p(CH4)一定時，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。點睛：本題主要是考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識。圖像分析是解答的易錯點和難點，注意化學平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：一看面：縱坐標與橫坐標的意義；二看線：線的走向和變化趨勢；三看點：起點，拐點，終點，然后根據圖象中呈現(xiàn)的關系、題給信息和所學知識相結合，做出符合題目要求的解答。10. K3Fe(C2O4)33H2

22、O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應的化學方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3

23、）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_?！敬鸢浮?(1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2). 隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置 (3). CO2 (4). CO (5). 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣

24、 (6). 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 (7). 粉紅色出現(xiàn) (8). 【解析】分析：（1）根據亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應解答；（2）根據氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；根據CO2、CO的性質分析；要防止倒吸可以根據外界條件對壓強的影響分析；根據鐵離子的檢驗方法解答；（3）根據酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ；根據電子得失守恒計算。詳解：（1）光解反應的化學方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應后有草酸亞鐵產生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe

25、(CN)62+3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CO2、CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶

26、液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數的表達式為。點睛：本題主要是考查物質分解產物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如

27、H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。（二）選考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11. 硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）

28、基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_gcm3；

29、晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm?！敬鸢浮?(1). (2). 啞鈴（紡錘） (3). H2S (4). S8相對分子質量大，分子間范德華力強 (5). 平面三角 (6). 2 (7). sp3 (8). (9). 【解析】分析：（1）根據鐵、硫的核外電子排布式解答；（2）根據價層電子對互斥理論分析；（3）根據影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；（4）根據價層電子對互斥理論分析； （5）根據晶胞結構、結合密度表達式計算。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據（2）中分析可知中心原子含有的價層電子對數是3，且不存在孤對電子，所以其分子的立體構型為平面

30、三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即鍵、鍵；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。（5）根據晶胞結構可知含有鐵原子的個數是121/4+14，硫原子個數是81/8+61/24，晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，則其晶體密度的計算表達式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角線的一半，則為nm。點睛：本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構型、晶體熔沸點比較以及晶胞結構判斷與計算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點，由價層電子特征判斷分子立體構

31、型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致；價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構型。兩者相結合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。12. 以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為_。（2）A中含有的官

32、能團的名稱為_。（3）由B到C的反應類型為_。（4）C的結構簡式為_。（5）由D到E的反應方程式為_。（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有_種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為311的結構簡式為_?！敬鸢浮?(1). C6H12O6 (2). 羥基 (3). 取代反應 (4). (5). (6). 9 (7). 【解析】分析：葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應生成A，A在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水反應生成B，B與乙酸發(fā)生酯化反應生成C，根據C與D的分子式可知C生成D是C分子中

33、另一個羥基與硝酸發(fā)生酯化反應，D在氫氧化鈉溶液中水解生成E，據此解答。詳解：（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6。（2）葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應生成A，因此A中含有的官能團的名稱為羥基。（3）由B到C發(fā)生酯化反應，反應類型為取代反應。 （4）根據B的結構簡式可知C的結構簡式為。（5）由D到E是乙酸形成的酯基水解，反應方程式為。（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），說明F分子中含有羧基，7.30 g F的物質的量是7.3g146g/mol0.05mol，二氧化碳是0.1mol，因此F分子中含有2個羧基，則F相當于

34、是丁烷分子中的2個氫原子被羧基取代，如果是正丁烷，根據定一移一可知有6種結構。如果是異丁烷，則有3種結構，所以可能的結構共有9種（不考慮立體異構），即、。其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為311的結構簡式為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。本題的難點是同分異

35、構體數目判斷，同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目，本題就是采用這種方法。理科綜合能力測試試題卷（物理）一、選擇題： 1. 如圖，某同學用繩子拉動木箱，使它從靜止開始沿粗糙水平路面運動至具有某一速度，木箱獲得的動能一定（ ）A. 小于拉力所做的功B. 等于拉力所做的功C. 等于克服摩擦力所做的功D. 大于克服摩擦力所做的功【答案】A【解析】試題分析：受力分析，找到能影響動能變化的是那幾個物理量，然后觀

36、測這幾個物理量的變化即可。木箱受力如圖所示：木箱在移動的過程中有兩個力做功，拉力做正功，摩擦力做負功，根據動能定理可知即： ，所以動能小于拉力做的功，故A正確；無法比較動能與摩擦力做功的大小，CD錯誤。故選A點睛：正確受力分析，知道木箱在運動過程中有那幾個力做功且分別做什么功，然后利用動能定理求解末動能的大小。2. 高空墜物極易對行人造成傷害。若一個50 g的雞蛋從一居民樓的25層墜下，與地面的撞擊時間約為2 ms，則該雞蛋對地面產生的沖擊力約為（ ）A. 10 N B. 102 N C. 103 N D. 104 N【答案】C【解析】試題分析：本題是一道估算題，所以大致要知道一層樓的高度約為

37、3m，可以利用動能定理或者機械能守恒求落地時的速度，并利用動量定理求力的大小。 設雞蛋落地瞬間的速度為v，每層樓的高度大約是3m，由動能定理可知： ，解得： 落地時受到自身的重力和地面的支持力，規(guī)定向上為正，由動量定理可知： ，解得： ，根據牛頓第三定律可知雞蛋對地面產生的沖擊力約為103 N，故C正確故選C點睛：利用動能定理求出落地時的速度，然后借助于動量定理求出地面的接觸力3. 2018年2月，我國500 m口徑射電望遠鏡（天眼）發(fā)現(xiàn)毫秒脈沖星“J0318+0253”，其自轉周期T=5.19 ms，假設星體為質量均勻分布的球體，已知萬有引力常量為。以周期T穩(wěn)定自轉的星體的密度最小值約為（

38、）A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析;在天體中萬有引力提供向心力，即 ，天體的密度公式，結合這兩個公式求解。設脈沖星值量為M，密度為 根據天體運動規(guī)律知： 代入可得： ，故C正確；故選C點睛：根據萬有引力提供向心力并結合密度公式求解即可。 4. 用波長為300 nm的光照射鋅板，電子逸出鋅板表面的最大初動能為1.2810-19 J。已知普朗克常量為6.6310-34 Js，真空中的光速為3.00108 ms-1，能使鋅產生光電效應的單色光的最低頻率約為（ ）A. 11014 HzB. 81014 HzC. 21015 HzD. 81015 Hz【答案】B點睛：本題比較簡單，知道

39、光電效應方程并利用方程求解即可。5. 如圖，在同一平面內有兩根平行長導軌，導軌間存在依次相鄰的矩形勻強磁場區(qū)域，區(qū)域寬度均為l,磁感應強度大小相等、方向交替向上向下。一邊長為的正方形金屬線框在導軌上向左勻速運動，線框中感應電流i隨時間t變化的正確圖線可能是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：找到線框在移動過程中誰切割磁感線，并根據右手定則判斷電流的方向，從而判斷整個回路中總電流的方向。要分過程處理本題。第一過程從移動的過程中左邊導體棒切割產生的電流方向是順時針，右邊切割磁感線產生的電流方向也是順時針，兩根棒切割產生電動勢方向相同所以 ，則電流為 ，電流恒定且方向為順時針，

40、再從移動到的過程中左右兩根棒切割磁感線產生的電流大小相等，方向相反，所以回路中電流表現(xiàn)為零，然后從到的過程中，左邊切割產生的電流方向逆時針，而右邊切割產生的電流方向也是逆時針，所以電流的大小為，方向是逆時針當線框再向左運動時，左邊切割產生的電流方向順時針，右邊切割產生的電流方向是逆時針，此時回路中電流表現(xiàn)為零，故線圈在運動過程中電流是周期性變化，故D正確；故選D點睛：根據線圈的運動利用楞次定律找到電流的方向，并計算電流的大小從而找到符合題意的圖像。6. 甲、乙兩汽車同一條平直公路上同向運動，其速度時間圖像分別如圖中甲、乙兩條曲線所示。已知兩車在t2時刻并排行駛，下列說法正確的是（ ）A. 兩車

41、在t1時刻也并排行駛B. t1時刻甲車在后，乙車在前C. 甲車的加速度大小先增大后減小D. 乙車的加速度大小先減小后增大【答案】BD【解析】試題分析：在v-t圖像中圖像包圍的面積代表了運動走過的位移，圖像的斜率代表加速度，解本題要利用這個知識點求解。 AB，v-t圖像中圖像包圍的面積代表運動走過的位移，兩車在t2時刻并排行駛，利用逆向思維并借助于面積可知在t1時刻甲車在后，乙車在前，故A錯誤，B正確；CD、圖像的斜率表示加速度，所以甲的加速度先減小后增大，乙的加速度也是先減小后增大，故C錯D正確； 故選BD點睛：本題考查了對圖像的理解及利用圖像解題的能力問題7. 如圖，紙面內有兩條互相垂直的長

42、直絕緣導線L1、L2，L1中的電流方向向左，L2中的電流方向向上；L1的正上方有a、b兩點，它們相對于L2對稱。整個系統(tǒng)處于勻強外磁場中，外磁場的磁感應強度大小為B0，方向垂直于紙面向外。已知a、b兩點的磁感應強度大小分別為和，方向也垂直于紙面向外。則（ ）A. 流經L1的電流在b點產生的磁感應強度大小為B. 流經L1的電流在a點產生的磁感應強度大小為C. 流經L2的電流在b點產生的磁感應強度大小為D. 流經L2的電流在a點產生的磁感應強度大小為【答案】AC【解析】試題分析：先利用右手定則判斷通電導線各自產生的磁場強度，然后在利用矢量疊加的方式求解各個導體棒產生的磁場強度。L1在ab兩點產生的

43、磁場強度大小相等設為B1，方向都垂直于紙面向里，而L2在a點產生的磁場強度設為B2，方向向里，在b點產生的磁場強度也為B2，方向向外，規(guī)定向外為正，根據矢量疊加原理可知 可解得： ; 故AC正確；故選AC點睛：磁場強度是矢量，對于此題來說ab兩點的磁場強度是由三個磁場的疊加形成，先根據右手定則判斷導線在ab兩點產生的磁場方向，在利用矢量疊加來求解即可。 8. 如圖，同一平面內的a、b、c、d四點處于勻強電場中，電場方向與此平面平行，M為a、c連線的中點，N為b、d連線的中點。一電荷量為q（q0）的粒子從a點移動到b點，其電勢能減小W1：若該粒子從c點移動到d點，其電勢能減小W2，下列說法正確的

44、是（ ）A. 此勻強電場的場強方向一定與a、b兩點連線平行B. 若該粒子從M點移動到N點，則電場力做功一定為C. 若c、d之間的距離為L，則該電場的場強大小一定為D. 若W1=W2，則a、M兩點之間的電勢差一定等于b、N兩點之間的電勢差【答案】BD點睛： 對勻強電場的電場特征要了解，利用電場力做功與電勢差之間的關系求解。二、非選擇題：9. 某同學組裝一個多用電表?？捎玫钠鞑挠校何脖眍^（量程100內阻900）；電阻箱R1 （阻值范圍0999.9）；電阻箱R2 （阻值范圍099 999.9）；導線若干。要求利用所給器材先組裝一個量程為1 mA的直流電流表，在此基礎上再將它改裝成量程為3 V的直流

45、電壓表。組裝好的多用電表有電流1 mA和電壓3 V兩擋?；卮鹣铝袉栴}：（1）在虛線框內畫出電路圖并標出R1和R2，其中*為公共接線柱，a和b分別是電流擋和電壓擋的接線柱_。（2）電阻箱的阻值 _;R2=_ （保留到個位）【答案】 (1). （1）如圖所示 (2). （2）100 (3). 2 910【解析】（1）R1的電阻比較小，所以R1與表頭并聯(lián)構成大量程的的電流表，R2的阻值比較大，與改裝后的電流表串聯(lián)可充當大量程的電壓表，設計電路圖如圖所示； 改裝電流表需要并聯(lián)一個電阻，要改裝1mA的電流表需要并聯(lián)的電阻 ，所以選用與變阻箱R1并聯(lián)，并聯(lián)后的總電阻為 要改裝3V電壓表需要串聯(lián)電阻，串聯(lián)電

46、阻的阻值為 本題答案是：（1）如圖所示 （2）100 2 910點睛：利用串并聯(lián)的關系求解改裝電表時需要串聯(lián)的電阻或者并聯(lián)的電阻大小。10. 某同學用圖（a）所示的裝置測量木塊與木板之間的摩擦因數?？邕^光滑定滑輪的細線兩端分別與木塊和彈簧秤相連，滑輪和木塊之間的細線保持水平，在木塊上放置砝碼。緩慢向左拉動水平放置的木板，當木塊和砝碼相對桌面靜止且木板仍在繼續(xù)滑動時，彈簧秤的示數即為木塊受到的滑動摩擦力的大小。某次實驗所得數據在下表中給出，其中的值從圖（b）中彈簧秤的示數讀出。砝碼的質量m/kg0.050.100.150.200.25滑動摩擦力f/N2.152.362.552.93回答下列問題（

47、1）=_N（2）在圖（c）的坐標紙上補齊未畫出的數據點_并繪出f-m圖線_；（3）f與m、木塊質量M、木板和木塊之間的滑動摩擦因數及重力加速度大小g之間的關系式f=_，f-m圖線（直線）的斜率的表達式k=_;（4）取g=9.80 m/，由繪出的f-m圖線求得（保留2位有效數字）【答案】 (1). （1）2.75 (2). （2）如圖所示 (3). （3）（M+m）g (4). g (5). （4）0.40【解析】試題分析：描點連線時要注意讓所有點均勻分布在線上或線的兩邊要結合圖像坐標整理出相應的數學函數，然后觀測斜率和截距分別代表什么。（1）指針在2.7與2.8之間，估讀為 （2）描點畫線注意

48、讓所有點均勻分布在線上或線的兩邊，作圖如下：（3）木塊受到的是滑動摩擦力，根據滑動摩擦力的定義知 把公式化簡可得： 所以圖像的斜率 （4）取g=9.80 m/，取圖像上相距較遠的兩點求斜率 則 故本題答案是： （1）2.75 （2）如圖所示 （3）（M+m）g g （4）0.40點睛：在描點連線時要注意盡可能讓點在直線上，如果沒法在直線上也要均勻分布在直線的兩側，來減小誤差。11. 汽車A在水平冰雪路面上行駛，駕駛員發(fā)現(xiàn)其正前方停有汽車B，立即采取制動措施，但仍然撞上了汽車B。兩車碰撞時和兩車都完全停止后的位置如圖所示，碰撞后B車向前滑動了4.5 m，A車向前滑動了2.0 m，已知A和B的質量

49、分別為kg和kg，兩車與該冰雪路面間的動摩擦因數均為0.10，兩車碰撞時間極短，在碰撞后車輪均沒有滾動，重力加速度大小.求（1）碰撞后的瞬間B車速度的大小；（2）碰撞前的瞬間A車速度的大小。【答案】（1） （2）【解析】試題分析：兩車碰撞過程動量守恒，碰后兩車在摩擦力的作用下做勻減速運動，利用運動學公式可以求得碰后的速度，然后在計算碰前A車的速度。（1）設B車質量為mB，碰后加速度大小為aB，根據牛頓第二定律有 式中是汽車與路面間的動摩擦因數。 設碰撞后瞬間B車速度的大小為，碰撞后滑行的距離為。由運動學公式有 聯(lián)立式并利用題給數據得 （2）設A車的質量為mA，碰后加速度大小為aA。根據牛頓第二

50、定律有 設碰撞后瞬間A車速度的大小為，碰撞后滑行的距離為。由運動學公式有 設碰撞后瞬間A車速度的大小為，兩車在碰撞過程中動量守恒，有 聯(lián)立式并利用題給數據得 故本題答案是： （1） （2）點睛：靈活運用運動學公式及碰撞時動量守恒來解題。12. 一足夠長的條狀區(qū)域內存在勻強電場和勻強磁場，其在xoy平面內的截面如圖所示：中間是磁場區(qū)域，其邊界與y軸垂直，寬度為l，磁感應強度的大小為B，方向垂直于xoy平面；磁場的上、下兩側為電場區(qū)域，寬度均為，電場強度的大小均為E，方向均沿x軸正方向；M、N為條形區(qū)域邊界上的兩點，它們的連線與y軸平行。一帶正電的粒子以某一速度從M點沿y軸正方向射入電場，經過一段

51、時間后恰好以從M點入射的速度從N點沿y軸正方向射出。不計重力。（1）定性畫出該粒子在電磁場中運動的軌跡；（2）求該粒子從M點射入時速度的大小；（3）若該粒子進入磁場時的速度方向恰好與x軸正方向的夾角為，求該粒子的比荷及其從M點運動到N點的時間。【答案】（1）軌跡圖如圖所示：（2） （3） ; 【解析】試題分析：（1）粒子在電場中做類平拋，然后進入磁場做圓周運動，再次進入電場做類平拋運動，結合相應的計算即可畫出軌跡圖。 （2）在電場中要分兩個方向處理問題，一個方向做勻速運動，一個方向做勻加速運動。（3）在磁場中的運動關鍵是找到圓心，求出半徑，結合向心力公式求解。（1）粒子運動的軌跡如圖（a）所示

52、。（粒子在電場中的軌跡為拋物線，在磁場中為圓弧，上下對稱）（2）粒子從電場下邊界入射后在電場中做類平拋運動。設粒子從M點射入時速度的大小為v0，在下側電場中運動的時間為t，加速度的大小為a；粒子進入磁場的速度大小為v，方向與電場方向的夾角為（見圖（b），速度沿電場方向的分量為v1，根據牛頓第二定律有qE=ma 式中q和m分別為粒子的電荷量和質量，由運動學公式有v1=at 粒子在磁場中做勻速圓周運動，設其運動軌道半徑為R，由洛倫茲力公式和牛頓第二定律得 由幾何關系得 聯(lián)立式得 （3）由運動學公式和題給數據得 聯(lián)立式得 設粒子由M點運動到N點所用的時間為，則 式中T是粒子在磁場中做勻速圓周運動的周期， 由式得 故本題答案是：（1）軌跡圖如圖所示：（2） （3） ; 點睛：在復合場中的運動要分階段處理，每一個運動建立合理的公式即可求出待求的物理量。13. 對于實際的氣體，下列說法正確的是_。A氣體的內能包括氣體分子的重力勢能B氣體的內能包括分子之間相互作用的勢能C氣體的內能包括氣體整體運動的動能D氣體體積變化時，其內能可能不變E氣體的內能包括氣體分子熱運動的動能【答案】BDE【解析】ABCE、氣體的內能等于所有分子熱運動動能和分子之間勢能的總和，故AC錯，BE對；D、根據熱力學第一定律知道 ，改變內能的方式有做功和熱傳遞，所以體積發(fā)生變化時，內能可能不變，故D正確； 故選BDE