1、化學(xué)反應(yīng)速率,你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？,爆炸,溶 洞 鐘 乳 石 的 形 成,鋼鐵的銹蝕,2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計算式為：vB = 單位:,cB,t,1.含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,vmol/（Ls）,或vmol/（Lmin）,練習(xí),1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol， 則v(SO2

2、)_.,例：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,1.若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？,2.v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/（Ls）,v(O2)=0.0025mol/(Ls),歸納：,2.同一個化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率。,1.某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指

3、這一時間段內(nèi)的平均速率。,某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，5s后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol/L,分別求N2、H2和NH3的反應(yīng)速率？,練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),比較反應(yīng)速率大小時，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。,練習(xí)：在25時，向100mL

4、含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速 較快，其原因可能,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,（4）能用Fe表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？,注意：對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。,問題,能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率有哪些呢?,影響化學(xué)反應(yīng)

5、的速率的決定因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。,是否還有其它些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？,外界條件對反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時， 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快； 降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,1.溫度,外界條件對反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時， 使用正催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快； 使用負(fù)催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,2.催化劑,外界條件對反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時， 增加反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快； 降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,強(qiáng)調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。,3.濃度,練習(xí) 在下列四個盛有鹽酸的燒杯中，

6、分別放入等質(zhì)量的碳酸鈣，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）40 mL、1 molL-1,外界條件對反應(yīng)速率的影響,僅適用于有氣體參加的反應(yīng) 結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時， 增加壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快； 降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,4.壓強(qiáng),5.其他因素 如： 光、顆粒大小（反應(yīng)物的接觸面積）、溶劑等,外界條件對反應(yīng)速率的影響,1、下列說法中正確的是 （ ） A0.1molL-1 鹽酸 和 0.1molL-1硫酸與 2molL- 1NaOH溶液反應(yīng)速率相同 B大理石塊和大理石粉與0.1molL-1鹽酸 反應(yīng)的速率相同 CMg，Al