1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題1 原子的構(gòu)成,人教版 九年級化學(xué),英國物理學(xué)家 湯姆孫,1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫通過實驗，發(fā)現(xiàn)了電子。不久，又提出了原子構(gòu)成的模型。從此，人類逐漸了解了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘。,你知道嗎？,原子,核外電子:,原子核,1、原子的構(gòu)成,一、原子的構(gòu)成,1個電子帶1個單位負電荷,質(zhì)子： 1個質(zhì)子帶1個單位正 電荷,中子：不帶電,原子核帶電嗎？它的電荷數(shù)與哪種粒子 的數(shù)量有關(guān)？,原子核帶正電。原子核的電荷數(shù)也稱做 核電荷數(shù)，在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),1、在原子中，質(zhì)子、中子、電子個數(shù)有 什么關(guān)系？ 2、原子帶電嗎？ 3、原子中一定有質(zhì)子、電子、中子嗎？ 4

2、、不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)相同嗎？,思考,2、在原子中 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),原子核所帶的電量與核外電子的電量相 等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,4、不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同,3、原子一定有質(zhì)子、電子，但不一定有中子 （如氫原子）,原子核很小，原子里有相對很大的空間，電子就在這個很大的空間里繞原子核作高速的運動。,乒乓球,5、原子的體積很小,圖4-2,6、原子的質(zhì)量很小，,主要集中在原子核上。,二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）, 1.6610-27Kg,Ar=

3、,氧的相對原子質(zhì)量, 16,已知：氧原子的質(zhì)量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,已知：氫原子的質(zhì)量：1.6710-27Kg,氫的相對原子質(zhì)量, 1,從附錄中查出鋅、鍺、銦、銥的相對 原子質(zhì)量（保留4為有效數(shù)字）,隨堂練習(xí),鋅:,鍺:,銦:,銥:,65.38,72.63,192.2,114.8,原子的質(zhì)量越大，則相對原子質(zhì)量越 。,思考,原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系？,大,現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金 屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？,鈉含的原子最多，因為鈉的相對原子質(zhì)量最??； 鋁含的原子最少，因為鋁的相對原子質(zhì)量最大。,從課本62頁表3-4中查出氫、碳、氧、鈉原子的相對原子質(zhì)量，填寫在53頁表的空白處,1,12,16,23,相對原子質(zhì)量