1、第27講 化學(xué)反應(yīng)速率,第九章 化學(xué)平衡,要點(diǎn)感悟,1.化學(xué)反應(yīng)速率 例2 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ） A.10 20 mL 3 molL的X溶液 B.20 30 mL 2 molL的X溶液 C.20 10 mL 4 molL的X溶液 D.10 10 mL 2 molL的X溶液,B,解析 在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃,要點(diǎn)感悟,度，由于混合后各

2、燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度, X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過(guò)觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例3 在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（ ） A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度 C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度,D,要點(diǎn)感悟,解析 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。 注意：a.此規(guī)律只適用

3、于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。b.化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。 在恒溫恒容條件下，正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度。A.減小C或D的濃度，正反應(yīng)速率不變；B.增大D的濃度，正反應(yīng)速率不變；C.減小B的濃度，正反應(yīng)速率減??；D.增大A或B的濃度，都會(huì)使正反應(yīng)速率增大。,隨堂試訓(xùn),1.已知反應(yīng)A3B 2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL1min1 ，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A.0.5 molL1min1

4、 B.1 molL1min1 C.2 molL1min1 D.3 molL1min1,C,解析 據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案即vAvC12，而vA1 molL1min1，則vC 2 molL1min1，C是正確選項(xiàng)。,隨堂試訓(xùn),2.某反應(yīng)X3Y 2E2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率甲：v(X)0.3 mol(Lmin)，乙：v(Y) 1.2 mol(Lmin)，丙：v(E)0.8 mol(Lmin)，?。簐(F)0.9 mol(Lmin)，則反應(yīng)最快的是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁,D,解析 若以X物質(zhì)的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)，則把乙、丙

5、、丁不同情況下其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為同情況下的用X物質(zhì)表示的速率。 因?yàn)?，所以,隨堂試訓(xùn),同理 ， 又因?yàn)?0.3 mol(Lmin) 由于 的數(shù)值為最大，所以丁條件下該反應(yīng)速率為最快。 4.KClO3與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cl和SO 的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率 隨著溶液中c(H)的增大而加快。 （1）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是 。,隨堂試訓(xùn),（2）反應(yīng)后期時(shí)，反應(yīng)速率下降的原因是 。,答案 （1）開始發(fā)生ClO 3HSO Cl3H3SO 反應(yīng)，隨c(H)增大，v加快 （2）反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)，因c（反應(yīng)物）減小，且HHSO SO2H2O反應(yīng)使c(H)也減小，則

6、v減慢,解析 由于KClO3與NaHSO3反應(yīng)隨c(H)增大而加快，首先寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式：ClO 3HSO Cl 3H3SO ）可見反應(yīng)后有H生成。,第28講 化學(xué)平衡及其移動(dòng),第九章 化學(xué)平衡,要點(diǎn)感悟,1.化學(xué)平衡狀態(tài)及標(biāo)志 （內(nèi)容詳見學(xué)生用書） 2.化學(xué)平衡的移動(dòng)及勒夏特列原理 例3 圖中表示外界條件（T、p）的變化對(duì) 下列可逆反應(yīng)的影響：L（固）G（氣） 2R（氣）；H0，y軸表示的是（ ） A.平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量 B.平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量 C. G的轉(zhuǎn)化率 D. L的轉(zhuǎn)化率,B,要點(diǎn)感悟,解析 定一議二，運(yùn)用淘汰法逐個(gè)篩選淘汰。壓強(qiáng)不變時(shí)，升高

7、溫度，生成物R的百分含量增大，與圖中曲線相符；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物R的百分含量降低，而圖中曲線為增大；故（A）不對(duì)。其他分析略。 3.等效平衡 例4 （2007四川理綜卷）向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g) CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）,B,要點(diǎn)感悟,A.0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B. 1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol

8、 H2 C. 0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D. 0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2,解析 本題考查了等效平衡的問(wèn)題。對(duì)于反應(yīng)COH2O(g) CO2H2，是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在 恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比 與起始時(shí)加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將各選項(xiàng)中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對(duì)比即可。對(duì)于A選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1.5 mol、H2O(g)有3 mol，,

9、要點(diǎn)感悟,即二者之比為12，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對(duì)于B選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有2 mol、H2O(g)有 2 mol，相對(duì)于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1 mol CO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理平衡相當(dāng)于向右移動(dòng)但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對(duì)于C選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有0.9 mol、H2O(g)有1.9 mol，此投料相當(dāng)于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的平衡體系中再加入0.1 mol H2O(g)，而0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1 mol H2O(g)時(shí)平衡向右移動(dòng)

10、，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對(duì)于D選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1 mol、H2O(g)有2 mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項(xiàng)。,要點(diǎn)感悟,4.平衡圖像問(wèn)題 例6 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g)；H0；某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）,A B,要點(diǎn)感悟,A.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B.圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C.圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

11、 D.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,解析 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，若研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，則圖中甲、乙兩種情況下C的濃度應(yīng)該相等；圖若是研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，由于甲先達(dá)平衡，則甲的壓強(qiáng)比乙大，而壓強(qiáng)越大B的轉(zhuǎn)化率越高，與圖矛盾；圖若是研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，由于甲先達(dá)平衡，則甲的溫,要點(diǎn)感悟,度比乙高，而正反應(yīng)方向放熱，所以從乙甲平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小與圖相符；圖中甲、乙達(dá)到相同的平衡狀態(tài)且甲先達(dá)平衡，與D項(xiàng)所述情況相符。 例7 左圖表示mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；右圖表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正v逆）后t時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（ ）,A,要點(diǎn)感悟,A.mnpq H0 B.mnpq H0 C.mnpq H0 D.mnpq H0,解析 左圖中a點(diǎn)前反應(yīng)從正反應(yīng)開始慢慢趨向平衡，a點(diǎn)時(shí)正好達(dá)到平衡，a點(diǎn)后，隨著溫度升高，C%減小，說(shuō)明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；右圖中t時(shí)間改變條件后正、逆反應(yīng)速率都比原平衡時(shí)大，故可能為升溫或加壓，但升溫后，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖中描述不符，故應(yīng)為加壓，且加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)。,隨堂試訓(xùn),1.在一定溫度下, 可逆反應(yīng)X(g)

13、3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A. X的生成速率與Z的生成速率相等 B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y C. X、Y、Z的濃度不再變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)比為132,C,解析 由化學(xué)平衡狀態(tài)的定義可知達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志有兩個(gè)：一是v正v逆，二是各組分的濃度不再變化。故C是正確的。A項(xiàng)中X、Z的計(jì)量系數(shù)不同，故其速率的數(shù)值相等并不是反應(yīng)速率相等。而B只表示出了逆反應(yīng)速率。因條件改變，平衡要移動(dòng)，三種分子數(shù)之比保持方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比的可能性很小。,隨堂試訓(xùn),2.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

14、（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),解析 減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是縮小氣體體積的反應(yīng)，平衡應(yīng)向擴(kuò)大氣體體積的方向移動(dòng)。,C,隨堂試訓(xùn),3.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ ） A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D

15、. ab,C,解析 題設(shè)的關(guān)鍵信息是反應(yīng)達(dá)平衡后容器體積增大一倍，應(yīng)轉(zhuǎn)換為（1）條件變化的瞬間A、B的濃度均為原來(lái)的50%;（2）容器內(nèi)壓強(qiáng)減小為原來(lái)的12。本題的設(shè)問(wèn)多項(xiàng)比較綜合，但只要抓住達(dá)新平衡時(shí)B的濃度由50%60%這第2個(gè)關(guān)鍵信息，說(shuō)明生成物B的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大了, 平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大, 并且由壓強(qiáng)減小, 平衡向體積增大方向移動(dòng), 推出ab。,第29講 合成氨工業(yè)生產(chǎn)的條件及化學(xué)平衡計(jì)算,第九章 化學(xué)平衡,要點(diǎn)感悟,1.合成氨工業(yè) （內(nèi)容詳見學(xué)生用書） 2.有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算及規(guī)律 例4 把N2和H2以11的物質(zhì)的量比混合均勻后分成四等份,分別同時(shí)充

16、入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（容積固定）,在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，回答問(wèn)題（用A、B、C、D填空）。,要點(diǎn)感悟,（1）都達(dá)到平衡時(shí)， 容器中NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。 （2）達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是 。 （3）四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是 。,解析 B中H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則N2轉(zhuǎn)化率為10%，C中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，設(shè)N2、H2起始各為1 mol，N2轉(zhuǎn)化率為x，則H2轉(zhuǎn)化率為3x，則 N2 3H2 2NH3 起始 1 1 0 平衡 1x 13x 2x,要點(diǎn)感悟,解得：x6.25% 同理，

17、可求得D中N2轉(zhuǎn)化率為11.76%,答案 （1）A （2）C （3）ADBC,隨堂試訓(xùn),1.為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中最具有開發(fā)價(jià)值的是（ ） A.尋找N2的新來(lái)源 B.研制低溫下活性較大的催化劑 C.研制500 左右時(shí)活性較大的催化劑 D.研制耐高溫、高壓的材料，用于建造氨合成塔,B,解析 由于合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若能研制出低溫下活性較大的催化劑，便可在低溫下使反應(yīng)進(jìn)行，使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又能節(jié)約能源，這是具有開發(fā)價(jià)值的研究。,隨堂試訓(xùn),2.在合成氨工業(yè)中，采用下列哪組措施，可以提高原料氣的轉(zhuǎn)化率（ ） 使用催化劑 采用500 左右的高溫 采用

18、21075107 Pa的壓強(qiáng) 不斷將氨分離出來(lái) A. B. C. D.,解析 根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，要提高原料的利用率，應(yīng)盡量使化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，故應(yīng)為高壓、降低溫度并減少NH3的濃度，故合理。,C,隨堂試訓(xùn),3.有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法，正確的是（ ） A.從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低 B.由于氨易液化,N2、H2是循環(huán)使用,所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高 C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500 左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是21075107 Pa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大,B,解析 雖然合成氨反應(yīng)中N2、H2的轉(zhuǎn)化率較低，