1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng),人教版高中化學(xué)必修一,撫寧一中 講課人：烏孝爽,分組探究實(shí)驗(yàn),無(wú),無(wú),無(wú)現(xiàn)象,白色沉淀,是,有新物質(zhì)生成,思考與交流,1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明? 3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,幾種溶液混合前后溶液中離子存在情況分析,Cu2+、SO42-、Na+、Cl-,Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-,Cu2+、SO42-、Na+、Cl-,Cu2+、Cl-,BaSO4,無(wú),SO42-、Ba2+,無(wú),離子反應(yīng)：,離子方程式

2、：,有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng),用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子,探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件,探究實(shí)驗(yàn)1,結(jié)論1：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_,有沉淀生成,Cu2+、SO42-、Na+、OH-,藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2,SO42-、 Na+,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,探究實(shí)驗(yàn)2,探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件,結(jié)論1：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_,放出氣體,Na+、CO32-、H+、Cl-,有氣體產(chǎn)生 CO2,Na+、Cl-,CO32-+H+=CO2+H2O,探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件,探究實(shí)驗(yàn)3,結(jié)論1：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_,生成水,Na+、OH-、H+、

3、Cl-,H2O,Na+、Cl-,OH-+H+=H2O,課堂練習(xí)1,判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3+HCl,離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,“寫(xiě)”寫(xiě)出化學(xué)方程式,“拆”把易溶于水、易電離的電解質(zhì)拆 寫(xiě)成離子形式,“刪”上去方程式兩邊相同的離子,“查”原子守恒、電子守恒,課堂練習(xí)2,Na2CO3+CaCl2 K2CO3+HCl,用離子方程式表示下列反應(yīng),CO32-+Ca2+=CaCO3,CO32-+2H+=CO2+H2O,凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。 （2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子 （3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式； （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式； （5）難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律寫(xiě)化學(xué)式,課堂練習(xí)3,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是_,酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,離子方程式表示的意義：,(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) (2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_的離子反應(yīng),同一類型,課堂練習(xí)4,寫(xiě)出符合下列離子