1、第三講 化學平衡的移動考點一：化學平衡的移動【知識梳理】條件的改變(其他條件不變時)化學平衡的移動v(正)、v(逆)變化情況濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度壓強m+np+q增大壓強減小壓強m+n=p+q增大壓強減小壓強溫度升高溫度降低溫度催化劑使用催化劑【特別提醒】對有氣體參與的反應，恒溫恒容時，充入惰性氣體：對有氣體參與的反應，恒溫恒壓時，充入惰性氣體：【對應練習】1反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法中正確的是( ) A其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小 B反應達平衡狀態(tài)時：v正(CO)=v逆(H2O)

2、 C保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大 D其他條件不變，適當增加C的量會使反應速率增大2一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( ) A平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 B平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快 C平衡時，其它條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變 3在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3，

3、H0)(1) 能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 (填序號) Ac(C)=2c(B2) B容器內氣體壓強保持不變 Cv逆(A2) = 2v正(B2) D容器內氣體密度保持不變 (2) 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 (填序號) A及時分離出C氣體 B適當升高溫度 C增大B2的濃度 D選擇高效的催化劑考點二：化學平衡常數(shù)【知識梳理】化學平衡常數(shù)表達式：對于可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K= 【特別提醒】化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關；固體或純液體濃度可視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達式中，平衡常數(shù)表達式中只包括氣體和溶質的濃度；

4、例如：Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) K= Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K= 平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫有關，例如： N2+3H2 2NH3 K1 = 1/2 N2 + 3/2H2 NH3 K2 = 2NH3 N2+3H2 K3 = 化學平衡常數(shù)的應用：(1) 利用K值可以判斷正在進行的可逆反應是否平衡？若不平衡反應向何方向進行？ 對于可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在反應過程中的任一時刻，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值叫做該反應的濃度商(Q)，Q = 若QK ，反應向 方向進行； 若Q = K ，反

5、應向 方向進行； 若QK ，反應向 方向進行。(2) 利用K值與溫度的關系可判斷反應的熱效應 若升高溫度，K值增大，則正反應為 若升高溫度，K值減小，則正反應為 【基礎練習】1某溫度時，反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K 應為( ) A2 500 B100 C410-4 D210-22 當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值( ) A變大 B不變 C變小 D無法確定3

6、在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列說法正確的是 ( ) A反應I2 (aq)I(aq) I3(aq) 的H 0 B其他條件不變，升高溫度，溶液中c (I3)減小 C該反應的平衡常數(shù)表達式為K D25 時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于6894甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇。甲醇制備的相關信息如下表： （1） 反應是_反應（選填“吸熱”“放熱”）（2） 據上表信息推導出K1、K2與K3之間的關系，K3 =_(用K

7、1、K2表示)。500時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時（選填“”“”“0， T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據見下表：下列說法不正確的是( ) A500s內N2O5分解速率為2.9610-3 mol/(Ls) BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉化率為50% CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1 K2，則T1 5.00 mol/L2 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(

8、g) 2Z(g) H0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表，下列說法正確的是( ) t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 A反應前2min的平均速率v(Z)=2.010-3mol/(Lmin) B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)v(正) C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大考點三：化學平衡圖像【基礎練習】1可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，H= Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率v、壓強(p)的

9、關系如圖所示。據圖分析，以下正確的是( ) AT1T2，Q0 B增大壓強，B的轉化率減小 C當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化 Da+bc+d2如圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( ) A上述可逆反應的正反應為放熱反應 BX、Y、Z均為氣體 CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D上述反應的逆反應H03在密閉容器中進行反應M(g)N(g) Y(g)2Z(?)，產物Y在平衡混合物中的質量分數(shù)(Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是( ) A正反應為放熱反應，Z是氣體 B正反應為放熱反

10、應，Z是固體或液體 C正反應為吸熱反應，Z是氣體 D正反應為吸熱反應，Z是固體或液體4臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )【能力提升】1兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300和500開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)3Z(g)，Z的含量(Z%)隨時間t的變化如下圖所示，已知在t3時刻改變了某一實驗條件，相關判斷正確的是( )A 曲線a是500時的圖象 B正反應是吸熱反應Ct3時刻可能是增大了壓強 Dt3時刻可能是降低了溫度2向一容積為1L的密閉容

11、器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) H0如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線根據以上信息，下列說法正確的是( )A 用X表示010min內該反應的平均速率為v(X)=0.045mol/(Lmin) B根據上圖可求得方程式中a：b=1：3 C推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫 D推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫 3用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是( ) A溫度：T1T2T3 B正

12、反應速率：(a)(c) ， (b)(d) C平衡常數(shù)：K(a)K(c) ， K(b)=K(d) D平均摩爾質量：M(a)M(c) ， M(b)M(d) 考點四：與反應速率及平衡相關的實驗1NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式： （2）調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：實驗編號0.02 mol/LNaHSO3溶液/mL0.02 mol/LKIO3溶液/mL來源:ZxxH2O/mL反應溫度/溶液變藍時間t

13、/s1015a10t11030010t210b020t3表中a= ，b= （3）改變反應溫度，重復實驗，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如圖所示(“”表示超過50后溶液不會再變藍)在30下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為 molL-1s-1(寫出表達式即可，不要化簡)根據圖像，請你分析溫度低于50時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系： （4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出

14、如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：反應生成的SO42-對反應起催化作用，SO42-濃度越大反應速率越快；假設二： ；假設三： ；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容(反應速率可用測速儀測定)實驗方案預期實驗現(xiàn)象和結論2某酸性工業(yè)廢水中含有，光照下，草酸能將其中的轉化為，某課題組研究發(fā)現(xiàn)：少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1） 在25C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）測得實驗和溶液中的

15、濃度隨時間變化關系如圖所示，（2）上述反應后草酸被氧化為 (填化學式)（3）實驗和的結果表明 ；實驗中時間段反應速率()= mol.L-1.min-1 (用代數(shù)式表示)（4）該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：起催化作用；假設二： ；假設三： ；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3有等。溶液中的濃度可用儀器測定）實驗方案 預期實驗結果和結論第三講 化學平衡的移動 答案考點一：化學平衡

16、的移動【對應練習】B D C B BC C考點二：化學平衡常數(shù)【基礎練習】C B B 4.(1) 吸熱 (2) K1K2 (3) 0.15 mol/(Lmin) = (4) D 5.(1) c(CO2)/c(CO) (2) 0.008mol/(Lmin) 80% (3) C (4) A【能力提升】C C 考點三：化學平衡圖像【基礎練習】C C A A【能力提升】D C C 考點四：與反應速率及平衡相關的實驗1.(1) 2IO3+5HSO3=5SO42+I2+3H+H2O (2) 15 30 (3) 溫度低于30時，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；溫度高于30時，溫度越高，溶液變藍所需時間越長(4) 反應生成的H+ 對反應起催化作用，H+ 濃度越大反應速率越快； 反應生成的I2 對反應起催化作用，I2 濃度越大反應速率越快； 該反應是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快(5)實驗方案預期實驗現(xiàn)象和結論 在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應速率v(甲)；在燒杯乙中進行同