1、化學工藝流程題 解題方法,1,近幾年全國卷化學工藝流程題統(tǒng)計,2,(1) NaClO2中Cl的化合價為 。 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 、 。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是 。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，該反應中氧化產(chǎn)物是 。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計算結果保留兩位小數(shù)),

2、例1： （2016年全國卷28題）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：,題頭,題干,題尾,3,題頭：,題干：,題尾：,這三部分為我們提供什么信息？,試題結構,瀏覽,詳審,制什么,怎么制,問什么,4,(1) NaClO2中Cl的化合價為 。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 、 。,+3,NaOH溶液 Na2CO3溶液,例1中的設問都與流程緊密關聯(lián)嗎？,5,(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量

3、為 。(計算結果保留兩位小數(shù)),1.57,得電子數(shù)相等，氧化能力相當 NaClO2 2Cl2,以“點”設問：即不需要理清工藝流程圖的主線即可以答題,6,(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。 (3) ，“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是 。,2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4,ClO2 (或NaClO2),7,(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，該反應中氧化產(chǎn)物是 。,2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,21,O2,以“線”設問：即先理清工藝流程圖的前后關系

4、才能答題,8,Mg2B2O5H2O+2H2SO4 = 2MgSO4+2H3BO3,(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式： 。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 。 (寫出兩條)。,例2：（2015全國卷27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：,提高反應溫度；減小鐵硼礦粉粒徑,9,(2)利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是 (化學式)。,例2：（2015全國卷27）硼及其化合物

5、在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：,Fe3O4,SiO2、 CaSO4,10,(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。,例2：（2015全國卷27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+、Al3+形成氫氧化物沉淀

6、而除去,11,(4)“粗硼酸”中的主要雜質是 。 (填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得 硼氫化鈉(NaBH4)，它 是有機合成中的重要 還原劑，其電子式為 。,（七水）硫酸鎂,12,物質制備,原料的預處理,物質分離提純,化學反應原理,反應條件控制,根據(jù)流程基本路線加強知識儲備：,13,例3、輕質碳酸鎂MgCO3Mg(OH)23H2O是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子)為原料制備輕質碳酸鎂的工藝流程如下：,生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：,注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。,14,(2)“調節(jié)

7、pH”一步應調節(jié)溶液的pH9.8，其 目的是 。,使Fe3+、Mn2+等雜質離子生成氫氧化物沉淀 除去，且盡量避免Mg2+轉化為沉淀,15,控制溶液pH的常見目的： 使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 調節(jié)溶液的酸堿性，促進或抑制水解 特定的反應需要酸性條件或堿性條件,控制溶液pH的常見方法： 加入一定量的酸或堿 加入對應的鹽或氧化物,例3中：Fe2+ 氧化為Fe3+ 調節(jié)pH得Fe(OH)3,16,(3)“熱解”一步溫度控制在75 左右，其原因是：,17,控制溫度的常見目的：,控制化學反應速率 控制化學平衡移動方向 控制固體的溶解與結晶 如趁熱過濾能防止某物質降溫時析出 促進溶液中的氣體逸出或實

8、現(xiàn)蒸餾 防止或實現(xiàn)某些物質的水解或分解 使催化劑達到最大活性 防止副反應的發(fā)生 ,18,(3)“熱解”一步溫度控制在75 左右，其原因是：,溫度太低，反應速率慢； 溫度太高，NH4HCO3會分解,19,解題方法,1、靈活審題,2、“點”答優(yōu)先,3、“線”答析圖,4、儲備知識,20,以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子)為原料制備輕質碳酸鎂的工藝流程如下：,(5)輕質碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂MgCO3Mg(OH)23H2O，則“熱解”一步 發(fā)生反應的離子方程式為：,跟蹤演練：,2Mg2+4HCO32H2O MgCO3Mg(OH)23H2O3CO2,21,例題：（

9、2015全國卷27、14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：,(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式 為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 (寫出兩條)。 (2)利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是 (化學式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質是 (填名稱)。,題頭,題尾,題干,22,反應條件

10、控制,產(chǎn)品分離提純,原料的預處理,看題頭制什么？,看題干怎么制？,看題尾 考什么？,23,物質制備,原料的預處理,化學反應原理,產(chǎn)物分離提純,反應條件的控制,化學工藝流程題考查重點：,24,例題：（2015全國卷27、14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：,(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式 。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 。(寫出兩條)。 (2)利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是 (化學式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質是 (填名稱)。 (6)單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學