1、核心素養(yǎng)提升圖像、表格類試題信息的獲取與應用證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)說明：化學核心素養(yǎng)要求考生能依據(jù)新發(fā)現(xiàn)、新信息，分析、評價已有的認識模型，能指出存在問題，提出改進、優(yōu)化模型的意見。通過對圖像、表格類試題信息的規(guī)范審讀，進一步提高學生獲取信息的能力。獲取信息類型類型一：從表格信息總結規(guī)律類型二：從圖中信息總結規(guī)律類型三：從題中信息總結規(guī)律并作圖類型四：從題中信息總結規(guī)律并分析原因分析方法：1.提取什么？審清題，明確目標，并做好標注。2.怎么提取？分析變化趨勢和斜率變化。3.答題模板：其他條件不變，隨著自變量(橫坐標)變化(增大或減少)，XX因變量(縱坐標)逐漸(增大/減少)?；蛘呔蜋M坐標、自變

2、量分區(qū)作答(非單調曲線)。寫規(guī)律時的原則：先整體后局部。分析原因型分析方法：答題模板：什么因素的改變使什么平衡向什么方向移動，結果是什么。作圖策略：分析圖表信息，確定橫縱坐標，做好“三點一變化”：起點、終點、轉折點和變化趨勢?！纠坑肅aSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應為主反應，反應和為副反應。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H

3、386.2 kJmol1反應的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見下圖，結合各反應的H，歸納lgKT曲線變化規(guī)律： a)_；b)_。審讀指導1.審題(圖)時目標是什么？2.K的含義？lgK的含義？哪些量與K變化趨勢一致？(以反應為例)3.該反應的自變量？因變量？4.變化趨勢和斜率變化如何？受什么因素影響？答案a)放熱反應的lgK隨溫度升高而下降b)放出或吸收熱量越大的反應，其lgK受溫度影響越大題型專練1.(2018江蘇化學，13)根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是()A.圖甲是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H”或“A。結合i

4、、ii反應速率解釋原因：_。解析(1)由于反應是二氧化硫的歧化反應，且由題意可知其氧化產物和還原產物分別為H2SO4和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應的化學方程式為：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)。根據(jù)蓋斯定律，反應與反應的熱化學方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反應的熱化學方程式為：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。(3)由題意知二氧化硫的歧化反應可由i與ii相加所得，所以反應的離子方程式3SO22H2O=4H2SOS，減去i式得：2I24H2O2

5、SO2=2SO8H4I，化簡得到：I22H2OSO2=SO4H2I。(4)由于B是A的對比實驗，所以兩組實驗中KI的濃度必須相同，即a0.4。A說明I能催化二氧化硫發(fā)生歧化反應。C中無明顯現(xiàn)象，說明H單獨存在時不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反應速率加快。B中溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快，結合C可知，增強溶液的酸性，可增強I的催化效果。由于I催化二氧化硫的歧化反應是i與ii兩個過程分步進行，所以兩個反應中任何一個反應的速率都會影響總反應的速率。D中直接加入I2，故反應ii可立即發(fā)生，而由反應ii產生的H可使反應i速率加快，所以D的反應速率比A快。答案(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1(2)反應是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數(shù)