1、二輪復(fù)習(xí)題型特訓(xùn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【精編42題 答案+解析】1短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZWB簡(jiǎn)單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)解析：選B。根據(jù)題意可推知，W為F，X為Na，Y為Al，Z為Cl。F2、Cl2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則Cl2的分子間作用力較大，故沸點(diǎn)：Cl2F2，A項(xiàng)正確；Na、

2、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：NaYXW解析：選B。根據(jù)題意可推知，W為N，X為Mg，Y為Al，Z為Cl。Al2O3為固體；A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B項(xiàng)正確；四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半徑：XYZW，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：XYZB單質(zhì)的氧化性：XYZCY的氫化物只有一種DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸解析：選A。根據(jù)該周期表中元素的排布規(guī)律，可知X、Y、Z分別為P、N、O。A項(xiàng)，P、N、

3、O的簡(jiǎn)單離子分別為P3、N3、O2，由于P3核外有3個(gè)電子層，而N3、O2只有2個(gè)電子層，故P3的半徑最大，而O2的核電荷數(shù)大于N3的核電荷數(shù)，O2原子核對(duì)最外層電子的吸引能力更強(qiáng)，O2的半徑最小，所以簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：P3N3O2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N的氫化物不止一種，如NH3、N2H4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4屬于中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為15。X比Y核外少一個(gè)電子層,R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素

4、質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:RWZB.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)C.W和R形成的化合物是離子化合物D.Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物C解析 X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為15,設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m,則Y的最外層電子數(shù)為m-1,W的最外層電子數(shù)為m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,結(jié)合題意推知Y、Z、W分別為C、N、O。X比Y核外少一個(gè)電子層,則X為H。又知R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12,則R的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+

5、1)12=11,可知R為Na。電子層數(shù)越大,簡(jiǎn)單離子半徑越大,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),其簡(jiǎn)單離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則半徑N3-O2-Na+,即簡(jiǎn)單離子半徑大小比較為ZWR,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;X與Y形成的二元化合物為烴類有機(jī)物,常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。W和R形成的化合物為過氧化鈉或氧化鈉,成鍵微粒為陰、陽離子,均為離子化合物,故C項(xiàng)正確;Y與W形成的二元化合物為CO2或CO,其中CO為大氣污染物,而CO2不是大氣污染物,Z與W形成的二元化合物為氮氧化物,為大氣污染物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連

6、續(xù)的四個(gè)主族。四種元素中X原子的半徑最大。下列說法正確的是()A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物解析：選B。四種元素中沒有元素在第二周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3與Mg(OH)2、H2SiO3不能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁來獲得單質(zhì)鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。H為第A族元素，第A族元素中鋰原子的次外層電子數(shù)為2，除H、Li外的其他元素原子的

7、次外層電子數(shù)為8，不可能為18，B項(xiàng)正確。5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機(jī)物的必要元素。Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,W與X同主族,Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是()A.非金屬性:QYXZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):XWC.Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物D.Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性C解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機(jī)物的必要元素,則X為C。元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y含有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,Y為O。元素W與X同主族,則W為Si,結(jié)合題意可知Q為Cl,

8、Z為Na。同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng),同主族從上到下元素非金屬性減弱,故非金屬性:YQXZ,故A不符合題意;對(duì)分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,沸點(diǎn)越高,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)XMg，故Na與H2O反應(yīng)的劇烈程度大于Mg，D項(xiàng)正確。7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)。r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見試劑，常溫下0.1 molL1r溶液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB簡(jiǎn)單離子半徑：ZYXCW與其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 DX與其他3種元素均可形成至少兩種二

9、元化合物解析：選D。根據(jù)提供的信息，可以推斷出r為NaOH，p為H2，q為Cl2，m為NaCl，n為H2O(或m為H2O，n為NaCl)，則W為H，X為O，Y為Na，Z為Cl。單質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O2Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H與Na形成的化合物NaH為離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O可以與H形成H2O、H2O2，O可以與Na形成Na2O、Na2O2，O可以與Cl形成ClO2、Cl2O7等，D項(xiàng)正確。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和,Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍,W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說法正確的是()A.常壓下,單

10、質(zhì)的沸點(diǎn):WZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑:WXYZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱B解析 Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍,可知Y是Na。W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小,可知W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3,X的簡(jiǎn)單氫化物是HF,即W是N,X是F;W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和,則Z是S。常壓下,N2是氣態(tài),S是固態(tài),故單質(zhì)的沸點(diǎn):N2S,故A錯(cuò)誤;Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,故B正確;電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,故原子半徑:FNSNa,故C錯(cuò)誤;沒

11、有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無法確定酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。9五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序數(shù)依次增大。其中只有Z是金屬元素，W的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。關(guān)于這五種元素的說法不正確的是()XYWA.原子半徑最大的是Z，最小的是Y BX形成的化合物種類最多CY的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更易液化 DZ與Q形成的化合物的水溶液一定顯酸性解析：選D。由題知，W為S，則Y為O，X為C，而Z的原子序數(shù)比Y的大，又是金屬元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一種，再根據(jù)元素的原子序數(shù)依次增大可知，Q是Cl。選項(xiàng)A，五種元素中，原子半徑最大的

12、是Z，最小的為Y，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，X為C，作為有機(jī)物的基本組成元素，它形成的化合物種類最多，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，O的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物更易液化，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，Z不確定是哪種元素，若Z為Na，則NaCl水溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.在周期表中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()A原子半徑：rWrXNO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P形成的單質(zhì)有白磷、紅磷、黑磷等，C形成的單質(zhì)有石墨、金剛石、C60等，故四種元素形成的單質(zhì)多于6種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C與H形成的C2H6、N與H形成的N2H4、O與H形成的H2O

13、2、P與H形成的PH3均為18電子分子，C項(xiàng)正確；四種元素中，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè),原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小為ZYXWB.若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡C.元素的非金屬性:YZD.若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):前者低于后者B解析 W、X處于不同周期,且X與Y和Z處于不同周期,結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則W是H。由于

14、原子序數(shù)依次增大,Y、Z處于同一周期,則原子半徑的大小為YZXW,A錯(cuò)誤。若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則X是C,Y是Al,鋁離子能破壞水的電離平衡,B正確。Y與Z同周期且原子序數(shù)ZY,則元素的非金屬性:YZ,C錯(cuò)誤。設(shè)X的原子序數(shù)為a,若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則4a=a+7+a+9,a=8,所以X是O、Y是P、Z是Cl,水分子間有氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于氯化氫的,D錯(cuò)誤。12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)與W的次外層電子數(shù)相等，Y與W同主族。下列有關(guān)說法正確的是()A原子半徑的大?。篧XYWC工業(yè)上電解X、

15、Z的化合物(熔融)制備單質(zhì)X DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、氫化物均為強(qiáng)酸解析：選C。根據(jù)提供信息，可以推斷出W為O，X為Mg，Y為S，Z為Cl。A項(xiàng)，原子半徑：OSS、OS，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上電解熔融MgCl2制備Mg，正確；D項(xiàng)，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，但S的氫化物H2S為弱酸，錯(cuò)誤。13.四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是()A.元素的非金屬性:XWB.Y與Z形成的化合物中只含有離子鍵C.Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑:ZC,故A錯(cuò)誤;Y與Z可形成N

16、a2O2,其中OO鍵為共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;Cl-有三個(gè)電子層,而Na+只有兩個(gè)電子層,故離子半徑Cl-Na+,C項(xiàng)正確;Y元素單質(zhì)O3也可用于自來水的殺菌消毒,故D錯(cuò)誤。14部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A離子半徑的大小順序：dezdC除去實(shí)驗(yàn)后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液 De、f分別與h所形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同解析：選C。根據(jù)題意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2、Na、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2NaAl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于

17、NH3、H2O中存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：H2ONH3CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去實(shí)驗(yàn)后殘留的硫黃，可用熱的氫氧化鈉溶液：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C項(xiàng)正確；NaCl含有離子鍵，AlCl3含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是()A.X、Z、W三元素形成的化合物都是共價(jià)化合物B.簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的

18、順序是:MZWC.氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?YZWD.M2W2既含有離子鍵,也含有非極性鍵D解析 X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,則X是H。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y是C。M元素的原子是短周期中原子半徑最大的元素,則M是Na。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,故Z是N,W是O。X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是ZWM,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閃ZY,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;M2W2為Na2O2,Na

19、2O2中既含有離子鍵,也含有非極性鍵,故D項(xiàng)正確。16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是W是單質(zhì)，q是Y的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m與r相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A原子半徑：ZWXBY的一種氫化物可作為火箭的燃料CZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比W的弱DX、Y、W三種元素組成的化合物可為離子化合物解析：選C。根據(jù)題干信息可推出，m為NH3，n為Cl2，p為H2S，q為N2，r為HCl，s為S。則X為H，Y為N，Z為S，W為Cl。根據(jù)元素周期律，原子半徑：SClH，A項(xiàng)正確；N的氫化物有

20、NH3、N2H4等，共中N2H4可作為火箭的燃料，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、Cl三種元素形成的化合物中氯化銨為離子化合物，D項(xiàng)正確。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的最外層電子數(shù)之和為22。W、Y同主族,X所處的周期序數(shù)等于族序數(shù),常溫下Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可貯存在由X的單質(zhì)制成的容器中。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:XYZB.X、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W的一種氫化物與Y的氫化物在水溶液中可反應(yīng)生成Y的單質(zhì)D.W、Y兩種元素形成的一種化合物能使酸性KMnO4溶液褪色A解析 X所處的周期數(shù)等于族序

21、數(shù),常溫下Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可貯存在由X的單質(zhì)制成的容器中,X為Al,它們的最外層電子數(shù)之和為22,余下的三種元素原子的最外層電子數(shù)平均值大于6,W、Y同主族,故W、X、Y、Z依次為O、Al、S、Cl。簡(jiǎn)單離子半徑:S2-Cl-Al3+,故A錯(cuò)誤;AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后呈酸性,故B正確;H2O2+H2SS+2H2O,故C正確;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確。18X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X能與Y、Z形成10e或18e化合物，Y和Z形成的化合物可形成酸雨，W與Z同主族。下列說法正確的是()AZ、W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WZBX、Y、Z、W的簡(jiǎn)

22、單離子半徑：WYZXCX、Y、Z不能形成離子化合物D由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽一定能促進(jìn)水的電離解析：選B。由題意可推出X、Y、Z、W分別為H、N、O、S。選項(xiàng)A，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2OH2S，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，S2半徑最大，N3半徑大于O2，H半徑最小，正確；選項(xiàng)C，NH4NO3是離子化合物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，NH4HSO4能完全電離出H，抑制水的電離，錯(cuò)誤。19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W的原子中只有1個(gè)電子,X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X與Z同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:ZYWB.X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

23、C.Y的氫化物為共價(jià)化合物D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D解析 W的原子中只有1個(gè)電子,W是H;X2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,X是O、Y是Na;X與Z同族,Z是S。電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,所以原子半徑:NaSH,故A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性H2OH2S,故B錯(cuò)誤;NaH是離子化合物,故C錯(cuò)誤;S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸,屬于強(qiáng)酸,故D正確。20.a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：beBd與e不能存在于同一離子化合物中C單質(zhì)沸點(diǎn)：cdD常溫常壓下

24、，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)解析：選D。由圖知，a、b均為短周期第A族元素，與其他元素相比，a的原子半徑最小，b的原子半徑最大，故a是H，b是Na，c、d的原子半徑較e的小，故c是C，d是N，e是S。選項(xiàng)A，Na的半徑小于S2的半徑；選項(xiàng)B，N與S可同時(shí)存在于硫酸銨這一離子化合物中；選項(xiàng)C，碳單質(zhì)多為固體，沸點(diǎn)高于氮?dú)猓贿x項(xiàng)D，常溫常壓下，碳的氫化物中氣、液、固三態(tài)均有。21X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R分別是其所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的

25、是()A原子半徑：XYZWRB由X、Y、Z、W四種元素組成的常見化合物中只有共價(jià)鍵C沸點(diǎn)：X2YS，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，由X、Y、Z、W四種元素組成的常見化合物是NaHSO4或NaHSO3，它們中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，沸點(diǎn)：H2OH2S，錯(cuò)誤；選頊D，SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，正確。22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說法正確的是()A.粒子半徑:r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.ZY3晶

26、體中含有離子鍵和共價(jià)鍵D解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z為Na,Y為N。生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅,所以W為Si。X、W同主族,則X為C。電子層越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以r(W)r(X),r(Z+)C,所以硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,B錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性CSi,所以氫化物穩(wěn)定性CH4SiH4,C錯(cuò)誤;ZY3晶體為NaN3,屬于離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,D正確。23W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主

27、族，W2具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：YXWB單質(zhì)的氧化性：WYZC化合物YW2具有強(qiáng)氧化性 D化合物YW2中只含共價(jià)鍵解析：選D。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W2具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素，可知Z為短周期原子序數(shù)最大的主族元素Cl；它們的最外層電子數(shù)之和為22，可知X的最外層電子數(shù)為226673，X為Al元素；A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：YWX，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性為WZY，故B錯(cuò)誤；C.化

28、合物SO2具有強(qiáng)還原性，弱氧化性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.SO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D正確。24.四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:bcbaD.a、b和c三種元素能形成離子化合物C解析 四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,a為第一周期的氫元素,b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的,故d應(yīng)該是第三周期且是失電子

29、減少一個(gè)電子層的,應(yīng)為鋁元素,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,故b、c最外層電子數(shù)之和為11,且b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),b、c分別為氮元素和氧元素。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:NH3NOH,即dbca,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;a、b和c三種元素能形成離子化合物NH4NO3,選項(xiàng)D正確。25X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是()A若X，Y位于A族，則化合物YX與水反應(yīng)時(shí)水作還原劑B若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵C若氫化物還原性HaXnD若X、Y位于同一主族，則簡(jiǎn)單離子半徑XY解析：選C。A.若X、Y位于A族

30、，則X為H元素，Y為L(zhǎng)i或Na，LiH或NaH中H元素為1價(jià)，它們與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣，LiH或NaH作還原劑，水作氧化劑，故A錯(cuò)誤；若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.若氫化物還原性HaXn，故C正確；D.若X、Y位于同一主族如A族，則X為H、Y為Na時(shí)，簡(jiǎn)單離子半徑XY，故D錯(cuò)誤。26.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W的原子序數(shù)是X和Z原子序數(shù)之和的14,Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是Z元素的兩種常見氧化物,乙和丁是X元素的兩種常見同素異形體,0.

31、005 molL-1戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)。下列敘述正確的是()A.Y、Z兩元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物B.W、Z分別與X元素形成的化合物都是大氣污染物C.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離D.W、Y、Z的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物都是純凈物C解析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,結(jié)合甲和丙是Z元素的兩種常見氧化物,乙和丁是X元素的兩種常見同素異形體,0.005 molL-1戊溶液的pH=2,可知戊為硫酸、丙為SO3、甲為SO2、乙為O3、丁為O2,則X為O、Z為S。其中W的原子序數(shù)是X和Z原子序數(shù)之和的14,W的原子序數(shù)為(8+16

32、)14=6,可知W為C;Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,結(jié)合原子序數(shù)可知,Y為Mg。Y、Z兩元素形成的化合物為MgS,屬于離子化合物,故A錯(cuò)誤;二氧化碳不是大氣污染物,故B錯(cuò)誤;鎂離子、硫離子都可水解,可促進(jìn)水的電離,故C正確;碳可燃燒生成一氧化碳、二氧化碳,鎂在空氣中燃燒生成氮化鎂、氧化鎂等,故D錯(cuò)誤。27元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，下列說法正確的是()XYZWQMA.對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)YQ是因?yàn)閅的非金屬性比Q強(qiáng)BXM4的比例模型為其二氫取代物有兩種CW的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)DZ的單質(zhì)能將

33、Y的單質(zhì)從他的氫化物中置換出來解析：選D。其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F元素，根據(jù)元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對(duì)位置，則X為C元素、Y為O元素、W為Si元素、Q為S元素、M為Cl元素。A.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點(diǎn)比硫化氫高，不是因?yàn)镺的非金屬性比S強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，二氫取代物只有一種，故B錯(cuò)誤；C.常溫下二氧化硅不能和氯化氫反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氟能夠與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故D正確。28.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件),甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同

34、周期主族元素原子中最小的,W與X同主族,W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:WYXB.化合物乙是強(qiáng)電解質(zhì)C.化合物WY2可作漂白劑D.常溫下,乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃B解析 由常見單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X單質(zhì)和Y單質(zhì)均能與Z單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)分別生成乙和甲,X單質(zhì)能和甲發(fā)生置換反應(yīng)生成乙和Y單質(zhì),由甲常溫下呈液態(tài),X的原子半徑是同周期元素原子中最小的可知,X為F、Y為O、Z為H、甲為H2O、乙為HF。由W與X同主族,W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸可知,W是Cl。電子層數(shù)越大,離子半徑越大,電子層數(shù)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則

35、簡(jiǎn)單離子的半徑:Cl-O2F-,故A正確;化合物乙是HF,其為弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;化合物ClO2具有強(qiáng)氧化性,可作漂白劑,故C正確;HF溶于水得到氫氟酸,氫氟酸能蝕刻玻璃,故D正確。29.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A，Y與W屬于同一主族。下說法正確的是()A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW B原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CZ和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D化合物ZX2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵解析：選D。A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外

36、層的2倍，X為C元素，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為F元素，在周期表中Z位于A，Z為Mg元素，Y與W屬于同一主族，W為Cl元素。A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClr(Y)，r(Z)r(W)，故B錯(cuò)誤；C.Mg2有2個(gè)電子層，W的簡(jiǎn)單離子Cl有三個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；D.MgC2中Mg2與C之間是離子鍵，C內(nèi)碳與碳之間形成共價(jià)鍵，故D正確。30.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑:ZYXB.穩(wěn)定性:ACC.反

37、應(yīng)和均為吸熱反應(yīng)D.X、Y、Z可以形成離子化合物C解析 短周期元素中形成的10個(gè)電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O三種元素,甲、乙、丙分別為氫氣、碳、氧氣,A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O三種元素原子半徑:COH,A不正確;氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳,所以穩(wěn)定性H2OCH4,B不正確;反應(yīng)碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)水蒸氣和碳在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳也是吸熱反應(yīng),所以C正確;H、C、O三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物,不能形成離子化合物,D不正確。31短周期元素W、X

38、、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成解析：選C。元素W是制備一種高效電池的重要材料，W為L(zhǎng)i元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C元素；Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z原子序數(shù)大于X，可知Z為S元素。A.碳與

39、硫元素形成CS2化合物，只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，正確。B.碳與氫形成的化合物屬于有機(jī)化合物中的烴類，形成11的化合物有很多種 如C2H2、C6H6等，正確。C.鋰與氯形成的化合物L(fēng)iCl的電子式為，氯原子周圍有8個(gè)電子，而鋰原子周圍只有2個(gè)電子；碳與氯形成的化合物為CCl4，電子式為，每個(gè)原子周圍都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。D.鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，均產(chǎn)生氫氣，2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，正確。32.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中c、d為單質(zhì),a、b、g為二元化合

40、物。b是10電子分子,g是18電子分子。下列說法正確的是()A.同溫同濃度的e和f溶液,后者pH較大B.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C.0.1 mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.2041023D.e和f含化學(xué)鍵類型相同D解析 由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件可知,b是10電子分子,則b為H2O,a應(yīng)為氯化鈉,題中通電過程實(shí)際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH,c、d為單質(zhì),且兩者能反應(yīng)生成18電子的物質(zhì)g,應(yīng)為HCl,d還可以與e反應(yīng),由此推出d是Cl2,c是H2,g為HCl,Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,所以f為NaClO。短周期主族元素R、X、

41、Y、Z分別是H、O、Na、Cl。e為NaOH,其水溶液為強(qiáng)堿溶液,而f為NaClO,水解顯堿性,則同溫同濃度的兩種溶液中,前者pH大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含O、H、Cl三種元素的化合物較多,如HClO、HClO3、HClO4等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,則0.1 mol的Cl2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023,C項(xiàng)錯(cuò)誤;e為NaOH,f為NaClO,兩者所含化學(xué)鍵均為離子鍵和極性鍵,D項(xiàng)正確。33.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2和X的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族。下列說法正確的是()AW、X形成

42、的化合物只含有離子鍵B原子半徑：YZWC還原性：W2Y2D氧化物的水化物酸性：YClO，故B正確；C.單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，則離子的還原性弱，即S2的還原性強(qiáng)于O2，故C錯(cuò)誤；D.S的氧化物的水化物是H2SO3和H2SO4，Cl的氧化物的水化物是HClO、HClO4，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4HClO，故D錯(cuò)誤。34.L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05 molL-1丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑:WXYXC.化合物X

43、YZ中只含共價(jià)鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是MC解析 0.05 molL-1丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則K應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O。甲是常見固體,且為單質(zhì),M由濃硫酸與甲反應(yīng)生成,可知甲為C,M為CO2,則W為H,X為C,Y為O,Z為S。同周期主族元素,原子半徑從左到右逐漸減小,CO,故A錯(cuò)誤;同主族元素,從上到下非金屬性減弱,OS,故B錯(cuò)誤;化合物COS由非金屬元素組成,只含共價(jià)鍵,故C正確;K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤。35今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。

44、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZqnpB.元素非金屬性:qnpC.Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶D.n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸B解析 甲為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性,則M為NH3,Q為離子化合物,則N為HF,Q為NH4F,由此可知m、n、p、q依次為Cl、N、H、F。N、F同周期,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,F、Cl同主族,核電荷數(shù)越大原子半徑越大,H是原子半徑最小的元素,則原子半徑的大小ClNFH,故A錯(cuò)誤;F的非金屬

45、性最強(qiáng),N的非金屬性強(qiáng)于H,元素非金屬性FNH,故B正確;NH4F溶液能腐蝕玻璃,不能保存在細(xì)口玻璃試劑瓶中,故C錯(cuò)誤;N的氧化物的水化物可能是HNO3,也可能是HNO2,HNO2是弱酸,故D錯(cuò)誤。37主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯(cuò)誤的是()AX的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料BY元素可以形成多種含氧酸CX元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)DW與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子中只含極

46、性鍵解析：選D。根據(jù)題意可知：W為C元素，X為Si，Y為Cl，Z為Ca元素。A.單質(zhì)Si為良好的半導(dǎo)體材料，是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，A正確；B.Cl元素含有多種化合價(jià)，可以形成多種含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正確；C.Si為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，C正確；D.碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔(C2H2)氣體，該分子中既有極性鍵又有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。38. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是()A.原

47、子半徑：cdaB.d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)C.a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：cba答案B解析b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍，a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數(shù)不同，a與c最外層電子數(shù)之和至少為3，b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半

48、徑：cda，正確；B項(xiàng)，d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng)，如酸性：HClOHNO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，H2、N2常溫呈氣態(tài)，H2的相對(duì)分子質(zhì)量小于N2的相對(duì)分子質(zhì)量，H2分子間作用力小于N2分子間作用力，Mg常溫呈固態(tài)，單質(zhì)的熔點(diǎn)：cba，正確。39.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體,甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是()A.沸點(diǎn):WXB.原子半徑:DCBAC.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物A解析 乙為紅棕色氣體,則乙是NO2。Y為淡黃色固體,Y是Na2O2。Y與W反應(yīng)生成甲,所以甲是O2,W是H2O,甲與Z生成NO2,所以Z是NO。X與O2生成NO,所以X是NH3,因?yàn)锳、B、C、D的原子序數(shù)依次增加,所以A、B、C、D分別是H、N、O、Na。相對(duì)分子質(zhì)量H2ONH3,且H