1、第3講鹽類的水解【2020備考】最新考綱：1.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識鹽類水解有一限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運用鹽類水解平衡原理解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識鹽類水解的本質(zhì)特征、建立模型。能運用模型解釋鹽類水解平衡的移動，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。考點一鹽類的水解及其規(guī)律(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語 鹽類水解原理及水解規(guī)律是離子濃度排序的理論基礎(chǔ)，要結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和中和滴定理解水解原理和規(guī)律

2、。由于水解造成溶液酸堿性及離子濃度大小的變化分析是重點，復(fù)習(xí)時加以關(guān)注。1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實質(zhì)分析3.特點4.類型及規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、NO3否中性pH7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7越弱越水解的理解：如相同濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液堿性強弱，是由鹽增加一個氫離子形成的離子或物質(zhì)的電離程度確定的，由于酸性CH3COOHH2CO3HCO，故對應(yīng)鹽溶液的堿性：Na2CO3溶

3、液NaHCO3溶液CH3COONa溶液。5.水解方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為NHH2ONH3H2OH。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為COH2OHCOOH。多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H。陰、陽離子相互促進的水解：水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。NH與CH3COO、HCO、CO

4、等在水解時相互促進，水解程度比單一離子的水解程度大，但仍然水解程度比較弱，不能進行完全，在書寫水解方程式時應(yīng)用“”。 速查速測1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)酸式鹽溶液一定呈酸性()(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，不可能呈中性()(3)Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO2H2OH2CO32OH()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，pH減小()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液和pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()2.(教材改編題)(SJ選修4P853改編)現(xiàn)有濃度為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3

5、NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH這五種溶液的pH由小到大的順序是()A. B.C. D.答案C3.規(guī)范答題專練(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶

6、液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱A組基礎(chǔ)知識鞏固1.按要求書寫離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。(3)實驗室制備Fe(OH)3膠體_。(4)NaHS溶液呈堿性的原因_。(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)；若pH7，其原因是_。答案(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)Al33HCO=Al(OH)33

7、CO2(3)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(4)HSH2OH2SOH(5)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH2.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，說明AY為強堿弱酸鹽；BX溶液的pH7，說明BX為強酸弱堿鹽；則AX為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解。答案B3.(2018湖北聯(lián)考)25 時濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是()A.電離平衡

8、常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD.將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1 molL1BY溶液的pH6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。3.相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。B組考試能力過關(guān)4.下列說法錯誤的是()A.(課標(biāo)全國)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1B.(上

9、?；瘜W(xué))0.1 mol/L CH3COONa溶液pH7，證明乙酸是弱酸C.(北京理綜)飽和NaClO溶液pH約為11：ClOH2OHClOOHD.(福建卷)室溫下，對于0.1 molL1 NH3H2O 用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性答案A5.(福建卷改編)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事實的是()A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D.滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去解析Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅，說明SO發(fā)生了水解

10、反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H生成HSO，HSO與H反應(yīng)放出SO2氣體，同時H中和SO水解產(chǎn)生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解產(chǎn)生的OH，HClO能氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應(yīng)的可逆性，故B錯；加入BaCl2溶液，Ba2與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SO的水解平衡，故C正確；滴入酚酞溶液變紅，說明溶液中c(OH)c(H)，加入NaHSO4溶液后，H和OH發(fā)生反應(yīng)，

11、但NaHSO4呈強酸性，其溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故D錯誤。答案C考點二影響鹽類水解平衡的因素(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語 本考點主要考查外界條件改變時，鹽類水解移動方向、離子濃度變化、離子濃度比值變化，要注意借助水解常數(shù)和勒夏特列原理分析問題。1.內(nèi)因形成鹽的酸或堿的強弱。對應(yīng)的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2.外因(1)溫度、濃度條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(稀釋)右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加

12、物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸增大減小堿減小增大加能水解的鹽例如：以FeCl3水解為例Fe33H2OFe(OH)33H，填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(即我們平時說的水解常數(shù))分析移動方向，水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，它隨溫度的升高而增大，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKhKw(或KbKhKw)。速查速測1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤

13、的打“”(1)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析A項，加水稀釋，c(CH3COO)減小，Ka不變，所以比值增大，錯誤；B項，(Kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此時c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，錯誤；D項，在飽和溶液中，溫度不變?nèi)芏确eKsp不變，則溶液中不變，正確。答案D5.(

14、2018北京理綜，11)測定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB.的pH與不同，是由于SO濃度減小造成的C.的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的Kw值相等解析從表格數(shù)據(jù)可以看出隨著溫度變高，pH變小，不符合水解程度越熱越水解的規(guī)律，只能是亞硫酸根離子濃度變小造成的，而取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗

15、，產(chǎn)生白色沉淀多，說明部分亞硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合實驗事實。A.水解方程式書寫正確，B.推斷合理，C.的過程中，隨著溫度升高，pH變小，該結(jié)果并不是溫度升高促進水解造成的，并不能得出該結(jié)論，D.與的溫度相同，因此Kw值相等，正確。答案C考點三鹽類水解的應(yīng)用(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語 鹽類水解的應(yīng)用在高考中主要考查：(1)溶液的配制中如何防止水解；(2)通過鹽類水解分析離子濃度大小關(guān)系；(3)除雜，在工藝流程題中除去Fe3、Al3。(4)結(jié)合實際，通過鹽類水解原理解釋工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的某些現(xiàn)象和用途。特別是通過鹽類水解分析離子濃度大小關(guān)系和除雜是高考重點，復(fù)習(xí)時加以關(guān)注。1.熟記鹽類

16、水解的重要應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是(用方程式表示)Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強弱同溫同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原

17、理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑配制FeSO4溶液既要要加入鐵粉防止Fe2被氧化，又要加入稀硫酸防止Fe2的水解。2.鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、

18、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。為了防止分解，往往采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中析出溶質(zhì)。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。3.熟記下列因相互促進水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。Fe3、A

19、l3在中性條件下已完全水解。速查速測1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度()(2)天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3、Cu2等離子()(3)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理()(4)同濃度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱()(5)AlO與HCO的水解相互促進而不能大量共存()2.(教材圖解)一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外

20、筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液Al33HCO=Al(OH)33CO23.思維探究題利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，請說出：除去MgCl2溶液中的Fe3操作、原理及注意事項_答案如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平

21、衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿用量不易控制，Mg2可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質(zhì)。A組基礎(chǔ)知識鞏固1.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去解析A項，天然硬水顯堿性是因為HCO發(fā)生水解，錯誤；B項，NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，

22、因此能溶解鐵銹，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制備漂白液，與水解無關(guān)，錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(CO)降低，溶液的堿性減弱，所以紅色逐漸褪去，正確。答案D2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()A.COH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水C.TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2xH2OD.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析熱的純

23、堿溶液堿性增強、去污能力增強；Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。答案D3.(2018商丘統(tǒng)考)已知25 時，CH3COONH4溶液呈中性。下面是同學(xué)對Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H中和了Mg(OH)2電離出的OH導(dǎo)致沉淀溶解；

24、乙同學(xué)認(rèn)為是NH與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點，他選用的試劑是()A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3H2O(2)丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3，可用_(填寫所用試劑的

25、化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同)；若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2，可用_。解析甲的解釋是銨根離子水解生成的H與Mg(OH)2電離出的OH發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，使Mg(OH)2溶解，因醋酸銨溶液呈中性，若將醋酸銨溶液滴入Mg(OH)2的懸濁液中，氫氧化鎂不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確；乙的解釋是NH4Cl溶液中的NH與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，使Mg(OH)2溶解，所以若將醋酸銨溶液滴入Mg(OH)2的懸濁液中，氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確。答案(1

26、)B(2)CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點中的條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點是否正確(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O(4)NH4NO3(或CH3COONH4等銨鹽均可)NaOH【思維建?！坷闷胶庖苿釉斫忉寙栴}的思維模板(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)；(2)找出影響平衡的條件；(3)判斷平衡移動的方向；(4)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。B組考試能力過關(guān)4.下列有關(guān)說法正確的是()A.(全國卷)由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干B.(全國卷)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋C.(

27、天津卷)室溫下，測得氯化銨溶液pHK2K3；(3)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL1時，去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高。答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)(2)K1K2K3(3)1820A級全員必做題1.下列說法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以作凈水劑，故A正確；水解

28、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達到平衡后，升溫平衡正向移動，故B錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽離子均水解，水解產(chǎn)物中都有氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法，故C正確；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故D正確。答案B2.(2019吉林長春外國語學(xué)校期末)下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH)c(H)D.水電離出的H和OH與鹽電離出的

29、弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性解析鹽溶液呈酸堿性的原因是鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，A項正確；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的OH，導(dǎo)致溶液中c(H)c(OH)，B項正確；CH3COONa溶液中CH3COO結(jié)合水電離出的H生成CH3COOH，使得溶液中c(H)0解析FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入FeCl3固體后，溶液中c(Fe3)增大，上述平衡正向移動，溶液顏色加深變成紅褐色，但FeCl3的水解程度減小，A項錯誤；加入等體積水，水解平衡正向移

30、動，溶液中c(Fe3)減小，溶液的顏色變淺，B項正確；加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液與Fe發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2，由于生成Fe2，溶液變成淺綠色，C項正確；加熱FeCl3溶液，溶液變成紅褐色，說明Fe3的水解平衡正向移動，則有FeCl3水解反應(yīng)的H0，D項正確。答案A4.已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFFH；FH2OHFOH。常溫下，向c(HF)c(NaF)0.1 molL1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.加入少量Na2CO3，平衡右移，平衡左移，溶液中c(F)增大B.加入少量NaOH固體至c(F)c(HF)，溶液一定呈

31、堿性C.加入少量Na至pH8，則c(Na)c(F)0.99107molL1D.加入少量鹽酸，不變解析Na2CO3溶液呈堿性，使平衡右移，平衡左移，溶液中c(F)增大，A項正確。根據(jù)題意，當(dāng)c(F)c(HF)時，溶液呈酸性，故再加入少量NaOH固體時，c(F)增大，c(HF)減小，c(F)c(HF)，但此時溶液可能呈中性，B項錯誤。由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(F)c(OH)，則c(Na)c(F)c(OH)c(H)106molL1108molL10.99107molL1，C項正確。HF的電離常數(shù)K，則，加入少量鹽酸，保持不變，D項正確。答案B5.(2018山西太原3月模擬，12)室溫下，下

32、列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小B.pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl)c(NH)C.0.1 molL1的硫酸鋁溶液中：c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)D.pH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，加水稀釋，促進水解，溶液的堿性減弱，但水解平衡常數(shù)不變，因此的值增大，A項錯誤；氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(OH)c(Cl)c(NH)c(H)，室溫下，混合溶液pH7，則c(OH)c(

33、H)，所以c(Cl)c(NH)，B項錯誤；硫酸鋁溶液中Al3水解，溶液顯酸性，則c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)，C項正確；室溫下，pH2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度，等體積混合后醋酸過量，c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S)C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.等物質(zhì)的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)解析等式左側(cè)缺少c(H)，不滿足電荷守恒，A錯誤；NaHS溶液中存在平衡：HSHS2電離平衡使溶液顯酸性，HSH2OH2SOH水解平衡使溶液顯堿性，因為pH8.

34、3，HS的水解程度大于電離程度，故c(HS)c(H2S)c(S2)，B錯誤；，溫度不變，比值不變，C錯誤；根據(jù)物料守恒可知，等物質(zhì)的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中，c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，D正確。答案D7.常溫下()100 mL 0.1 mol/L的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為x，()100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為y。下列推斷正確的是()A.若xy，則酸性：HAHBB.若xy，則HB一定是強酸C.若酸性：HAHB，則x和y關(guān)系不確定D.若由水電離出的H的濃度：()()，則是xy解析由電荷守恒，對于NaX溶液，

35、溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(X)，溶液中離子的總物質(zhì)的量為2n(Na)n(H)。若xy，說明B的水解程度比A的水解程度大，根據(jù)越弱越水解，則酸性：HAHB，故A正確。若xy，可能B與A的水解程度相同或二者都不水解，HB不一定是強酸，故B錯。若酸性：HAHB，根據(jù)越弱越水解，可知，A的水解程度比B的水解程度大，則xy，故C錯。水解可促進水的電離，若由水電離出的H的濃度：()()，說明，A水解程度比B水解程度大，則xy，故D錯。答案A8.已知電離常數(shù)的負對數(shù)pKlg K，25 時，HX的pKa4.76，H2Y的pKa11.22，pKa24.19，下列說法正確的是()A.濃度相等的NH

36、4X和NH4HY溶液中c(NH)：前者大于后者B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH4.76：c(K)c(Na)c(HY)2c(Y2)c(X)C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH)c(Y2)D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH1.22：c(Cl)3c(HY)c(H)c(OH)解析HY的電離程度大于其水解程度使溶液呈酸性，對NH水解起抑制作用，X水解生成OH，對NH水解起促進作用，故NH4X中c(NH)小于NH4HY中c(NH)，A錯誤。pH4.76表明溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，由電荷守恒c(K)c(Na)c(H)c(HY)2c(Y2)c(X)c(OH)推知，c(K)c(Na)c(HY)2c(Y2)c(X)，B錯誤。根據(jù)電荷守恒有c(K)c(NH)c(H)c(HY)2c(Y2)c(OH)，根據(jù)物料守恒有c(K)c(HY)c(Y2)c(H2Y)，兩式相減得c(NH)c(H)c(Y2)c(OH)c(H2Y)，中性溶液中有c(H)c(OH)，故c(NH)c(Y2)c(H2Y)，即c(NH)c(H)c(OH)C.Na2HR溶液中HR2的水解程度大于電離程度D.pH4時，c(H)c(H2R)2c(HR2)c(OH)