1、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,教師：無(wú)為二中 伍吉松,為什么變短了？,生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？,我在1673年，做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在容器里煅燒，反應(yīng)后，進(jìn)行稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。,我在1774年做了相同的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化。,兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)論”,分子原子新分子新物質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？,分成 重新組合 聚集成,反應(yīng)物,生成物,到底質(zhì)量關(guān)系如何呢？,讓我們一起來(lái)探究一下吧！,實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟,提出假設(shè),我們的猜想：可能。,方案 1,活動(dòng)與探究,請(qǐng)大家根據(jù)提供的儀器和藥品，自己動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn),氫氧化鈉跟硫酸銅溶

2、液反應(yīng)前 后質(zhì)量總和的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟,實(shí)驗(yàn)前,1、天平調(diào)零 2、取兩只試管，分別裝入約三分之一的硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液， 3、將兩支試管同時(shí)放入燒杯中,實(shí)驗(yàn)中,4、將燒杯放在天平上進(jìn)行稱(chēng)量，記下質(zhì)量（稱(chēng)完后砝碼不要取下） 5將氫氧化鈉溶液緩慢倒入硫酸銅溶液中（注意不要灑落液體），觀察現(xiàn)象；并放在原天平上，觀察天平是否保持平衡,實(shí)驗(yàn)后,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析，得出結(jié)論,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。,天平平衡,2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4,注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化

3、情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,=,通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)物的質(zhì)量總和,生成物的質(zhì)量總和,無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？,實(shí)驗(yàn)51,在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是否違背了質(zhì)量守恒定律，如果不是，該怎么改進(jìn)裝置呢？,請(qǐng)想一想？,（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）,怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？ 那么，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量

4、守恒定律嗎？,碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳,實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)器材：空礦泉水瓶，小試管，托盤(pán)天平，鑰匙,實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉（粉末）、稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)步驟,1.在空礦泉水瓶中裝入1藥匙（約1g）的碳酸鈉粉末 注意： 碳酸鈉量不能多， 添加方法,2.在試管中加入約三分之二體積的稀鹽酸，并將試管緩慢放入礦泉水瓶中（思考：如何操作？），注意不要將試管里的液體灑落,3.蓋緊瓶蓋，并捏一下瓶身，感覺(jué)瓶子變形情況。再將瓶子放在托盤(pán)天平上，將天平調(diào)平(稱(chēng)完不要將砝碼取下),4.傾斜礦泉水瓶，將試管中稀鹽酸倒出，與碳酸鈉粉末接觸，注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，再捏一下瓶身，是否與反應(yīng)前感覺(jué)一樣? 反應(yīng)

5、結(jié)束后，將瓶子放在原天平上，觀察是否繼續(xù)保持平衡,5.小心打開(kāi)瓶蓋（有沒(méi)有聲音），再放回天平上，再觀察天平是否保持平衡。說(shuō)明了什么？,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。但這并不違反質(zhì)量守恒定律，反而體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。,溫馨提示,鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？,此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)

6、量比鎂質(zhì)量大。,解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。,思 考,生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。 這個(gè)現(xiàn)象遵守質(zhì)量守恒定律嗎？,1、150克水加熱蒸發(fā)后的水蒸氣的質(zhì)量仍為150克，問(wèn)是否符合質(zhì)量守恒定律。,化學(xué)反應(yīng),2、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，若是62克磷恰好與80克氧氣反應(yīng)能生成多少克五氧化二磷？與90克氧氣呢?,3、一同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定24.5克氯酸鉀完全分解后生成了14.9克氯化鉀，他認(rèn)為生成物的質(zhì)量小于了反應(yīng)物的質(zhì)量，他的判斷對(duì)嗎？為什么？,各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加,把握質(zhì)量守恒定律

7、應(yīng)注意幾點(diǎn),1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化 2、是指質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒 。 3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)和剩余的物質(zhì)不能算在內(nèi)。,質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,兩位化學(xué)家的“爭(zhēng)論” 誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)呢？, 1673年，在密閉容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后立即打開(kāi)容器稱(chēng)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的 總質(zhì)量不相等, 1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 總質(zhì)量相等,知能反饋：,1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng) 生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_(kāi). . agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余 固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為_(kāi).,6 克,(a-c)克,3、判斷下列說(shuō)法是否正確： (1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律 (2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。,一、質(zhì)量守恒定律,1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的