1、氧化還原反應(yīng)課前預(yù)習(xí)學(xué)案（1）一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng). 2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。3了解常見的氧化劑、還原劑二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、氧化還原反應(yīng)（1）從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為_反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2。在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反

2、應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（2）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素

3、化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為_，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為_。(3)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性，實(shí)質(zhì) 。2、常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑： 常見的還原劑： 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng). 2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概

4、念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。3了解常見的氧化劑、還原劑學(xué)習(xí)重難點(diǎn): 學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、學(xué)習(xí)過程:(1）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元

5、素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為_，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為_。對于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如： 化合價(jià)降低，被還原0+2+10 Fe + 2HCl = FeCl2+H2化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合價(jià)升高，被氧化判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價(jià)是否有

6、升降的變化。正確判斷化合價(jià)變化要做到兩點(diǎn)：要掌握常見元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個(gè)和2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價(jià)分別為-1價(jià)和-2價(jià)。（2）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng)2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由_價(jià)升高到_價(jià)氯元素由_

7、價(jià)降低到_價(jià)氫元素由_價(jià)升高到_價(jià)氯元素由_價(jià)降低到_價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_個(gè)電子，氯原子最外層為_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子_1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子_1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_個(gè)電子，氯原子最外層為_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對_氯原子，_氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價(jià)降低，得到電子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合價(jià)升高，失去電子 化合價(jià)降低，電子對偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合價(jià)升高，電子對偏離從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)

8、升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對偏離的過程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對偏向的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。（3）氧化還原反應(yīng)的概念在中學(xué)化學(xué)中，對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表：填表得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特 征實(shí) 質(zhì)氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：還原劑-化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑-化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)三、當(dāng)堂檢測1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.、CaOH2OCa（OH）2 B、2Mg + O2 2MgOC、Na2CO3 + 2H

9、Cl = 2NaCl +H2O + CO2D、Cu（OH）2 CuO + H2O2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A、氧元素的得與失 B、化合價(jià)的升降C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O+2H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B 氧化劑被氧化，還原劑被還原 C 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D 氧化還原反應(yīng)

10、中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑課后練習(xí)與提高1、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被還原C、可能被氧化 D、可能被還原3、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A

11、. B. C. D. 4、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。A、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B. 2NaCl（熔融）2NaCl2C、D、Cl2+H2O=HCl+HclO5、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H26、在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ ）A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X發(fā)生

12、還原反應(yīng) D、元素Y發(fā)生還原反應(yīng)7、下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ ）A、鈉在氯氣中燃燒B、鋅片放入硫酸銅溶液中C、二氧化碳通入澄清的石灰水中D、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液8、下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（ ）A、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、CaCO3CaO+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2OD、3NO2+ H2O=2HNO3+NO 課內(nèi)探究學(xué)案答案：（1）反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O

13、+C H2 +CO_C_得氧_H2O_失氧_ C _元素化合價(jià)升高_(dá)H_元素化合價(jià)降低_ C _發(fā)生氧化反應(yīng)_ H _發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2O_H_得氧_CuO失氧_氫_元素化合價(jià)升高_(dá)銅_元素化合價(jià)降低_氫元素_發(fā)生氧化反應(yīng)_銅元素_發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（2）化學(xué)反應(yīng)2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由_0_價(jià)升高到_+1_價(jià)氯元素由_0_價(jià)降低到_-1_價(jià)氫元素由_0_價(jià)升高到_+1_價(jià)氯元素由_0_價(jià)降低到_-1_價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_1_個(gè)電子，氯原子最外層為_7_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子_失去_1個(gè)電子形成鈉離子，氯

14、原子_得到_1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_1_個(gè)電子，氯原子最外層為_7_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對_偏向_氯原子，_偏離_氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價(jià)降低，得到電子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合價(jià)升高，失去電子 化合價(jià)降低，電子對偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合價(jià)升高，電子對偏離（3）得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生

15、化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)當(dāng)堂檢測：1、B 2、C 3、CD 4、A課后練習(xí)與提高：1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B8、AD 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案（2）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。3、了解氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、（1）置換反應(yīng)一定_氧化還原反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)一定_氧化還原反應(yīng)（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系_2、（1）根

16、據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：_還原性：_三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2掌握氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。3氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。學(xué)習(xí)重難點(diǎn): 氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。二、學(xué)習(xí)過程1、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。這四類反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下：化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B） 置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） 復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） 氧化還原

17、反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒有化合價(jià)的變化，也就是說，氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)與初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可以歸納如下：（1）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮ɑ蛴苫衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)）時(shí)，一定會(huì)有化合價(jià)的變化，所以一定_氧化還原反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是陰陽離子間的相互交換，在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變，即一定沒有化合價(jià)的變化，所以一定_氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：2CuO22CO（_反應(yīng) ）CO2H2O= H 2C O3（_反應(yīng) ）（4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于氧化還原

18、反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（_反應(yīng) ）Cu(OH)2CuO+H2O（_反應(yīng) ）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系還可以用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來理解與記憶（如圖）。2、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：_ 還原性：_（2）根據(jù)元素化合價(jià)（價(jià)態(tài)規(guī)律）元素處于最高價(jià)，只有_；元素處于最低價(jià)，只有_；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有_又有_。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（要

19、求較簡單）（1）守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。三、當(dāng)堂檢測：1、下列敘述正確的是（ ）A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2、從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO43、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還

20、原性強(qiáng)弱的順序是（ ）A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應(yīng)中。（1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ；（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。課后練習(xí)與提高1、已知可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）A、Br2Fe3+I2 B、Fe3+Br2I2 C、I2Br2Fe3+

21、 DBr2I2Fe3+2、下列敘述正確的是 （ ）A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性3、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C4、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O25、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià),Y為

22、-2價(jià))。下列敘述中，正確的是（ ）X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；XY中的Y2-具有還原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)A、 B、 C、 D、6、在MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是：A、兩者質(zhì)量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/47、已知反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判斷下列說法正確的是( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 還原性：A-B-8、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；Cl2 Cl； MnO4Mn2+；HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4 D.HNO29、R、X、Y和Z是四種元素