1、第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,復(fù)習(xí)：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？,金屬鋁 固態(tài)NaCl O2 液態(tài)H2SO4 碳棒 BaSO4 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖 CH3COOH (11)水 （12）SO2 (13)NH3 (14)H2CO3,電解質(zhì)：（11）（14） 非電解質(zhì)：（12）（13）,想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？,【實(shí)驗(yàn)2-1 】,無明顯變化,無離子 反應(yīng)發(fā)生,有白色 沉淀生產(chǎn),發(fā)生了 離子反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)2-2 】,無明顯變化,無明顯變化,發(fā)生了 離子反應(yīng),發(fā)生了 離子反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)2-

2、3】,有藍(lán)色沉淀生成,滴加酚酞溶液顯紅色,滴加鹽酸后紅色逐漸褪去,有氣體生成,發(fā)生了 離子反應(yīng),發(fā)生了 離子反應(yīng),發(fā)生了 離子反應(yīng),你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)的發(fā)生條件嗎?,？,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.離子反應(yīng),(1)定義有離子參加或生成的反應(yīng),(2) 離子反應(yīng)的發(fā)生條件:,有沉淀,氣體或水的生成,即：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,2、離子方程式:,a、離子方程式的書寫步驟,（1）寫： 寫出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆： 把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)物成離子形式，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。,2Ag+2NO3-+

3、Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：,（4）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè) 數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡 整數(shù)比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：,凡是不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。,如：KClO3固體與MnO2固體混合加熱制取O2的 化學(xué)方程式。, 可以拆寫成離子形式的是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 說明:Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液時(shí)拆寫成 離子,濁液或固體寫化學(xué)式.,不可以拆寫的有五種,分別為: 沉淀:BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 氣體: 弱電解質(zhì): H2CO3 CH3COOH NH3H2O 氧化物: MgO CO2 H2O 單質(zhì):,（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子 不能拆開寫。,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,但是強(qiáng)酸的酸式根要拆