1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池（第三課時(shí)）金屬的腐蝕與防護(hù) 班級(jí) 組別 姓名 教材分析 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)是高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第一章第四節(jié)，在學(xué)習(xí)了原電池原理及電解池原理的基礎(chǔ)上展開(kāi)，介紹了金屬腐蝕造成的嚴(yán)重危害、電化學(xué)腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法，重點(diǎn)是掌握金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)（金屬表面形成了微型原電池），同時(shí)指出，人們根據(jù)對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)了防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕的方法，并具體地介紹了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法,不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化

2、的認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是本章理論知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)目標(biāo)：(1) 知道金屬腐蝕的兩種類(lèi)型（化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕）。(2) 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。(3) 知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材，填寫(xiě)以下部分【教師活動(dòng)】教師巡查學(xué)生填寫(xiě)情況1、金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是： 什么是金屬的化學(xué)腐蝕？什么是金屬的電化學(xué)腐蝕？舉例說(shuō)明。請(qǐng)完成下表化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕含義金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)接觸發(fā)生 反應(yīng)，而消耗的過(guò)程。不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)而消耗的過(guò)程。電子得失金屬將電子直接轉(zhuǎn)

3、移給有氧化性的物質(zhì)。金屬將電子間接轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì)。電流腐蝕對(duì)象金屬單質(zhì)較活潑金屬實(shí)例比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)式【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生給出答案【教師活動(dòng)】教師總結(jié)評(píng)價(jià)【學(xué)生活動(dòng)】做例1例1、如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ）Sn Fe Zn Fe Cu Fe Fe A. B. C. D. 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生根據(jù)以上內(nèi)容，小結(jié)金屬腐蝕的快慢【教師活動(dòng)】歸納總結(jié)【小結(jié)】（1）金屬腐蝕快慢判斷規(guī)律： 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕防腐措施的腐蝕 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生看書(shū)填寫(xiě)以

4、下部分 2、金屬的防護(hù) （1）防止金屬腐蝕的方法 _是一種常用的金屬防腐蝕方法。鍍層金屬的還原性比被保護(hù)金屬的還原性要_(填“強(qiáng)或弱”)。 將還原性較強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬作為_(kāi)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)金屬作為_(kāi)極避免腐蝕。這種方法稱(chēng)為_(kāi). 將被保護(hù)金屬與外加電源的_極相連讓其成為_(kāi)極，外加電源的_極接到一些廢鐵上，而成為_(kāi)極，這種方法稱(chēng)為_(kāi).改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）。覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）?！緦W(xué)生活動(dòng)】總結(jié)金屬被保護(hù)的效果小結(jié)：金屬被保護(hù)的效果比較： 電解池的陰極保護(hù)(外加電流陰極保護(hù)法) 原電池的正極（犧牲陽(yáng)

5、極的陰極保護(hù)法） 一般保護(hù)【學(xué)生活動(dòng)】做以下例題例2、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是 （ ） A. 在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘 B. 在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線(xiàn)連接一塊石墨，一同浸入海水中 C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里 D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極例3 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 （ ） A.輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B.鋁片不用特殊方法保存 C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快 D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用【教師活動(dòng)】根據(jù)學(xué)生解答情況適當(dāng)講解【三維訓(xùn)練】1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式是（ ）A、 Fe

6、2e-=Fe 2+B、 2H + + 2e- =H2 C、 4OH - -4e-= 2H2O + O2 D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH - 2、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( ) Aa c d b Bd a b c Cd b a c Db a d c3、燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過(guò)一段時(shí)間算便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示

7、Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為：負(fù)極反應(yīng)式：_ 正極反應(yīng)式：_ 化學(xué)方程式：_4、 電工操作中規(guī)定，不能把銅線(xiàn)和鋁線(xiàn)擰在一起連接線(xiàn)路，這是因?yàn)? 5、（2012山東）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，cu-zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的教學(xué)反思：金屬的腐蝕及其防護(hù)是日常生活中非常普遍、非常常見(jiàn)的現(xiàn)象，也是急待解決的問(wèn)題。所以本節(jié)課應(yīng)在科學(xué)

8、知識(shí)的綜合性、應(yīng)用性、實(shí)踐性上入手，密切聯(lián)系生活實(shí)際，挖掘原電池的原理和組成條件（即金屬腐蝕的原理），以及金屬的腐蝕防護(hù)的重要意義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、日常生活有密切的聯(lián)系，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。答案：二、金屬的腐蝕與防護(hù)1、 金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是：金屬原子失電子被氧化 化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕含義氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)電子得失電流無(wú)電流產(chǎn)生產(chǎn)生微弱電流腐蝕對(duì)象實(shí)例金屬與Cl2、O2等直接反應(yīng)鋼鐵在潮濕環(huán)境中被腐蝕 比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件強(qiáng)酸性弱酸性、中性、堿性正極反應(yīng)2H+2e- H22H2O+O2+4e-4 OH負(fù)極反應(yīng)FeFe2+2e-2Fe2Fe2+4e-總反應(yīng)式Fe+2H+Fe2+ H22Fe+2H2O+O22Fe(OH)22、金屬的防護(hù)例1、A 例2、CD 例3、B【三維訓(xùn)練】：1、D 2、B 5、B3、負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O +4e4OH2Fe+O2 + 2H2O=2Fe（OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3