1、第三節(jié) 化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒：陰陽(yáng)離子間（2）成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜性作用（3）成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：（1）酸不是離子化合物。（2）

2、離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。、電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“”寫成“”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過程：注：（1）成鍵微粒： 原子（2）成鍵實(shí)質(zhì)： 靜電作用（3）成鍵原因： 共用電子對(duì)（4）形成規(guī)律： 非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵共價(jià)化合物：以共用電

3、子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。原子的電子式：陰陽(yáng)離子的電子式：（）陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽(yáng)

4、離子：如NH4+ 電子式： （）陰離子 簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。 分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子用電子式表示形成過程： 用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。特

5、點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。例如，熔沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。2、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

6、過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系提高篇：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1、只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2、只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有離子鍵又有

7、極性鍵的物質(zhì)，如NaOH等。7、由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH4Cl等。8、由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等。9、無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。10、離子化合物中并不存在單個(gè)的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。第I卷 （選擇題 共55分）1 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共10分）119世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A.提出了原子學(xué)說 B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律2在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 （ ）A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18

8、3某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A136 B50 C86 D2224下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 ( )AHCl B CDOCO5下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（ ）ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr2 二選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共45分）6我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素

9、C原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性7元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( ) A元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化8下列說法正確的是（ ）A元素的種類由核外電子數(shù)決定B原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子D某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子，n 個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n9下列說法中，正確的是 （ ）A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于短周期D周期表中的非金屬元素都位

10、于主族和0族10下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是( )A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)211某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+212某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（ ）A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-1013下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H

11、2SHBr14下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能15下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 （ ）A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵161993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.7

12、60是（ ）A銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值B一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值B按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值D按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值已知17下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）AIIIA族的B和Al都能形成3價(jià)的化合物BIVA族的C和Si都能形成4價(jià)的化合物CVA族的N和P都能形成5價(jià)的化合物DVIA族的O和S都能形成6價(jià)的化合物18無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1999年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，

13、下列說法正確的是 （ ）A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低C從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定19若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A1 B3 C5 D620鉀與另一種堿金屬組成的合金18.0g和水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，合金中的另一種金屬是 （ ）ALi BNa CRb DCs第II卷（非選擇題 共45分）三填空題（30分）21（6分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)

14、。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行 族。（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期。+xy22（7分）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：（1）當(dāng)xy=10時(shí)，該粒子為 （填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）： 、 、 、 、 。（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。23（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

15、，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（4）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，判斷依據(jù)是 ；在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是 ，判斷依據(jù)是 。24（4分）有1H、D、T三種原子：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ；（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ；（3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是 ；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是 。四推斷題（15分）25（10分）有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同

16、主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A B C D E 。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： （3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì) ；B與E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。26（5分）某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1molL的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問題：（1）X元素的原子序數(shù)為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）用電子式表示出XCl2的形成過程 ；（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每小題2分，共10分）1D 2B 3B 4A 5C二選擇題（每小題3分，共45分）6B 7C 8B 9D 10A 11D 12B 13C 14D 15B 16C 17D 18A 19D 20D三填空題（共30分）21（1）188O2 （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 （每空1分，共6分）22（1）原子 （2）氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子（3）Al(OH)33HAl33H2O（每空1分，共7分）23（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （