1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握硝酸的性質(zhì)，提升實驗分析歸納能力。2自主學(xué)習(xí)，合作探究硝酸的強氧化性，理解氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的方法。3通過分析硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)，樹立合理利用資源的意識?！局攸c】硝酸的強氧化性【難點】硝酸的強氧化性【知識鏈接】酸的通性有哪些？ 【自學(xué)與歸納】一、硝酸有什么用途？ 二、硝酸有哪些重要的物理性質(zhì)？ 思考：久置的濃HNO3發(fā)黃，為什么呈黃色？ 三、化學(xué)性質(zhì)1硝酸的酸性硝酸是一元強酸，電離方程式為 （1）與指示劑作用：稀HNO3使紫色石蕊試液變紅色。濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。（2）與堿反應(yīng)： （3）與堿性氧化

2、物反應(yīng)： （4）與弱酸鹽反應(yīng)：如HNO3Na2CO3 2濃HNO3的不穩(wěn)定性： 實驗室用什么試劑瓶保存濃HNO3？ 3濃HNO3的強氧化性?！菊n內(nèi)探究】探究任務(wù)1 硝酸的強氧化性實驗實驗前，準(zhǔn)備好與試管配套的、事先已系上塑料袋的、帶導(dǎo)管的膠塞。實驗時，向盛有銅片的試管中加濃、稀硝酸后，立即塞上上述已準(zhǔn)備好的膠塞(如右圖所示)，可觀察到銅片與濃、稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象，生成的氣體進入塑料袋。反應(yīng)現(xiàn)象：（1）銅片與濃硝酸現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： （2）銅片與稀硝酸現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 氣體顏色： 當(dāng)堂訓(xùn)練 思考：在Cu與濃HNO3的反應(yīng)中，體現(xiàn)強氧化性的微粒是什么？ 將化學(xué)反應(yīng)式改寫成離子方程式: HNO3

3、所起的作用有哪些？ 注意：常溫下鐵鋁遇濃HNO3鈍化，加熱時才能發(fā)生反應(yīng)探究任務(wù)2 （1）將Cu插入盛有NaNO3溶液的小試管，觀察現(xiàn)象。 （2）再向上述溶液中加入稀H2SO4，觀察現(xiàn)象。 （3）你能從上述實驗中得出什么結(jié)論？ 當(dāng)堂訓(xùn)練 1 Cu與1mol/L的HNO3反應(yīng)，如果NO3的濃度下降0.2mol/L，則溶液中C(H+)同時下降( )A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L【課堂小結(jié)】【當(dāng)堂檢測】1關(guān)于硝酸的性質(zhì)，敘述錯誤的是（ ）A無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體B發(fā)煙硝酸有脫水性C濃硝酸通常顯黃色D硝酸不穩(wěn)定，濃度越大越易分解2由金和銅組成的合金與過量的濃硝酸混合在一起加熱，反應(yīng)結(jié)束后會產(chǎn)生（ ）A含有固體金的藍色溶液 B只剩下藍色溶液C含有固體銅的無色溶液 D合金不反應(yīng)3下列物質(zhì)常溫下