1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 （第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握氨氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法和銨鹽的性質(zhì)。2自主學(xué)習(xí)，合作探究學(xué)會(huì)氨氣實(shí)驗(yàn)室制備和銨鹽檢驗(yàn)的方法。3通過對(duì)氣體制取實(shí)驗(yàn)過程的分析樹立環(huán)保意識(shí)的重要性?！局攸c(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制氨氣，銨鹽的性質(zhì)【難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制氨氣，銨鹽的性質(zhì)【知識(shí)鏈接】氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)有哪些？ 【自學(xué)與歸納】一、氨的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度水溶性熔沸點(diǎn)1體積的水中約溶解 體積的氨氣，氨的水溶液叫做 。氨易 ，常用作制冷劑。二、氨的化學(xué)性質(zhì)1氨與水的反應(yīng) 氨氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。氨氣溶于水后溶液呈 性，是因?yàn)?。NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式為 。2氨與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在 濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，現(xiàn)象 ?；瘜W(xué)反應(yīng)式寫出氨與其它酸反應(yīng)的方程式氨氣與硫酸反應(yīng) 。氨氣與硝酸反應(yīng) 。過量二氧化碳通入到氨水中 。催化劑加 熱 3氨具有還原性(氨的催化氧化) 4NH3+5O2 4NO+6H2O該反應(yīng)的氧化劑與還原劑分別是 、 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別是 、，標(biāo)出這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 三、NH3的用途 氨是 工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造 、 和 的原料。 氨易液化，常用來做 。四、銨鹽的性質(zhì)1寫出碳酸氫銨和氯化銨分解的化學(xué)方程式。 2銨鹽 溶于水，又能與

3、 反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，因此，銨態(tài)氮肥不能與 混合使用。常溫下，銨鹽與稀的堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。五、實(shí)驗(yàn)室制氨氣1實(shí)驗(yàn)室制氨氣所用藥品是： 2收集方法是： 3用 驗(yàn)滿4制氨氣的化學(xué)方程式為： ?！菊n內(nèi)探究】探究任務(wù)1討論氨水的成份有哪些？ 分子： 離子： 。當(dāng)堂訓(xùn)練 液氨和氨水的區(qū)別液氨氨水所含微粒導(dǎo)電性類別學(xué)習(xí)任務(wù)2 課本97頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-8氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) 思考1為什么能形成噴泉？ 2具有什么性質(zhì)的氣體能形成噴泉？ 3除了氨氣外，還有那些氣體可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)？ 當(dāng)堂訓(xùn)練1如圖所示的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種液體，擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是：（ ） ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 CNO2(水)/無色噴泉且不充滿 DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【課堂小結(jié)】【當(dāng)堂檢測(cè)】1氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣() A很易液化 B比空氣輕 C極易溶于水 D能跟水起反應(yīng) 2對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是 ( ) A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子和氫氧根離子 3用玻璃棒分別蘸取下列各項(xiàng)中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下