1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾一、物質(zhì)的量的單位1物質(zhì)的量國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有_的集合體，符號(hào)為_(kāi)。2物質(zhì)的量的單位摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與_中所含的碳原子數(shù)相同，約為_(kāi)。(2)符號(hào)：_。(3)計(jì)量對(duì)象：_、_、_、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有_。3阿伏加德羅常數(shù)把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用_表示，符號(hào)為_(kāi)。4物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系n_。二、摩爾質(zhì)量1概念：_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：_。單位：_或_。2數(shù)值：以g為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的_或_相等。3物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩

2、爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n。知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量及其單位摩爾1下列敘述正確的是()A每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)粒子B摩爾是七個(gè)基本物理量之一C摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位D摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位2下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是()A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量是一種物理量的單位D摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位知識(shí)點(diǎn)2阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用3在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的數(shù)目是()A約為1.2 B約為7.221023C約為6.021023 D約為3.0110234設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol氦氣

3、中有2NA個(gè)氦原子B使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱(chēng)C1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個(gè)D1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個(gè)知識(shí)點(diǎn)3摩爾質(zhì)量的應(yīng)用5下列說(shuō)法正確的是()AH2的摩爾質(zhì)量是2 gB1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/molC氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/molD2 g H2含1 mol H6下列說(shuō)法正確的是()A鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量B一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于gC水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 gD二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g7下列說(shuō)法正確的是()A1 mol O的質(zhì)量是16 g/molBNa的摩爾質(zhì)量是23 g/molCCO2的摩爾質(zhì)量是44 gD氫的摩爾質(zhì)量是2 g/m

4、ol練基礎(chǔ)落實(shí)1同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()ACH4 BCO2CH2S DN22下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.021023D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.0210233下列敘述中正確的是()A1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B1 mol O2中約含有6.021023個(gè)氧氣分子C1 mol氫中含有2 mol氫原子D阿伏加德羅常數(shù)就是6.0210234若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AM g B. gC. g

5、 D. g5水電解的化學(xué)方程式為2H2O2H2O2，某同學(xué)電解一定量的水，制得8 g H2，則該8 g H2的物質(zhì)的量為()A2 mol B4 molC8 mol D89.6 mol61.6 g某物質(zhì)中含有6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A16 B64C32 D96練方法技巧7在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239C329 D469規(guī)律“守恒法”解題是指在解題過(guò)程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來(lái)解決問(wèn)題的一種獨(dú)特的解題方法。只要“守恒法”使用

6、得當(dāng)，可收到解題步驟簡(jiǎn)捷、快速、準(zhǔn)確之功效。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。練綜合拓展82.5 mol Ba(OH)2中含有_個(gè)Ba2，含有_個(gè)OH，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是_ g。9(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物質(zhì)的量是_。10已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾基礎(chǔ)落實(shí)一、1.一定數(shù)目粒子n2.(1

7、)0.012 kg 12C6.021023(2)mol(3)原子分子離子微觀粒子3.1 mol任何粒子的粒子數(shù)6.021023mol1NA4.N/NA二、1.單位物質(zhì)的量Mg/molgmol12.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1A根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點(diǎn)分析：A項(xiàng)，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)粒子，正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯(cuò)誤。2A3Bn(OH)0.6 mol6.021023 mol127.221023。4B5C摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol H2O的質(zhì)量是18 g

8、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有2 mol H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.021023，故1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為 g；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。7B課后作業(yè)1B質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。2B阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg 12C中所含有的

9、原子數(shù)，符號(hào)為NA，近似值為6.021023 mol1，故B正確，A項(xiàng)未說(shuō)明12 g碳原子為12C。3BA選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子組成的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1 mol氫的表示法錯(cuò)誤，并且沒(méi)有說(shuō)明是原子還是分子；D選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是6.021023 mol1，并不就是6.021023，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4C當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.021023個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為 g。5BH2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol,8 g H2的物質(zhì)的量n4 mol。6A相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩

10、爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量是n0.1 mol，所以M16 g/mol，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。7A由反應(yīng)可得：X2Y=R2MM(R)2M(M)44 g m由題意知M(R)2M(M)22184.4gm，解得M3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比6.4 g3.6 g169。81.50510243.011024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol 的粒子數(shù)為6.021023，用Ba2和OH的物質(zhì)的量分別乘以6.021023即

11、可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171 g/mol，所以其質(zhì)量為2.5 mol171 g/mol427.5 g。9(1)2.4081023(2)0.6 mol解析(1)設(shè)0.3 mol NH3與x個(gè)H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3 mol43，則x6.0210230.42.4081023。(2)根據(jù)Al2(SO4)3中Al3與SO物質(zhì)的量之比為23，已知：Al3為0.4 mol，則SO為0.4 mol0.6 mol。1018 g/mol解析化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成D的質(zhì)量為8 g32 g22 g18 g，則；16

12、g A與70 g B反應(yīng)時(shí)，B過(guò)量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g36 g，則M(D)18 g/mol。第2課時(shí)氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的因素1氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系電解水產(chǎn)生的氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系實(shí)驗(yàn)裝置產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)結(jié)論陽(yáng)極產(chǎn)生_，陰極產(chǎn)生_，兩極產(chǎn)生氣體的體積比為_(kāi)1.8 g H2O電解，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為_(kāi)，物質(zhì)的量為_(kāi) mol；產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_(kāi) g，物質(zhì)的量為_(kāi) mol，二者物質(zhì)的量之比為_(kāi)在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于_之比2決定物質(zhì)體積的因素(1)影響物質(zhì)體積的因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_；粒子的_；_。(2)決定固體或液體體積

13、的主要因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_和粒子的_。(3)決定氣體體積的主要因素構(gòu)成氣體的_和_。3阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。二、氣體摩爾體積1定義：?jiǎn)挝籣的氣體所占有的_。符號(hào)：Vm，單位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2計(jì)算公式：Vm_。3影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的_和_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即_)，氣體摩爾體積約為_(kāi)。知識(shí)點(diǎn)1氣體摩爾體積1當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是()A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少2下列有關(guān)氣體摩爾體積

14、的描述中正確的是()A相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/molD一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積知識(shí)點(diǎn)2氣體摩爾體積的應(yīng)用3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積約為22.4 LD分子數(shù)約為6.021023知識(shí)點(diǎn)3阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用5下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等的N2和

15、COB體積相等的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO26相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿(mǎn)足()A體積均為22.4 LB具有相同的體積C是雙原子組成的分子D所含原子數(shù)目相同知識(shí)點(diǎn)4物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用7下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH48在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)mol，其中CO2為_(kāi)mol，CO占總體積的_%。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小

16、決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2下列說(shuō)法正確的是()A1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 LB1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 LC1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol3下列說(shuō)法正確的是()A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積

17、是22.4 L4在0和1.01105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是()A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同溫、同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116 g，若充滿(mǎn)CO2，重122 g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D44練方法技巧6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W L氮?dú)夂衝個(gè)氮?dú)夥肿?，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()AWn B22.4nC. D.7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

18、 B.C. D.規(guī)律n、Vm、NA之間的靈活換算，要以n為中心、為橋梁進(jìn)行，可達(dá)到事半功倍的效果。練綜合拓展84.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是_，質(zhì)量之比是_，在同溫同壓下的體積之比是_。9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_，密度是_ g/L。第2課時(shí)氣體摩爾體積基礎(chǔ)落實(shí)一、1.O2H2121.6 g0.050.20.112物質(zhì)的量2.(1)數(shù)目大小粒子間的距離(2)數(shù)目大小(3)粒子數(shù)目粒子間

19、的距離3.相同二、1.物質(zhì)的量體積2.3.(1)溫度壓強(qiáng)(2)0和101 kPa22.4 L/mol對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1D2.C3C求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 L/mol即可。4B12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.6121024。故應(yīng)選B。5A只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 g/mol，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。6B相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有

20、相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。7A81.750.7557.1解析(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：1.75 mol。(2)設(shè)混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有xy1.75,28 g/molx44 g/moly61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為100%57.1%。課后作業(yè)1B本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1 mol 任何氣

21、體所占的體積，22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。2D22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒(méi)有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯(cuò)誤。3B常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無(wú)法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。4B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的

22、物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān)，n(總) mol mol mol0.15 mol，Vn(總)22.4 L/mol3.36 L。5A方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有，得m100，然后由得M(某)28 g/mol，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：，M(某)28 g/mol，即Mr28。6C7Am g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則n g 氣體的體積為 L。8346113

23、4解析n(O2)4.8 g/32g/mol0.15 mol，m(CO2)0.2 mol44 g/mol8.8 g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15 mol0.2 mol34，質(zhì)量之比是4.8 g8.8 g611，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即34。91325%17.5%47401.79解析氣體的總物質(zhì)的量為nV/Vm6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、物質(zhì)的量濃度1含

24、義用來(lái)表示_溶液里所含溶質(zhì)B的_的物理量。符號(hào)為_(kāi)，常用單位為_(kāi)(或_)。(B表示各種溶質(zhì))2表達(dá)式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol/L。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1主要儀器_、_、_、_、_、_等。2配制步驟(1)計(jì)算：根據(jù)nBcBV可知n(NaCl)_，則m(NaCl)_ g。(2)稱(chēng)量：若用托盤(pán)天平可準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體_ g。(3)溶解：將稱(chēng)好的NaCl固體放入_中，用適量蒸餾水溶解，用_攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用_引流轉(zhuǎn)移到_中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_

25、次，并將洗滌液都注入_中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下_時(shí)，改用_滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的含義1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C

26、每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH知識(shí)點(diǎn)2一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制32 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L4用98%的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤(pán)天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D練基礎(chǔ)落實(shí)11 mol/L硫酸溶液的含義

27、是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是()3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分離水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體D用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁4利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來(lái)配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操

28、作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱(chēng)取碳酸鈉晶體100 gB定容時(shí)，俯視觀察刻度線(xiàn)C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)練方法技巧5實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱(chēng)出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容

29、量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有_。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)_。練綜合拓展6(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。(2)若從中取出50 mL，其

30、物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi) g。(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol/L。7某學(xué)生計(jì)劃用12 mol/L的濃鹽酸配制0.10 mol/L的稀鹽酸450 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)量取濃鹽酸的體積為_(kāi) mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)。(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)。(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶。第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎(chǔ)落實(shí)一、1.單位體積物質(zhì)的量cmol/LmolL12.二、1.托盤(pán)天平100 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2.(1)

31、0.1 mol5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm膠頭滴管液面與刻度線(xiàn)相切對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1D根據(jù)公式c，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。2C3B所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH)0.2 mol/L。4A濃溶液配稀溶液過(guò)程為：計(jì)算所需濃溶液體積：5.3 mL，選用合適量筒量取濃溶

32、液：10 mL量筒，并用滴管滴加濃H2SO4到刻度線(xiàn)，稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中，將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中，定容。課后作業(yè)1D根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不是1 L水，應(yīng)該是1 L溶液；B選項(xiàng)，溶液的體積為1 L時(shí)含有2 mol H；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說(shuō)不清楚；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98 g就是1 mol。2B3AB項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項(xiàng)托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱(chēng)量5.9 g；滴管緊貼試管內(nèi)

33、壁，會(huì)污染滴管，進(jìn)而污染試劑。4B本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析。A項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為0.5 mol/L1 L0.5 mol是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100 g53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 g/mol0.5 mol143 g。所以A項(xiàng)應(yīng)偏低；B項(xiàng)平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，這是由于液體沾在瓶壁和

34、磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。5(1)(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做6(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析14.2 g無(wú)水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以c(Na2SO4)0.2 mol/L；取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol/L，其質(zhì)量為原來(lái)的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀釋到100 mL，各個(gè)離子的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L。7(1)4.210 mL(2)500 m

35、L(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管解析配制稀鹽酸450 mL，由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 mol/LV0.10 mol/L500 mL，V4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算一、溶液中各量間的關(guān)系二、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系 物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位公式物質(zhì)的量濃度(cB)_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量_，但溶質(zhì)的質(zhì)量_相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也

36、相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量_，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量_相同物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系_(上式中密度的單位為g/mL，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol)三、稀釋定律c1V1_；m1w1_。四、電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系，需依據(jù)電解質(zhì)的電離方程式判斷例如：在Ba(OH)2溶液中2cBa(OH)22c(Ba2)c(OH)。特別提醒關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，必須以cB為計(jì)算的基礎(chǔ)，牢固掌握這一公式，明確各量的具體意義，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量的橋梁作用，才能做到精確解題。在計(jì)算過(guò)程中，要注意各種物理量的單位換算關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式的計(jì)算1下列溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

37、度為0.1 mol/L的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含19.6 g H2SO4的溶液1 L知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算2下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18 g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB62289則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L知識(shí)點(diǎn)3稀釋問(wèn)題的計(jì)算3300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L的N

38、aOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A14 B15C21 D23知識(shí)點(diǎn)4氣體溶質(zhì)問(wèn)題4標(biāo)準(zhǔn)狀況，500體積的HCl氣體溶于水形成1體積的鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A500 mol/L B. mol/LC5 mol/L D無(wú)法計(jì)算知識(shí)點(diǎn)5燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一燒瓶HCl氣體倒扣在水槽中，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D無(wú)法計(jì)算練基礎(chǔ)落實(shí)1在相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量DH的物質(zhì)的量2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)

39、于0.2 mol/L K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是()A1 000 mL水中所含K、SO總數(shù)為0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA個(gè)KC1 L溶液中K的濃度為0.4 mol/LD1 L溶液中SO的濃度是0.4 mol/L3在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na的濃度為0.1 mol/L，Mg2的濃度為0.25 mol/L，Cl的濃度為0.2 mol/L, 則SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L4物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時(shí)，三種

40、溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為()A111 B123C321 D3435將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L練方法技巧6配制250 mL 1 mol/L 的稀鹽酸溶液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為()A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL規(guī)律溶液在稀釋(或濃縮)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。練綜合拓展7已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)

41、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為_(kāi)。(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。8將4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O與Na的物質(zhì)的量之比為201，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若測(cè)得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則該溶液體積為_(kāi)，溶液中c(Na)為_(kāi)第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算基礎(chǔ)落實(shí)一、VVcBcB二、從左至右、從上至下：molgLg100%相同不一定相同不一定物質(zhì)的量濃度(cB)三、c2V2m2w2對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1A2Cc11.8 mol/L3A原溶液的

42、物質(zhì)的量濃度為c5 mol/L，設(shè)應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積分別為x、y則有5 mol/Lx(xy)1 mol/L，解得：xy14。4Bc(HCl) mol/L。5A所得溶液的物質(zhì)的量濃度與燒瓶的體積無(wú)關(guān)。c mol/L。課后作業(yè)1C據(jù)ncV，所以具有相等的溶質(zhì)的物質(zhì)的量；而溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液的密度、酸所能電離出的H數(shù)不能確定，故A、B、D不一定相等。2C3C此題用電荷守恒法求解簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。設(shè)溶液體積為1 L，SO的物質(zhì)的量為x。根據(jù)NaCl=NaClMgCl2=Mg22ClMgSO4=Mg2SO01 mol0.25 mol22x0.2

43、 molx0.2 molc(SO)0.2 mol/L。4D設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則Cl的物質(zhì)的量之比為：c13：c22：c31343。5B6C設(shè)需要12 mol/L的鹽酸的體積為x，則有：12 mol/Lx1 mol/L0.25 L，解得：x0.021 L21 mL。7(1) g(2) mol/L(3)17.1 dw mol/L8(1)3610%36.4 mL2.75 mol/L第5課時(shí)習(xí)題課1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是()A1 mol任何物質(zhì)均含有約6.021023個(gè)分子B0.012 kg碳12中含有約6.021023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1

44、mol H2含有6.021023個(gè)電子2空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱(chēng)為“空氣維生素”，O就是一種空氣負(fù)離子，O的摩爾質(zhì)量為()A32 g B34 gC32 g/mol D34 g/mol3下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/molB非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L4下列說(shuō)法正確的是()A摩爾是基本物理量之一B1 mol H2O所含氧的質(zhì)量為16 gC10 L H2比8 L H2所含H2的物質(zhì)

45、的量更多D某物質(zhì)含有6.021023個(gè)粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4 L52 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是()A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等C體積相等 D質(zhì)量相等6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量是0.14 g，該氣體可能是()AO2 BN2CH2 DCO27一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，蒸發(fā)掉100 g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L8配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻9將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的