1、第1課時濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.壓強(qiáng)B.濃度C.接觸面積D.反應(yīng)物的性質(zhì)解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。答案 D2.下列說法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會增大反應(yīng)速率,原因是增加了單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會增大反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是活化分子有合適取向時的有效碰撞A.B.C.D.解析 活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞,活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),還與其分子取向有關(guān),故錯誤;普通分子不

2、具有反應(yīng)所需的能量,則普通分子不能發(fā)生有效碰撞,故錯誤;升高溫度,提供了分子需要的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,則增加了單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù),反應(yīng)速率增大,故正確;增大反應(yīng)物濃度,活化分子數(shù)目增多,單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大,故正確;活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞,即發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故正確。答案 B3.用3 g塊狀大理石與30 mL 3 molL-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL-1鹽酸改用30 mL 6 molL-1鹽酸改用3 g粉末狀大理石A.B.C.D.解析 對反應(yīng)CaCO3(s)+2HCl(aq)Ca

3、Cl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,將塊狀大理石改為粉末狀大理石、增大鹽酸濃度等均可增大反應(yīng)速率。答案 B4.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上,能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A.鹽酸濃度不變,使用量增大一倍B.鹽酸濃度增加一倍,用量減至一半C.增大Na2CO3粉末的量D.把鹽酸換為濃硫酸解析 Na2CO3粉末為固體,改變固體的量不影響反應(yīng)速率,需要改變鹽酸的濃度或改變溫度。濃硫酸中c(H+)非常小,和Na2CO3粉末反應(yīng)非常慢。答案 B5.在通常條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系,增大容器的容積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.CO(g)+H2

4、O(g)CO2(g)+H2(g)C.CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)解析 D選項反應(yīng)物與生成物中無氣體,改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響。答案 D6.在實驗和實驗中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng),并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀的石灰石,實驗用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()解析 固體物質(zhì)參加反應(yīng),固體表面積越大,反應(yīng)速率越快。粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大,則反應(yīng)比反應(yīng)的速率快;根據(jù)題意鹽酸的物質(zhì)的量相同,則產(chǎn)生的CO2的體積應(yīng)相等,因此A、C錯,D中圖像

5、表示的反應(yīng)速率大于,故D錯。答案 B7.設(shè)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速率為v1;反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),當(dāng)壓強(qiáng)減小時,v1和v2的變化情況為()A.同時增大B.同時減小C.v1增大,v2減小D.v1減小,v2增大解析 對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小。答案 B8.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()A.減少碳的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,增加水蒸氣的量D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ne解析 碳為固態(tài)反應(yīng)物,

6、減少碳的量,對反應(yīng)速率幾乎沒有影響,A項錯誤;將容器容積縮小一半,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,B項錯誤;保持體積不變,增加水蒸氣的量,增大了水蒸氣的濃度,反應(yīng)速率增大,C項錯誤;保持壓強(qiáng)不變,充入Ne,使容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,D項正確。答案 D9.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率(填“增大”“不變”或“減小”,下同)。(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。(4)保持壓強(qiáng)不變,

7、充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。解析 (1)鐵為固體,其濃度為常數(shù),增加Fe的量,其正反應(yīng)速率不變;(2)將容器的體積縮小一半,水蒸氣、氫氣的濃度均加倍,其正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大;(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃度不變,其正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率不變;(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,水蒸氣、氫氣的濃度減小,其正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小。答案 (1)不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小能力提升10.100 mL 6 molL-1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減小反應(yīng)速率,但又不影響

8、生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鈉固體B.碳酸鈉固體C.水D.硝酸鉀溶液解析 硫酸鈉不與硫酸或鋅反應(yīng),不改變?nèi)芤旱捏w積,對反應(yīng)速率無影響;碳酸鈉能與硫酸反應(yīng),使生成氫氣的量減小;加入水使硫酸的濃度變小,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率;加入硝酸鉀時相當(dāng)于Zn與硝酸反應(yīng),不生成氫氣。答案 C11.某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):實驗序號初始濃度c/(molL-1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.20

9、0.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析 從表中數(shù)據(jù)看,中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的,而中Br2的濃度是中的2倍,但溴顏色消失所需時間,是的2倍,D項錯誤。答案 D12.加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是。(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為。(3)解釋反應(yīng)速率變化的原因。解析 (1)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O