1、九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時間:45分鐘滿分:100分)非選擇題(共6小題,共100分)1.(2015河北唐山一模)(12分)由原子序數(shù)由小到大的a、b、c、d、e五種元素構(gòu)成某配位化合物x,其原子個數(shù)比為144511。其中c、d元素同主族且原子序數(shù)d為c的二倍,e元素原子的電子排布為(n-1)dn+6ns1,回答下列問題。 (1)該配位化合物x的化學(xué)式為。(2)元素b、c、d的第一電離能由小到大排列順序為。(用元素符號表示)(3)d元素原子的最外層電子軌道表示式為。(4)c元素可與a元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為11和12,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為。(5)a元素與e元素

2、可形成一種紅色離子化合物y,其原子個數(shù)比為11,該化合物y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體(其中一種為a元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.(2015河北衡水一模)(20分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。(1)鹵族元素位于周期表的區(qū);溴的價電子排布式為。(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是。(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是。氟氯溴碘鈹?shù)谝浑婋x能(kjmol-1)1 6811 2511 1401 008900(4)已知

3、高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為h5io6()和hio4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:h5io6hio4(填“”“opsd.nan3與kn3結(jié)構(gòu)類似,晶格能:nan3”“=”或“”)。某儲氫材料是第三周期金屬元素m的氫化物。m的部分電離能如下表所示:i1(kjmol-1)i2(kjmol-1)i3(kjmol-1)i4(kjmol-1)i5(kjmol-1)7381 4517 73310 54013 630m是(填元素符號)。(3)某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有種。(4)分子x可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。x一定

4、不是(填標(biāo)號)。a.h2ob.ch4c.hcld.co(nh2)26. (15分)鹵族元素包括f、cl、br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是。(2)利用“鹵化硼法”可合成含b和n兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有b原子的個數(shù)為,該功能陶瓷的化學(xué)式為。(3)bcl3和ncl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于b、n之間的第二周期元素有種。(4)若bcl3與xyn通過b原子與x原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤電子對的原子是。九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)1.答案:(1)cu(nh3)4so4h2o(2)son(3)(

5、4)h2o與h2o2之間形成氫鍵(5)6cuh+16hno36cu(no3)2+3h2+4no+8h2o解析:符合c、d的只有o、s;e的電子排布為3d104s1,為cu;結(jié)合配合物x的組成可知a為h、b為n,x為cu(nh3)4so4h2o;(2)因為n原子2p軌道半充滿,比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于o的,同一主族從上往下第一電離能逐漸減小;(5)cuh與稀硝酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液cu(no3)2和h2,依據(jù)化合價守恒配平3cuh+hno33cu(no3)2+32h2+2no,配平n原子3cuh+8hno33cu(no3)2+32h2+2no,補(bǔ)水配氫6cuh+16hno36cu(no3)2

6、+3h2+4no+8h2o。2.答案:(1)p4s24p5(2)氫鍵(3)碘(4)(5)sp3雜化(6)a(7)22a3 na解析:(1)溴位于第四周期,a族,所以價電子數(shù)為7;(3)應(yīng)注意鈹不屬于鹵素原子;(4)后者的非羥基氧為3個,前者只有1個,所以后者酸性強(qiáng);(5)中心原子cl原子形成兩個鍵,孤電子對數(shù)=7-22+12=2,sp3雜化;(6)在立方體的頂面上,有5個i2,4個方向相同,結(jié)合其他面考慮可知a選項正確;每個晶胞中有4個碘分子,b選項錯誤;c選項,此晶體是分子晶體,錯誤;d選項,碘原子間只存在非極性共價鍵,范德華力存在于分子與分子之間,錯誤;(7)一個晶胞中含有ca2+為頂點(diǎn)(

7、1)+面心(3)=4;含有f-為8個;相鄰的ca2+是頂點(diǎn)與面心的距離最短,所以該晶胞的棱長為2a,一個晶胞的體積為22a3,一個晶胞的質(zhì)量為4mna g,依據(jù)=晶胞質(zhì)量晶胞體積列式計算。3.答案:(1)3(2)三角錐形(3)8fe+2nh32fe4n+3h2(4)bc(5)abcdsp2、sp3解析:(1)當(dāng)有4 mol nh鍵斷裂時,消耗1 mol n2h4,生成32 mol n2,形成3 mol 鍵;(2)n原子最外層有5個電子與3個f原子形成3個鍵,還余2個電子形成1個孤電子對,為sp3雜化,三角錐形;(3)1個晶胞含有4個鐵、1個n,所以化學(xué)式為fe4n,依據(jù)元素守恒還生成氫氣;(4

8、)n2很穩(wěn)定是因為形成nn,a錯誤;d選項,結(jié)構(gòu)相似,k+的離子半徑比較大,所以晶格能小,錯誤;(5)ch3中碳原子以4個單鍵與4個原子相連為sp3雜化、其余碳原子均形成3個鍵,1個鍵,無孤對電子,為sp2雜化。4.答案:(1)ni、ge、se(2)ad(3)7cobli(2)mg(3)3(4)bc解析:(1)ti3+的核外電子排布式ar3d1;由bh4-可知h的化合價為-1價,所以h的電負(fù)性大于b;(2)li+、h-的核外電子排布相同,原子序數(shù)越大,離子半徑越小;由m的第2與第3電離能的差值可知m為a族元素,為第3周期元素mg;(3)依據(jù)碳原子連接其他碳原子的個數(shù)進(jìn)行分析,碳原子與4個、3個、2個碳原子相連,分別為sp3、sp2、sp雜化;(4)ch4、hcl不能形成氫鍵。6.答案:(1)a(2)2bn(3)sp2sp33(4)x解析:(1)元素非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性也越大,f的電負(fù)性最強(qiáng),a正確;f元素?zé)o正價,b錯誤;因hf之間可形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高,c錯誤;隨核電荷數(shù)增加,f2、cl2、br2的熔點(diǎn)依次升高,d錯誤。(2)由題給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,每個晶胞中含有b原子個數(shù)為818+1=2,含有n原子個數(shù)為414+1=2。故該功能陶瓷的化學(xué)式為bn。(3)b原子最外層只有3個電子,bcl3中b原子雜化方式為sp2;n原子最外層有5個電