1、,高三一輪復習：鹽類的水解,1,鹽類水解概述,3,鹽類水解的應用,2,影響鹽類水解平衡的因素,1、定義： 在溶液中鹽電離產生的弱離子與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。 2、實質： 生成弱電解質，促進了水的電離。,一、鹽類的水解,水的電離平衡； 鹽的離子與H+或OH-結合生成弱電解質的平衡。,鹽類的水解存在兩個平衡：,3、結果： 破壞了H+和OH-濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿性。 4、條件： 鹽必須溶于水，必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子。 5、特征： 可逆(中和的逆反應)、平衡、微弱、吸熱。,一、鹽類的水解,【思考】,（1）強堿弱酸鹽:陰離子水解,溶液呈堿性 如：

2、NaAc K2CO3,6、鹽類水解的規(guī)律:,（4）弱酸弱堿鹽 陰、陽離子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】 溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度,可能雙水解,（3）強酸強堿鹽:不水解,溶液呈中性 如：氯化鈉、硫酸鉀等,（2）強酸弱堿鹽:陽離子水解,溶液呈酸性 如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等,兩強不水解 兩強顯中性,誰弱誰水解 誰強顯誰性,都弱都水解,越弱越水解,（5）堿性：等濃度時 Na2CO3 NaHCO3,7、水解方程式的書寫方法：,(1)因為水解程度小，要用，無“”、無“”，不穩(wěn)定物（NH3H2O，H2CO3等）不分解。,(2)多元弱酸鹽水解分步進行的，以第一步為主，常見的酸根離子帶幾

3、個負電荷寫幾個水解方程式。,(3)多元弱堿鹽水解:只寫一個水解方程式。,(4)雙水解進行到底時用“=”，氣體、難溶物用“”、“”。,1、寫出下列物質水解的離子方程式：,FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,雙水解： （1）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）完全雙水解：陰陽離子都水解，互相促進，水解進行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO

4、3- Fe3+ 與 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與 SiO32-、AlO2- 說明：(Fe3+ 與 S2- 、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應，可不考慮鹽的雙水解反應,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3,Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO,練習：雙水解的離子方程式的書寫： （1）Al3+ 與 S2-、 （2）Al3+ 與 AlO2-、（3） Fe3+ 與 CO

5、32- 、 （4）Fe3+ 與 ClO- 。,酸式鹽的水解,(2)弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解 如果電離程度水解程度，則溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果電離程度水解程度，則溶液呈堿性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。,(1)強酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,寫出NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 電離方程式與水解的離子方程式 。,下列水解離子方程式不正確的是( ),5,練習,1、內因：鹽的本性,對應的酸越弱,酸越難電離,水解后OH-濃度大,pH值大,酸根離子

6、與H+的結合能力越強,堿性強,例如：,二、鹽類水解的影響因素：,Mg(OH)2 Al(OH)3,不同弱酸對應的鹽,NaClO NaHCO3,MgCl2 AlCl3,對應的酸,HClO H2CO3,堿性,不同弱堿對應的鹽,對應的堿,酸性,1、內因：鹽的本性,二、鹽類水解的影響因素：,同一弱酸對應的鹽,Na2CO3 NaHCO3,對應的酸,HCO3 H2CO3,堿性, 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,1、內因：鹽的本性,二、鹽類水解的影響因素：,練習:下列化合物中其水溶液由于水解而顯 酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl 練習2、物質的量濃度相

7、同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX,D,C,題例分析,【例1】溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它們的pH值由小到大的排列 順序是_,ONa,向右,增大,增大,向右,減小,減小,向右,減小,增大,向右,減小,減小,向左,向左,增大,增大,增大,減小,向右,減小,減小,2、外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化 （1）溫度越高，水解程

8、度越大（越熱越水解） （2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）,二、鹽類水解的影響因素：,（3）酸或堿 對強堿弱酸鹽，加酸促進水解，加堿抑制水解。 對強酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進水解。,（4）鹽 水解情況相同的離子的相互抑制（同性相抑） 水解情況相反的離子的相互促進（異性相促）,1.（09年重慶10）物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,B,2.（09年福

9、建10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列說法正確的是 A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小,B,3.（09年天津2）25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同 Cc（OH-）前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度， c（CO32-）均增大,C,1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱 練習1：比較相同濃度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5O

10、Na、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八種溶液pH值的大小順序。 練習2：比較相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液物質的量濃度大小順序。,三、鹽類水解的應用, ,2、比較鹽溶液中離子種類的多少 練習1：將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 練習2：已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關系正確是（ ） A.n1=n2 B.n1n

11、2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-),三、鹽的水解的應用,B,B,3、某些鹽溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在_塞的試劑瓶中。 （3）為配制CH3COO與Na+物質的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.適量鹽酸B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體 D.適量CH3COOH溶液,磨口玻璃,相應的酸,CD,三、鹽的水解的應用,4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,規(guī) 律,Al(OH

12、)3,Al2(SO4)3,三、鹽的水解的應用,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通過FeCl3 溶液制得FeCl3 固體？加熱AlCl36H2O 得AlCl3 ？,判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。,5、解釋事實 （1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作凈水劑 （2）某些化學肥料不能混合使用 如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 （3）泡沫滅火器內反應原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解

13、： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。,三、鹽的水解的應用,思考題：泡沫滅火器的原理,泡沫滅火器內玻璃桶內盛硫酸鋁溶液、鐵桶內盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內，把碳酸氫鈉放在鐵桶內？,泡沫滅火器的原理,內筒（玻璃）裝有Al2(SO4)3溶液,外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等,Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,（2）用鹽作殺菌劑：

14、Na2FeO4： 氯氣和綠礬混合：,凈水原理,+6的鐵具有強氧化性，其還原產物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,混合施肥,5、解釋事實 （4）熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進純堿Na2CO3水解，產生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?,（6）除雜 ：除去不純KNO3溶

15、液中的Fe3+。,三、鹽的水解的應用,練習1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,1、電離平衡理論：,弱電解質（弱酸、弱堿、水）電離程度是微弱的,c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2),產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度,如： NH3 H2O 溶液中：,又如：H2S溶液中：,比較CH3COOH溶液中粒

16、子濃度大小,思考,抓住“兩個平衡”和“三個守恒”,2、水解平衡理論：, 鹽中弱離子由于水解而損耗（減少）。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 單水解程度是微弱的,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中：,水解產生的離子或分子濃度遠遠小于原來弱離子的濃度,如：NH4Cl 溶液中：,思考,CH3COONa、(NH4)2SO4各自溶液中離子濃度大小。,c(Na+) c(CO32) c(OH) c (HCO3) c(H2CO3) c(H+),四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,例題1：相同溫度下，等物

17、質的量濃度的下列溶液中： NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O ，則c(NH4+)由大到小的順序是 。, ,例題2：常溫下，已知 NaHCO3溶液 pH 7 ，試比較溶液中離子濃度大小。則： 練習： 常溫下，已知 NaHSO3 溶液 pH 7 ，試比較溶液中離子濃度大小。則：,c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3) c(CO32),c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32) c(H2SO3),3、電荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù) 即: n(正電荷

18、) = n(負電荷) n(正電荷) = n ( NH4+ ) + n ( H+ ) n(負電荷) = n ( Cl ) + n ( OH ) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中陰離子所帶的負電荷總數(shù)和陽離子所帶的正電荷總數(shù)相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),思考,常溫下，pH = 8 的 CH3COONa 溶液中，c(Na+) c(CH3COO ) = （用數(shù)值表示）,106 108 mol/L,四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,3、電荷守恒,陽離子: Na+ 、H+ 陰

19、離子: OH 、CO32 、 HCO3,又如：Na2CO3 溶液 Na2CO3 = 2Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) + c ( H+ ) = c (OH) + 2c (CO32) + c (HCO3 ),溶液中陰離子所帶的負電荷總數(shù)和陽離子所帶的正電荷總數(shù)相等。, 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù) 即: n(正電荷) = n(負電荷),四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,n (正電荷) = n (Na+) + n (H+),n (負電荷) = n (OH) + 2n (CO32

20、) + n (HCO3 ),4、原子守恒,（物料守恒）,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的，符合原子守恒。,是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH n (Na) = n (Na+) n (S) = n (S2) + n (HS) + n (H2S) n(Na+) : n (S2) + n (HS) + n (H2S) = 2:1 c(N

21、a+) : c (S2) + c (HS) + c (H2S) = 2:1 即：c(Na+) = 2c (S2) + c (HS) + c (H2S) , c (Na) : c (S) 2 : 1,4、原子守恒,是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,又如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol/L,c(C) = c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) =a mol/L,（物料守恒）, c (Na) : c

22、 (C) 2 : 1,四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,如：NaHCO3溶液,4、原子守恒,是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,（物料守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1, c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,5、質子（H+）守恒（水的電離守恒）,電解質溶液中分子或離子得到質子（H+）或失去質子（H+）的物質的量相等（或者說水電離出H+ 與OH的物質的量相等）。,如：Na2CO3 溶液中,四、電解質溶液中離子濃度大小的比較：,純水時 H2O H+ +OH c (

23、 H+ )水= c (OH)水 Na2CO3 溶于水后，Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 CO32+H2O HCO3 +OH ； HCO3+ H2O H2CO3 +OH c (H+)水c (H+)+c (HCO3) +2 c(H2CO3) c (OH)c (H+)+c (HCO3) +2 c(H2CO3),練習1、碳酸鈉溶液中下列關系正確的是（ ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),CE,練習2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/