1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章水溶液中的離子平衡,主講教師：易福榮,教學(xué)目標(biāo),1、了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異。 2、掌握弱電解質(zhì)電離平衡的定義、影響因素 3、掌握電離平衡常數(shù)的含義,教學(xué)重、難點,重點：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡 難點：弱電解質(zhì)的電離平衡,主要成分:鹽酸,主要成分:醋酸,實驗1,體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng),1mol/L鹽酸,1mol/L醋酸,對比實驗,加酸到刻度線,快,慢,實驗現(xiàn)象：,實驗結(jié)論： 鹽酸中的c（H+）大于醋酸中的c（H+）,1mol/L,小于1mol/L,實驗2,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部

2、電離成離子的電解質(zhì)，叫強(qiáng)電解質(zhì)。 如：絕大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。 如：弱酸、弱堿、水 本質(zhì)區(qū)別：電離程度不同,實驗3：向1mol/L醋酸中加入少量醋酸銨晶體，測溶液的pH變化,資料卡片： 醋酸銨溶液是中性的,實驗結(jié)論：弱電解質(zhì)部分電離，可逆的，動態(tài)的。,實驗現(xiàn)象：溶液的PH值增大,二、弱電解質(zhì)電離平衡的建立,以冰醋酸溶于水形成0.1mol/L溶液為例,弱電解質(zhì)電離的v-t圖像,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡,特點：,逆、動、等、定、變,三、弱電

3、解質(zhì)電離平衡定義,四、電解質(zhì)的電離方程式書寫,(1)強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”,(2)弱電解質(zhì):弱電解質(zhì)部分電離,書時用“ ”號,（3）一元弱酸是一步電離,（5）一元弱堿是一步電離,NH3H2O OH-+NH4+,電離方程式的書寫,1、磷酸溶液,2、醋酸溶液,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4- H+HPO42-,HPO42- H+PO43-,CH3COOH CH3COO-+H+,3、氨水,NH3H2O OH-+NH4+,4、氫氧化銅溶液,5、碳酸氫鈉溶液,6、硫酸氫鈉溶液,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3-,Cu(OH)2 Cu2+2OH-,內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： （1）溫度（越熱越電離） 電離過程是吸熱過程，溫度升高,向電離方向移動。 （2）濃度（越弱越電離） 加水稀釋，促進(jìn)電離 （3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)?？梢种迫蹼娊赓|(zhì)電離 （4）能反應(yīng)的離子：加入與弱電解質(zhì)電離出來的離子能反應(yīng)的離子，則促進(jìn)電離,五、影響電離平衡有哪些因素,加入下列物質(zhì)，怎樣影響弱電解質(zhì)的電離平衡,逆向,逆向,正向,正向,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,小結(jié):,電解質(zhì),強(qiáng)