1、Na2CO3 是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液和熔化狀態(tài)下.第二節(jié)離子反應(yīng)第 1 課時(shí)【三維目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。了解電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。3、理解離子反應(yīng)和離子方程式的概念。二、過程與方法1、運(yùn)用案例分析法，理解電解質(zhì)概念2、運(yùn)用對比、歸納的方法探究堿和鹽的定義。3、實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和樂于探究的精神，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物觀。【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【教具準(zhǔn)備】CuSO4 溶液、 BaCl2 溶液、 NaCl 溶液【教學(xué)

2、過程】導(dǎo)入新課在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們思考過為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電嗎？我們也學(xué)習(xí)過鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)、 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)都是酸堿中和反應(yīng)，那么這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)呢？這節(jié)課我們對此作進(jìn)一步探討。投影第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。提問對于這個(gè)定義我們該怎么把握？學(xué)生活動(dòng)例題一下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ NaCl NaOH H2 SO4 鹽酸溶液蘇打（ Na2CO3）Fe蔗糖分組討論并回答教師精講電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，

3、不是單質(zhì)，所以錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以也是錯(cuò)誤的，蘇打是都不導(dǎo)電，因此，最后的正確答案為：。;.思考我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？結(jié)論酸、堿、鹽都是電解質(zhì)推進(jìn)新課老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？”展示圖片氯化鈉電離學(xué)生思考、討論。小結(jié)酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。提問這與金屬導(dǎo)電有什么區(qū)別？學(xué)生思考共同歸納金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子， 而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。投影2、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。推進(jìn)新課如何表示電解質(zhì)在水溶液中電

4、離呢？投影3、電離方程式剖析氯化鈉電離方程式NaCl=Na+ + Cl-練習(xí)請同學(xué)寫出硫酸、氯化氫的電離方程式。學(xué)生書寫H2 SO42H SO42HCl=H + + Cl-提問由此可以得出書寫電離方程式時(shí)需要注意哪些問題？學(xué)生分析提問從物質(zhì)分類角度來說硫酸、氯化氫屬于哪一類？（酸）從電離方程式上看有什么共性？學(xué)生回答酸的定義即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。思考與交流堿和鹽的定義。答案堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。投影二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象1、5 mL CuSO 5

5、 mL NaCl4學(xué)習(xí)小組分析42SO42+-CuSOCuNaCl=Na + Cl22-24+ SO42CuCl = Cu + 2ClNa SO = 2Na離子沒有變化，沒發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究;.2、5 mL CuSO45 mL BaCl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成分析CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4CuSO4 和 BaCl2 在溶液中分別發(fā)生了電離：CuSO4Cu2 SO42BaCl2Ba2 2Cl當(dāng) CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液混合時(shí)， Cu2 和 Cl 并沒有發(fā)生反應(yīng)，而Ba2 和SO42 之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成BaSO4 沉淀，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2 SO4

6、2 BaSO4投影1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。思考如何表示離子反應(yīng)？投影2、離子方程式： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。如： CuSO4 和 BaCl2 反應(yīng)的離子方程式為： Ba2 SO42 BaSO4總結(jié)我們了解了什么？1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。2、電解質(zhì)在溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。3、電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)4、用電離方程式表示離子反應(yīng)。自主學(xué)習(xí) 課外請同學(xué)們閱讀教材， 了解離子方程式的書寫過程， 并試寫出下列反應(yīng)的離子方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 。作業(yè)課后習(xí)題：1、2、3、6【思考與認(rèn)識(shí)】本節(jié)課利用了學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn), 創(chuàng)設(shè)了很好的教學(xué)情景 ,通過提問、實(shí)驗(yàn)探究、思考討論和交