1、,溫馨提示,你做好準備了嗎？ 成功總是青睞那些有準備的人！,請拿出你的 N0.13導學案，課本、雙色筆和練習本，還有你的激情!,1,思考：化學平衡的直接標志是什么？哪些條件的改變會破壞化學平衡狀態(tài)呢？（有關化學反應速率的影響因素入手分析）,一定條件下的化學平衡v正 v逆，反應混合物中各組分的含量恒定,條件改變,反應速率改變，且變化量不同,非平衡狀態(tài)原平衡破壞 v正 v逆，反應混合物中各組分的含量不斷變化,一定時間后,新條件下的新化學平衡v正 v逆，反應混合物中各組分的含量恒定,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),化學平衡發(fā)生移動,問題導學,這些反應條件的改變又將如何影響化學平衡呢？,2,一、化學平衡的移動,總

2、結：化學平衡的研究對象是，化學平衡是有條件限制的平衡，只有在時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被，反應混合物里各組分的含量不斷，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立,可逆反應,動態(tài),條件一定,破壞,變化,新平衡,3,1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動.,2、化學平衡移動的方向與速率變化：,、若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向正反應方向移動,、若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向逆反應方向移動,、若外界條件變化引起v正 v逆：,舊平衡未被破壞，平衡不移動,4

3、,第三節(jié)化學平衡（2） 影響化學平衡的因素,勤學，善思；堅強，自信。,5,學 習 目 標,知識與技能： 了解溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用勒夏特列原理解釋。 過程與方法： 提高利用實驗探究、分析解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀： 養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度和科學素養(yǎng)。 重、難點： 勒夏特列原理及其應用。,6,(一)討論目標： 每位同學都能夠掌握濃度等因素對化學平衡的影響并會分析，理解并能應用勒夏特列原理。 溫馨提醒：在討論中重點理解勒夏特列原理中的減弱這種改變。,(二)重點討論問題：探究一、二,你討論！你進步！你進步！你成功！,(三)討論要求：（認真討論！有效討論?。?1.各小組長

4、組織好討論，（維持好紀律、 注意控制討論節(jié)奏， 聲音 不要過大，以免影響其他組討論） 2、小組學科內(nèi)強幫弱，“兵教兵”；（3分鐘）組內(nèi)集體討論，交流學 習經(jīng)驗，集中解決疑難問題。（5分鐘） 3、每位同學在討論中做好勾畫記錄并且總結好解題方法以及規(guī)律，以 便展示和質疑。,互查、討論、交流、糾錯（約8分鐘）,7,1、目標： 通過你的展示使同學們思路更加清晰。 2、要求： 口頭展示，面向同學，大膽、大方、大聲，富有激情；書面展示，上臺迅速，書寫認真快速規(guī)范，步驟清晰簡潔。 非展示同學總結整理完善，并迅速瀏覽展示內(nèi)容，準備點評、補充、質疑。,展示、修改、查漏補缺（約3分鐘）,8,1目標：通過你的精彩點

5、評同學們能熟練掌握重點和突破難點問題。 2要求：點評人先點評規(guī)范，后對錯，最后思路方法，紅筆勾畫，及時回扣學習目標。非點評人認真傾聽、積極思考,重點內(nèi)容記好筆記。,點評、質疑、補充、歸納,9,巧記：,化學平衡總往反應速率大的方向移動,二、影響化學平衡的條件,1、濃度對化學平衡的影響,【實驗24】FeCl3與KSCN的反應,實驗結論：,增加FeCl3或增加KSCN，生成物濃度，平衡向 反應方向移動，減小Fe3+的濃度，平衡向 反應方向移動。,增加,正,逆,10,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡狀態(tài),增大反應物濃度,11,12,結論：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃

6、度，化學平衡向反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學平衡向反應方向移動。,正,逆,強調：氣體或溶液濃度的改變會引起反應速 率的變化，純固體或純液體用量的變化不會 引起反應速率改變，化學平衡不移動,思考：1、某溫度下，反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學平衡移動嗎？為什么？ 2、實驗26中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？,13,v正首先增大,v逆隨后增大,v正v逆,正反應方向,v逆首先增大,v正隨后增大,v逆v正,逆反應方向,v逆首先減小,v正隨后減小,v正v逆,正反應方向,v正首先減小,v逆隨后減小,v

7、逆v正,逆反應方向,14,2、溫度對化學平衡的影響,討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？,結論：溫度升高， v正和 v逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；溫度降低，v正和 v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同；,問題：溫度的變化如何改變 不同反應的v正和 v逆的倍數(shù)？,15,【實驗25】溫度對平衡的影響：,2NO2 N2O4（正反應放熱）,實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向 方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺， ，平衡向 方向移動,NO2濃度增大,逆反應,NO2濃度減小,正反應,V正= V逆,V正,V逆,t1,t（s）,V（molL-1S-1）,0,T2升溫,V”正 =

8、V”逆,V逆,V正,16,溫度對化學平衡的影響：,17,3、壓強對化學平衡的影響,討論：壓強的變化對化學反應速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應中，壓強變化和NH3含量的關系,結論：壓強增大， NH3增大，平衡向正反應方向移動。即壓強增大， v正和 v逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓強減小，v正和 v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。,18,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,增大壓強,速率-時間關系圖：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,19,規(guī)律：增大壓強，化學平衡

9、向移動；減小壓強，化學平衡向移動；體積相等的氣體反應，壓強改變，化學平衡。,氣體體積縮小方向,氣體體積擴大方向,不移動,增大壓強，氣體總物質的量濃度增大，化學平衡向氣體總物質的量濃度減小的方向移動； 減小壓強，氣體的總物質的量濃度減小，化學平衡向氣體總物質的量增大的方向移動。,20,結論：壓強變化不影響體積相等的氣體反應的化學平衡,討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質的反應速率，壓強的變化會使固體或液體反應的化學平衡移動嗎？,aA(g)+bB(g) cC(g) 當a+b=c時,21,結論：無氣體參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動,強調：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率，化學平衡

10、。,不變,不移動,不變,不變,不移動,減小,逆反應,22,壓強對化學平衡的影響：,aA(g)+bB(g) cC(g),23,4、催化劑對化學平衡的影響,討論：催化劑怎樣改變v正和 v逆？,小結：同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆,結論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物含量；但可以改變達到平衡的時間,24,5、化學平衡移動原理勒夏特列原理,原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動,、此原理只適用于已達平衡的體系,、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。,說明：,、“減弱

11、”的含義：平衡移動后結果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應物濃度平衡移動后該反應物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。,25,小結：,正反應方向,使反應物濃度減小,逆反應方向,使反應物濃度增大,逆反應方向,使生成物濃度減小,正反應方向,使生成物濃度增大,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d,向體積縮小方向,使體系壓強減小,向體積增大方向,使體系壓強增大,向吸熱方向,使體系溫度減低,向放熱方向,使體系溫度升高,如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等）， 平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。,反應物c (原平衡)c(新平衡),反應物c(原平衡)c

12、(新平衡),生成物c(原平衡)c(新平衡),生成物c(原平衡)c(新平衡),p(原平衡)p(新平衡),p(原平衡)p(新平衡),T(原平衡)T(新平衡),T(原平衡)T(新平衡),26,若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體

13、系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為。,正反應,a c b,正反應,P1P3P2,逆反應,T1 T3 T2,討論：反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：,即：平衡移動的結果是減弱改變而不是抵消改變。,27,當堂檢測,1.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) ,B,28,2.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,29,學科班長課堂總結,1、總結課堂學習內(nèi)容，回扣學習目標。